El carbonato de litio se usa ampliamente en cerámica, medicina y otros campos. El flujo del proceso de preparación de Li 2 CO 3 a partir de espodumena (el componente principal es LiAlSi 2 O 6) es el siguiente

(2) Al 3+, Fe 3+ CaCO 3 +2H + =Ca 2+ +H 2 O+CO 2 ↑ (3) 2Fe 2+ +H 2 O 2 +2H + = 2Fe 3+ +2H 2 O,

(4) La solubilidad del Li 2 CO 3 disminuye a medida que la temperatura aumenta Pequeño, el lavado con agua caliente puede reducir la pérdida de Li 2 CO 3 (5) Na 2 SO 4

Inspección y análisis: (1) Espodumena antes de lixiviar con ácido sulfúrico concentrado Debe triturarse en partículas finas para ampliar el área de contacto con el ácido sulfúrico, acelerando así la reacción de lixiviación y aumentando la velocidad de lixiviación. (2) Agregue piedra caliza con agitación para ajustar el pH de la solución a 6,0-6,5. En este momento, dado que Fe 3+ y Al 3+ han formado precipitados de hidróxido completamente, el pH de la solución es 3,2 y 4,7 respectivamente, y otros. Los valores de pH son superiores a 6,0-6,5. Por lo tanto, ¿los iones de impureza precipitan en este momento Al 3+ y Fe 3+? Los iones de impureza precipitados son Al 3+, Fe 3+ y Fe 3+. La principal ecuación iónica de la piedra caliza para ajustar el pH de una solución es CaCO 3 +2H + =Ca 2+ +H 2 O +CO 2 ↑. (3) Agregar peróxido de hidrógeno puede oxidar iones ferrosos en iones de hierro. La ecuación iónica de la reacción es: 2Fe 2+ +H 2 O 2 +2H + =2Fe 3+ +2H 2 O. Todas las demás reacciones son reacciones de metátesis. (4) Según la relación entre la solubilidad del carbonato de litio y la temperatura, se puede conocer. La solubilidad del Li 2 CO 3 disminuye al aumentar la temperatura y el lavado con agua caliente puede reducir la pérdida de Li 2 CO 3. Entonces, la principal sustancia que se puede recuperar del filtrado c es Na 2 SO 4 .