Medicamentos de nitrocelulosa
Líquido ahumado incoloro o ligeramente amarillo con un olor agrio acre.
Valor de pH:
Punto de fusión (℃): -114,8 (puro)
Punto de ebullición (℃): 108,6 (20)
Densidad relativa (agua = 1): 1,20.
Densidad relativa de vapor (aire=1): 1,26.
Presión de vapor saturado (kpa): 30,66 (21 ℃)
Calor de combustión (kJ/mol): sin significado.
Temperatura crítica (℃): sin sentido
Presión crítica (MPa): sin sentido
Valor logarítmico del coeficiente de partición octanol/agua: sin datos.
Punto de inflamación (℃): sin sentido
Temperatura de ignición (℃): sin sentido
Límite de explosión (V/V): sin sentido.
Límite inferior de explosividad (V/V): sin sentido.
Solubilidad: miscible con agua y soluble en solución alcalina.
Compuestos prohibidos: bases, aminas, metales alcalinos, inflamables o combustibles.
Fuertemente ácido, reacciona con álcalis para formar cloruro y agua.
Clorhidrato de hidróxido de sodio = cloruro de sodio H2O
Puede reaccionar con carbonato para generar dióxido de carbono,
K2CO3 2HCl = 2KCl CO2 ↑ H2O
Puede reaccionar con metales activos para generar hidrógeno.
Fe 2HCl =FeCl2 H2 ↑
Puede reaccionar con óxidos metálicos generando sales y agua.
Óxido de magnesio ácido clorhídrico = cloruro de magnesio H2O
El ácido clorhídrico se utiliza habitualmente en los laboratorios para preparar dióxido de carbono.
CaCO3 2HCl = CaCl2 H2O CO2 = (No se utiliza Na2CO3 porque la velocidad de reacción es demasiado rápida)
Se puede utilizar para preparar ácidos débiles.
CH3COONa HCl=CH3COOH NaCl
Ácido sulfúrico
1. Absorción de agua
Cuando una botella de ácido sulfúrico concentrado se expone al aire, su masa aumentará, la densidad disminuirá, la concentración disminuirá y el volumen aumentará. Esto se debe a que el ácido sulfúrico concentrado absorbe agua.
(1) En lo que respecta al ácido sulfúrico, la absorción de agua es una propiedad del ácido sulfúrico concentrado, no del ácido sulfúrico diluido.
⑵ La absorción de agua del ácido sulfúrico concentrado significa que las moléculas de ácido sulfúrico concentrado se combinan fuertemente con las moléculas de agua para formar una serie de hidratos estables y liberan una gran cantidad de calor: h2so 4 nH2O = = h2so 4·nH2O , entonces la concentración de ácido sulfúrico concentrado El proceso de absorción de agua es un proceso de cambio químico, y la absorción de agua es la propiedad química del ácido sulfúrico concentrado.
⑶ El ácido sulfúrico concentrado no solo puede absorber agua libre en general (como el agua en el aire), sino también absorber agua en algunos hidratos cristalinos (como CuSO4 · 5H2O, na2co 3 · 10H2O).
2. Capacidad de deshidratación
(1) En lo que respecta al ácido sulfúrico, la deshidratación es una propiedad del ácido sulfúrico concentrado, no del ácido sulfúrico diluido, es decir, el ácido sulfúrico concentrado lo es. deshidratado y tiene fuertes propiedades de deshidratación.
(2) La deshidratación es una propiedad química del ácido sulfúrico concentrado, y el proceso de deshidratación del ácido sulfúrico concentrado es un proceso de cambio químico. Durante la reacción, se trata ácido sulfúrico concentrado según el contenido de agua.
La proporción del número de átomos de hidrógeno y oxígeno en los protones (2:1) captura los átomos de hidrógeno y oxígeno en los objetos deshidratados.
(3) Las sustancias que pueden deshidratarse con ácido sulfúrico concentrado son generalmente materia orgánica que contiene hidrógeno y oxígeno. Entre ellas, se encuentran la sacarosa, el aserrín, los restos de papel y el algodón. De la máquina, después de la deshidratación, se convierte en carbón negro (carbonización).
Ácido sulfúrico concentrado como c 12h 22 o 11 = = 12C 11H2O.
