¿Para qué se utiliza el permanganato de potasio en experimentos biológicos?
Para qué se utiliza el permanganato de potasio en experimentos biológicos
En el experimento de calentar permanganato de potasio, se utiliza agua para drenar el cilindro de gas para asegurar la recolección de oxígeno en el cilindro de gas.
Permanganato de potasio (KMnO4, masa molecular relativa = 158,034), un compuesto inorgánico, tiene cristales columnares rómbicos delgados de color púrpura oscuro y un brillo metálico. Sistema cristalino ortorrómbico. Comúnmente conocido en chino: óxido de manganeso gris.
En la producción química, se utiliza ampliamente como agente oxidante, como agente oxidante de sacarina, vitamina C, isoniazida y ácido benzoico utilizado en medicina como conservante, desinfectante, desodorante y desintoxicante; purificación de agua y tratamiento de aguas residuales, se utiliza como agente de tratamiento de agua para oxidar sulfuro de hidrógeno, fenol, hierro, manganeso y contaminantes orgánicos, inorgánicos y otros para controlar el olor y la decoloración en la purificación de gases, puede eliminar trazas de azufre y arsénico; , fósforo, silanos, borano y sulfuros en minería y metalurgia, utilizados para separar el molibdeno del cobre, eliminar impurezas del zinc y el cadmio, y como oxidantes para la flotación de compuestos, también utilizados para fabricar tejidos especiales, blanqueadores de ceras, grasas y resinas; , adsorbentes para máscaras antigás, colorantes para madera y cobre, etc.
El permanganato de potasio es uno de los oxidantes más fuertes. Como oxidante, se ve muy afectado por el pH y tiene la capacidad oxidante más fuerte en soluciones ácidas. Su correspondiente permanganato ácido HMnO4 y anhídrido ácido Mn2O7 son oxidantes fuertes, que pueden descomponerse automáticamente y generar calor, y provocar combustión cuando entran en contacto con la materia orgánica.
El permanganato de potasio tiene fuertes propiedades oxidantes y se utiliza a menudo como oxidante en laboratorios e industrias. Se descompone cuando se encuentra con etanol. Se descompondrá lentamente en dióxido de manganeso, sal de potasio y oxígeno en medios ácidos. La luz cataliza esta descomposición, por lo que a menudo se almacena en botellas marrones en los laboratorios. Se puede ver en el diagrama de potencial del elemento y en el diagrama de estado de oxidación de energía libre que tiene propiedades oxidantes extremadamente fuertes. En soluciones alcalinas, sus propiedades oxidantes no son tan fuertes como en las ácidas. Cuando se utiliza como agente oxidante, sus productos de reducción varían según la acidez y alcalinidad del medio.