Introducción a la solución isotónica, ¿cuál es su función?
2 referencias en inglés [Comité de Terminología de Medicina Tradicional China. Terminología básica de la medicina tradicional china (2004)]
Introducción a la solución isotónica La solución isotónica se refiere a una solución con un volumen de penetración equivalente al del plasma. Por ejemplo, solución de NaCl 0,9 y solución de glucosa 5. Las soluciones por debajo de la capacidad osmótica del plasma se denominan soluciones hipotónicas y las células pueden volverse edematosas o incluso romperse en soluciones hipotónicas. Una solución con un volumen osmótico mayor que el plasma se llama solución hipertónica y las células pueden deshidratarse y encogerse en soluciones hipertónicas.
Las observaciones experimentales muestran que la presión osmótica del plasma normal es de aproximadamente 280320 mmol/L, y cualquier solución que sea aproximadamente igual a esta presión osmótica es una solución isotónica. Las presiones osmóticas del plasma, el jugo gástrico, el jugo pancreático, el jugo intestinal, la bilis, el líquido cefalorraquídeo y las lágrimas en el cuerpo humano son aproximadamente iguales. Para mantener el equilibrio osmótico entre la solución medicinal y diversos líquidos del cuerpo humano, a menudo se preparan soluciones isotónicas. Los métodos comúnmente utilizados incluyen el método de presión osmótica, el método isotónico de cloruro de sodio, el método de datos de depresión del punto de congelación, el método de título de volumen y el método molecular de miliosmosis.
Una solución con una concentración de 280~320 mmol/L se llama solución isotónica, como por ejemplo:
1. Solución salina fisiológica (0,154 mol L 1 solución de NaCl), concentración miliosmótica 308 mmol. /L, es decir, 0,9NaCl.
Solución de glucosa de 2,0,278 mol L 1, la concentración de permeado es de 278 mmol/L (aproximadamente 280 mmol/L).
5 Glucosa.
3.0.149 mol/L 1 solución de bicarbonato de sodio, la osmolaridad es 298 mmol/L
4 Descripción general Las soluciones isotónicas tienen la misma tensión y las soluciones isotónicas tienen la misma presión osmótica.
Isotónica: Solución con la misma presión osmótica que el plasma, un concepto de química física.
Isotónica: solución cuya presión osmótica es igual a la tensión de la membrana de los glóbulos rojos, un concepto biológico.
La isotonicidad y la isotonicidad son iguales si las moléculas no pueden atravesar la membrana celular.
5 La glucosa y el cloruro de sodio son soluciones isotónicas.
Hipotónica o hipertónica o isotónica se basa en la comparación de concentraciones entre la solución y el plasma.
Una solución con una presión osmótica igual a la del plasma se denomina solución isotónica. Por ejemplo, solución de glucosa al 5 o solución de cloruro de sodio al 0,9.
Las soluciones con menor presión osmótica que el plasma se denominan soluciones hipotónicas. Por ejemplo, agua destilada.
Una solución con una presión osmótica superior a la del plasma se denomina solución hipertónica. Por ejemplo, solución de glucosa al 10% o solución de glucosa al 50%.
La llamada solución isotónica significa que la tensión del líquido utilizado es igual a la de los glóbulos rojos. El llamado fluido isotónico se refiere a una presión osmótica similar a la del plasma. Desde un punto de vista fisiológico, en una solución isotónica los glóbulos rojos no se expanden ni encogen y mantienen su forma original. Desde una perspectiva física y química, intente imaginar una solución y un plasma separados por una membrana semipermeable. Si la presión osmótica de una solución a ambos lados de una membrana semipermeable es igual, la solución es isotónica.