3. Oxidación fuerte
(1) Reacción con metales
① A temperatura ambiente, el ácido sulfúrico concentrado puede pasivar el hierro, el aluminio y otros metales.
(2) Cuando se calienta ácido sulfúrico concentrado, puede reaccionar con todos los metales excepto el oro y el platino para formar sulfatos metálicos de alta valencia, que generalmente se reducen a SO2.
Cu 2H2SO4 (concentrado) ==== CuSO4 SO2 ↑ 2H2O
2Fe 6H2SO4 (concentrado) = = = Fe2 (SO4) 3 3SO2 = 6H2O
En la reacción anterior, el ácido sulfúrico muestra fuertes propiedades oxidantes y ácidas.
(2) Reacciona con no metales.
El ácido sulfúrico concentrado en caliente puede oxidar carbono, azufre, fósforo y otros elementos no metálicos en óxidos de alta valencia o ácidos que contienen oxígeno, que a su vez se reducen a SO2. Aquí
En una reacción similar, el ácido sulfúrico concentrado sólo se comporta como oxidación.
C 2H2SO4 (concentrado) ==== CO2 ↑ 2SO2 ↑ 2H2O
S 2H2SO4 (concentrado) = = = 3so2 = 2h2o
2P 5H2SO4 (concentrado )= = = 2h3po 4 5so 4 = 2h2o
(3) Reacciona con otras sustancias reductoras.
El ácido sulfúrico concentrado tiene fuertes propiedades oxidantes, por lo que no se puede utilizar para producir gases reductores como H2S, bromuro de hidrógeno e hidroyodato de potasio en el laboratorio.
H2S H2SO4 (concentrado) = ==== S↓ SO2 ↑ 2H2O
2HBr H2SO4 (concentrado) ==== Br2 ↑ SO2 ↑ 2H2O
2HI H2SO4 (concentrado) = = I2 SO2 2h2o
◎ 4. Difícilmente volátil (alto punto de ebullición): produce cloruro de hidrógeno, ácido nítrico, etc. (Principio: el ácido refractario produce ácido volátil) Por ejemplo, el cloruro de sodio sólido reacciona con ácido sulfúrico concentrado para producir gas cloruro de hidrógeno.
2NaCl (sólido) H2SO4 = = = (concentrado) Na2SO4 2HCl ↑ =
Na2SO3 H2SO4====Na2SO4 H2O SO2
Otro ejemplo, cloruro de hidrógeno gas Puede producirse utilizando ácido clorhídrico concentrado y ácido sulfúrico concentrado.
◎5. Ácidos: fertilizantes químicos, como fertilizantes nitrogenados y fertilizantes fosfatados.
2 NH3 h2so 4 = = = = =(NH4)2so 4
ca3(PO3)2 2h2so 4 = = = = 2 caso 4 Ca(h2po 4)
◎6. Estabilidad: reacción de ácido sulfúrico concentrado y sulfito.
Na2SO3 H2SO4====Na2SO4 H2O SO2
Ácido nítrico; agua Futi
Nombre en inglés ácido nítrico
Estructura o fórmula molecular
p>
Ácido nítrico
Peso molecular relativo o peso atómico 63,01
Densidad 1,5027 (25 grados Celsius)
Fusión punto (℃)-42
Punto de ebullición (℃) 86
Carácter; papel; letra
Líquido humeante incoloro. El producto general es de color amarillo claro y el ácido nítrico fumante es un líquido de color marrón rojizo. Muy exasperante.
Disolución
Soluble en agua.
Usos
Es un oxidante fuerte que pasiva el hierro sin mayor corrosión. Puede utilizarse para producir fertilizantes nitrogenados, agua regia, nitrato, nitroglicerina, nitrocelulosa, nitrobenceno, TNT, ácido pícrico, etc.
Preparación o procedencia
En la industria, generalmente se obtiene mediante oxidación de nitrógeno. Se puede preparar en el laboratorio haciendo reaccionar ácido sulfúrico con nitrato de sodio.
En la industria se utiliza generalmente la destilación para la purificación, y con agua pura se preparan productos de cualquier proporción (generalmente en torno a 65).
