El sulfato de sodio es una materia prima importante para la fabricación de pulpa, diluyentes de tintes, productos farmacéuticos, etc. El sulfato de sodio crudo contiene una pequeña cantidad de CaSO4 y MgSO4. Preste atención a los siguientes puntos al realizar la extracción en el laboratorio.

(1) El hidróxido de sodio reacciona con sulfato de magnesio para formar un precipitado de hidróxido de magnesio y sulfato de sodio, el carbonato de sodio reacciona con sulfato de calcio para formar un precipitado de carbonato de calcio y sulfato de sodio, por lo que el reactivo X es una solución de hidróxido de sodio, el reactivo Y es una solución de carbonato de sodio, la reacción la ecuación química de es: 2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4, Na2CO3+CaSO4=CaCO3↓+Na2SO4; Solución de hidróxido de sodio; solución de carbonato de sodio; 2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4; Na2CO3+CaSO4=CaCO3↓+Na2SO4;

(2) Cuando el hidróxido de sodio y el carbonato de sodio son excesivos, El sulfato de sodio en el producto de sulfato de sodio crudo reacciona completamente con CaSO4 y MgSO4. Cuando el hidróxido de sodio y el carbonato de sodio son excesivos, se puede agregar una cantidad adecuada de ácido sulfúrico diluido. El ácido sulfúrico diluido reacciona con hidróxido de sodio para generar sulfato de sodio y agua. El ácido sulfúrico diluido reacciona con carbonato de sodio. La reacción genera sulfato de sodio, agua y dióxido de carbono, que pueden eliminar impurezas sin introducir nuevas impurezas, lo que está en línea con el principio de eliminación de impurezas.

La respuesta es: exceso; hacer reaccionar todo el CaSO4 y el MgSO4 del sulfato de sodio crudo.