En circunstancias normales, las presiones osmóticas del líquido extracelular y del líquido intracelular son similares. El equilibrio de la presión osmótica intracelular e intracelular depende del movimiento del agua dentro y fuera de la célula. Cuando la presión osmótica del líquido extracelular es mayor que la del líquido intracelular, el agua fluye desde el interior de la célula hacia el exterior de la célula y viceversa. Ya sea una solución electrolítica o no electrolítica, las partículas del fármaco no pueden o rara vez ingresan a los glóbulos rojos después de ser inyectadas en el cuerpo humano, lo que resulta en una disminución relativa de la presión osmótica en los glóbulos rojos y el agua fluirá, causando las células se encojan. Esta solución es una solución hipertónica. Si entran demasiadas partículas de fármaco en los glóbulos rojos, la presión osmótica dentro de las células aumentará y algo de agua entrará en los glóbulos rojos, lo que provocará que los glóbulos rojos se hinchen. Esta solución es hipotónica. Sólo las soluciones importadas pueden denominarse soluciones isotónicas si no provocan cambios en la morfología y el volumen de los glóbulos rojos.
En la práctica clínica, las personas están acostumbradas a tratar los trastornos del agua y la sal como cambios en la presión osmótica.
Por ejemplo, cuando la pérdida de agua es mayor que la pérdida de sal, lo que da como resultado una concentración de sodio en sangre superior a 150 mmol/L, presión osmótica plasmática >: 365438 100 mmol * * */L, se denomina deshidratación hipertónica, la pérdida de sodio es mayor que la pérdida de agua; y concentración de sodio sérico
5 Método de depresión del punto de congelación para preparar soluciones isotónicas 5.1 Interpretación V representa el volumen del líquido a preparar (unidad: ml)
T1, T2 representa el Depresión del punto de congelación del disolvente conocido (1 g/100 ml).
X1, x2 representan la concentración del disolvente conocido (x1, x2).
El punto de congelación del plasma en el ejemplo 5.2 es 0,52 °C, por lo que cualquier solución será isotónica con el plasma siempre que su punto de congelación se reduzca a 0,52 °C. Los datos de reducción del punto de congelación de la solución acuosa. de ciertos medicamentos se puede obtener y calcular. Encuentre la concentración del medicamento preparado como una solución isotónica.
Ejemplo 1: Preparar 100 mL de solución isotónica de cloruro de sodio. ¿Cuánto cloruro de sodio se necesita?
Solución: Se requieren aproximadamente 0,9g de cloruro sódico.
Ejemplo 2: Preparar 100ml de solución de clorhidrato de 2 procaína. ¿Cuánto cloruro de sodio se necesita para convertirla en una solución isotónica?
Según la siguiente fórmula:
W(0,52a)/b W: Cantidad de regulador necesaria para preparar una solución isotónica (), g/mL.
Respuesta: El punto de congelación de la solución del fármaco no ajustado desciende.
b: Se utiliza para ajustar la caída del punto de congelación de la solución de regulador isotónico 1 (g/mL).
En este ejemplo, la disminución del punto de congelación de la solución acuosa de clorhidrato de 2 procaína es 0,24 ℃.
1 El punto de congelación de la solución de cloruro de sodio es de 0,58°C.
W(0.520.24)/0.580.48(), g/mL requiere 0,48 g de cloruro de sodio y 100 ml2 de una solución de clorhidrato de 2 procaína se pueden convertir en una solución isotónica.
Para inyecciones con ingredientes desconocidos o sin datos de depresión del punto de congelación, el punto de congelación se puede determinar primero y luego calcular según el método anterior.
Ejemplo 3: Preparar 100 ml de inyección de madreselva al 50%. ¿Cuánto cloruro de sodio se debe agregar para que sea una solución isotónica?
Se ha determinado que el punto de congelación de la inyección de madreselva al 50% es 0,05°C. Sustituir en la fórmula:
W(0.520.05)/0.580.81(),. g/ml requiere 0,81 g de cloro. Al agregar sodio, 100 ml de inyección de 50 madreselva pueden convertirse en una solución isotónica.
Ejemplo 4: ¿Cuántos gramos de cloruro de sodio se deben agregar para preparar 10 000 ml de solución de clorhidrato de 3 procaína para que sea isotónica (el punto de congelación de 1 solución de clorhidrato de procaína es 0,12 y el punto de congelación de 1 solución de clorhidrato de procaína es 0,12? solución de cloruro es 0,58).
Solución: Se requieren aproximadamente 28g de cloruro sódico.