Otros
Las salpicaduras sobre la piel pueden provocar quemaduras y manchas amarillas. Generalmente amarillento. El ácido nítrico fumigado es un líquido de color marrón rojizo que humea violentamente en el aire y absorbe la humedad. Es inestable y libera dióxido de nitrógeno cuando se descompone por la luz o el calor. Su solución acuosa es eléctricamente conductora. El ácido nítrico concentrado es un oxidante fuerte y puede pasivar el aluminio. Reacciona violentamente con muchos metales. El ácido nítrico concentrado mezclado con materia orgánica y aserrín puede provocar combustión.
Es altamente corrosivo y quemará la piel y dañará las membranas mucosas y el tracto respiratorio. Al entrar en contacto con las proteínas, se genera una sustancia de color amarillo brillante llamada ácido flavanico. El ácido nítrico es uno de los tres ácidos más fuertes de los productos químicos inorgánicos y tiene las características comunes de los ácidos.
Embalaje, almacenamiento y transporte
Los vagones cisterna transportan 50 toneladas, de las cuales los vagones cisterna de plomo se utilizan para transportar ácido nítrico concentrado al 98%. El ácido nítrico diluido debe transportarse o almacenarse en. Carros cisterna o tanques de almacenamiento de acero inoxidable o fibra de vidrio. Una pequeña cantidad se envasa en frascos de cerámica o botellas de vidrio resistentes a los ácidos, con un peso neto de 33 a 40 kg por frasco. El ácido nítrico concentrado se sella con lodo resistente al ácido y el ácido nítrico diluido se sella con yeso. Cada lata se embala en una resistente caja de madera forrada con finas cenizas o escoria fina para su transporte. El embalaje debe estar claramente marcado como "Materiales corrosivos". El aluminio es un recipiente ideal para el ácido nítrico porque tiene una película de óxido en su superficie que actúa como pasivador y es económico.
Protección personal
Se prohíbe el contacto directo con la piel durante la operación. En caso de contacto con la piel, enjuagar inmediatamente con abundante agua y luego remojar con agua con gas 0,01 (o agua con amoníaco diluido).
En caso de ingestión por error, utilizar leche o clara de huevo para inducir el vómito.
Características de la reacción entre el ácido nítrico y los metales;
(1) Cuando el ácido nítrico reacciona con los metales, generalmente no se produce H2 debido a su fuerte capacidad oxidante, se oxidará; el metal primero y se reduce a NO y el NO2 reacciona con los óxidos metálicos para formar sales.
(2) Al reaccionar con metales inertes como el cobre y la plata, el producto de reducción del ácido nítrico concentrado es NO2 y el producto de reducción del ácido nítrico diluido es NO;
( 3) Cuando los metales activos reaccionan con Cuando el ácido nítrico diluido reacciona, el ácido nítrico diluido se puede reducir a N2O N2 NH3, etc.
(4) A temperatura ambiente, el hierro y el aluminio se pasivan en ácido nítrico concentrado.
Suplemento: Una mezcla de ácido nítrico concentrado y ácido clorhídrico concentrado con una proporción molar de 1:3 puede generar agua regia, un ácido fuerte que puede disolver el platino y el oro.
Fórmula química NaOH
La fórmula es 40,01. La densidad es 2.130 g/cm3, el punto de fusión es 318,4 ℃ y el punto de ebullición es 1390 ℃. El sodio (Na) es el undécimo elemento de la tabla periódica de elementos. Se encuentra en el tercer período del grupo IA (grupo principal I) de la tabla periódica de elementos. Pertenece al grupo de los metales alcalinos (los elementos de este grupo). son todos fuertemente alcalinos excepto el hidrógeno (H)). La configuración electrónica fuera del núcleo es 2, 8, 1 (1s2, 2s2, 2p6, 3s1), y el electrón 3s1 más externo es su electrón de valencia. El elemento Na pierde fácilmente 3s1 electrones para formar iones de sodio monovalentes (Na), por lo que tiene una fuerte sensación metálica. El elemento Na reacciona con el agua (cuando reaccione con agua, use un vaso de precipitados y cúbralo con un trozo de vidrio. Durante la reacción, el bloque de sodio flota en la superficie del agua, se funde formando una bola y nada en la superficie del agua, formando una (sonido "vibrante" y el producto salpica), se genera una solución alcalina fuerte de NaOH y se libera gas hidrógeno. En el NaOH sólido, el OH está unido con enlaces de valencia O-H***, y el Na y el OH están unidos con enlaces iónicos fuertes. Cuando se disuelve en agua, su grado de disociación es casi 100, por lo que su solución acuosa es fuertemente alcalina y puede hacer que la solución de prueba incolora de fenolftaleína se vuelva roja o que el papel de prueba de pH se vuelva azul.
El hidróxido de sodio anhidro puro es un sólido cristalino translúcido de color blanco. El hidróxido de sodio es muy soluble en agua, su solubilidad aumenta con la temperatura y puede liberar una gran cantidad de calor cuando se disuelve. Su solución acuosa tiene un sabor astringente y una sensación resbaladiza, y la solución es fuertemente alcalina y tiene todas las características de un álcali. Hay dos tipos de soda cáustica en el mercado: la soda sólida pura es blanca, en grumos, en escamas, en varilla, granular y la soda líquida pura quebradiza es un líquido incoloro y transparente; El hidróxido de sodio también es fácilmente soluble en etanol y glicerol, pero insoluble en éter, acetona y amoníaco líquido. Es corrosivo para fibras, piel, vidrio, cerámica, etc. , liberará calor cuando se disuelva o diluya con una solución concentrada; la reacción de neutralización con ácidos inorgánicos también puede generar una gran cantidad de calor y generar las sales correspondientes que reaccionan con el aluminio y el zinc metálicos, el boro no metálico y el silicio para liberar hidrógeno; Reaccionar con cloro, Reacciones de desproporción de bromo, yodo y otros halógenos. Puede precipitar iones metálicos en solución acuosa en hidróxido; puede saponificar la grasa y generar las correspondientes sales de sodio de ácidos orgánicos y alcoholes. Este es el principio para eliminar las manchas de aceite de las telas.
El hidróxido de sodio es muy utilizado. En experimentos químicos, además de utilizarse como reactivo, también se puede utilizar como desecante alcalino debido a su fuerte higroscopicidad. La soda cáustica se utiliza ampliamente en la economía nacional y muchos sectores industriales requieren soda cáustica.
El sector que utiliza más soda cáustica es el de fabricación de productos químicos, seguido de la fabricación de papel, la fundición de aluminio, la fundición de tungsteno, las fibras sintéticas, las fibras sintéticas y la fabricación de jabón. Además, en la producción de tintes, plásticos, productos farmacéuticos e intermedios orgánicos, la regeneración de caucho viejo, la electrólisis de sodio metálico y agua y la producción de sales inorgánicas, también se utiliza una gran cantidad de sosa cáustica para preparar bórax. Sales de cromo, manganatos y fosfatos. El hidróxido de sodio industrial debe cumplir con la norma nacional GB 209-93; el hidróxido de sodio de membrana de intercambio iónico industrial debe cumplir con la norma nacional GB/T 11199-89; el hidróxido de sodio de fibra química debe cumplir con la norma nacional GB 11212-89; El hidróxido debe cumplir con la norma nacional GB 5175-85.
En la industria, el hidróxido de sodio suele denominarse sosa cáustica, o sosa cáustica o sosa cáustica. Esto se debe a que una solución concentrada de hidróxido de sodio que salpica la piel corroerá la epidermis y provocará quemaduras. Tiene un efecto disolvente de las proteínas y es muy irritante y corrosivo (debido a su efecto disolvente de las proteínas, las quemaduras alcalinas son más difíciles de curar que las quemaduras ácidas). Dejar caer una solución al 0,02 en los ojos de un conejo puede provocar daño epitelial corneal. LD50: 40 mg/kg por vía intraperitoneal para ratones y 500 mg/kg por vía oral para conejos. El polvo irrita los ojos y el tracto respiratorio y corroe el tabique nasal; las salpicaduras sobre la piel, especialmente las membranas mucosas, pueden producir costras suaves, penetrar en los tejidos profundos y dejar cicatrices después de que las salpicaduras en los ojos no solo dañen la córnea; , pero también daña los tejidos profundos de los ojos, causando graves A veces puede causar ceguera, la ingestión accidental puede causar quemaduras gastrointestinales, cólicos, erosión de la mucosa, vómitos del contenido gástrico, diarrea con sangre, a veces ronquera, dificultad para tragar, shock, perforación gastrointestinal, y posteriormente estenosis gastrointestinal. Debido a su fuerte alcalinidad, puede contaminar los cuerpos de agua, por lo que se debe prestar atención a las plantas y la vida acuática.
"Reglamento sobre la Gestión de Seguridad de Productos Químicos Peligrosos" (promulgado por el Consejo de Estado en febrero de 1987), "Reglas de Implementación del Reglamento sobre la Gestión de Seguridad de Productos Químicos Peligrosos" (Hua Laofa [1992] No. 677), "Reglamento sobre el uso seguro de productos químicos peligrosos en el lugar de trabajo" ([1996] Nº 423). Esta sustancia pertenece a la Categoría 8.2 de productos corrosivos alcalinos en la "Clasificación y etiquetado de productos químicos peligrosos de uso común" (GB 13690-92); "Reglamentos técnicos de seguridad para la producción de soda cáustica mediante el método del diafragma" (HGA001-83) y " Seguridad en la producción de soda cáustica por el método del mercurio" El "Reglamento Técnico" (HGA002-83) ha establecido disposiciones especiales al respecto.
Se debe usar equipo de protección cuando se exponga a grandes cantidades de sosa cáustica. La ropa de trabajo o los gorros de trabajo deben estar hechos de algodón o materiales sintéticos adecuados. Los operadores deben usar ropa de trabajo, máscaras, gafas protectoras, guantes de goma, delantales de goma, botas largas de goma y otros suministros de protección laboral cuando trabajen. Se deben aplicar ungüentos neutros e hidrofóbicos sobre la piel. Al entrar en contacto con soda cáustica en escamas o granulada, el lugar de trabajo debe estar ventilado. La concentración máxima permitida en el aire interior es MAC 0,5 mg/m3 en mi país y ACGIH TLVC 2 mg/m3 en los Estados Unidos. Se debe usar un respirador de polvo con filtro de aire motorizado tipo campana cuando sea posible la exposición al polvo. Use un respirador de aire si es necesario. Los operadores deben recibir capacitación especializada y cumplir estrictamente los procedimientos operativos. Se recomienda que los operadores usen respiradores de polvo con filtro de suministro de aire eléctrico tipo campana, ropa de caucho resistente a ácidos y álcalis y guantes de caucho resistentes a ácidos y álcalis. Mantener alejado de materiales inflamables y combustibles. Evite generar polvo. Evite el contacto con ácidos. Al manipularlo, manipule con cuidado para evitar daños a los embalajes y contenedores. Equipado con equipo de tratamiento de emergencia de fugas. Los contenedores vacíos pueden dejar materiales peligrosos. Al diluir o preparar soluciones, se debe agregar álcali al agua para evitar que hierva y salpique. Use gafas y guantes protectores al manipular una fuga, bárrela, vierta lentamente grandes cantidades de agua, enjuague el piso con agua y coloque las aguas residuales diluidas en el sistema de aguas residuales. Cuando el líquido alcalino entra en contacto con la piel, se puede lavar con una solución de sulfato de magnesio de 5 a 10; si salpica a los ojos, se debe lavar inmediatamente con una gran cantidad de solución acuosa de ácido bórico; Si se come accidentalmente, use vinagre, de 3 a 5 de ácido acético o 5 de ácido clorhídrico diluido y una gran cantidad de jugo de naranja o limón. Espere a que se neutralice. , y darle clara de huevo, leche o aceite vegetal, y buscar tratamiento médico rápidamente. No se permiten vómitos ni lavado gástrico.
El hidróxido de sodio sólido se puede envasar en tambores de acero con un espesor de 0,5 mm, bien cerrados, y el peso neto de cada tambor no exceda los 100 kilogramos en bolsas de plástico o bolsas de papel kraft de doble capa llenas; aberturas exteriores o tambores de acero con aberturas intermedias; cajas de madera ordinarias en el exterior de botellas de vidrio con tapa de hierro, botellas de plástico o barriles de metal (latas) botellas de vidrio con rosca, botellas de plástico o barriles (latas) de acero estañado; cajas de celosía, cajas de cartón o cajas de madera contrachapada; bidones (latas) de acero estañado, bidones (latas) de metal, botellas de plástico o cajas de cartón ondulado con mangueras metálicas. El contenedor de embalaje debe estar completo, sellado y claramente marcado como "Sustancias Corrosivas". En el transporte ferroviario los bidones de acero se pueden transportar en góndolas. El embalaje debe estar completo y la carga debe ser segura para el envío. Durante el transporte, es necesario asegurarse de que el contenedor no tenga fugas, colapse, se caiga ni se dañe, y que sea resistente a la humedad y a la lluvia. Si se descubre que el recipiente del embalaje está oxidado, agrietado, perforado, derretido o goteando, el embalaje debe reemplazarse inmediatamente o enviarse lo antes posible. Los contenedores dañados se pueden reparar mediante soldadura. Está estrictamente prohibido mezclar y transportar con sustancias inflamables o combustibles, ácidos y productos químicos comestibles. Los vehículos de transporte deben estar equipados con equipos de tratamiento de emergencia contra fugas durante el transporte. No mezclar con materiales inflamables y ácidos. Cuando se produce un incendio, se pueden utilizar agua, arena y varios extintores para extinguir el fuego, pero los bomberos deben prestar atención a la naturaleza corrosiva de la soda cáustica disuelta en agua.
Indicadores técnicos del hidróxido de sodio sólido:
Indicadores del proyecto
Método del diafragma de caustificación con mercurio
Excelentes productos, productos de primera, primeros Productos de primera clase, productos de primera clase, productos de primera clase, productos de primera clase.
Hidróxido de sodio≥99,5 99,5 99,0 97,0 97,0 96,0 96,0 96,0 96,0 96,0 95,0
Carbonato de sodio≤0,40 0,45 0,90 1,5 1,7 2,5 1,3 1,6
Chlo rinación Sodio≤ 0,06 0,08 0,15 1.1.21.42 72 83 2
Fe2O3≤0.003 0.004 0.005 0.008 0.01 0.01 0.008 0.01.002.
Contenido total de calcio y magnesio (unidad: Ca
m) ≤ 0.01.020.03 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
Silicio ≤ 0,02 0,03 0,04 0,50 0,55 0,60 -
Mercurio ≤ 0,0005 0,0005 0,0015 -.
Al almacenar hidróxido de sodio sólido en un laboratorio químico, se debe prestar atención a sellar la boca de la botella de reactivo para evitar que quede expuesta a la humedad, se deliquese o reaccione con dióxido de carbono. La sosa cáustica se puede obtener haciendo reaccionar una solución salina electrolítica o carbonato de sodio con lechada de cal.
Número de servicio de Chemical Abstracts: 1310-73-2
El hidróxido de sodio es corrosivo y una concentración excesiva puede causar daños graves a la piel.
Los productos de la neutralización ácido-base están compuestos por iones metálicos (incluidos los iones amonio) e iones no metálicos.
Propiedades químicas de la sal
1, óxido metálico ácido → agua salada
Ejemplo: 2Fe2O3 6HCl = = = 2FeCl3 3H2O
2 , ácido ácido → nueva sal nueva de ácido
Por ejemplo: CaCO3 2hcl = = = CaCl2 H2O CO2 =
3. Ácido metal activo → sal de hidrógeno.
Ejemplo: Fe 2hcl = = = FeCl 2 H2
2. Propiedades químicas del álcali:
1 Óxido no metálico alcalino → agua salada
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Por ejemplo: Ca(OH)2 CO2 = = = CaCO3 ↓ H2O
2. Sal alcalina → nueva sal alcalina
Por ejemplo: Ca(OH) 2 Na2CO3 = = = 2 NaOH CaCO3 ↓
Tres. Reacción ácido-base (reacción de neutralización): ácido-base → agua salada.
Por ejemplo: hidróxido de sodio ácido clorhídrico = = = cloruro de sodio H2O
IV.Propiedades químicas de las sales:
Metales con fuerte actividad salina → Nuevo. Metales en sal bruta
Ejemplo: Fe CuSO4 = = = Cu FeSO4.
2. Sal Sal→Dos nuevas sales
Por ejemplo: NaCl AgNO3 == NaNO3 AgCl↓
Hay tres tipos de sales en química.
Sal normal: compuesta por iones metálicos (incluidos los iones amonio) e iones no metálicos.
Sal ácida: compuesta por iones metálicos (incluidos los iones amonio), iones hidrógeno e iones no metálicos.
Sal básica: compuesta por iones metálicos (incluidos los iones amonio), iones hidróxido e iones no metálicos.