Medicina del aire

1. Desecante ácido: ácido sulfúrico concentrado, pentóxido de fósforo, gel de sílice, etc.

El desecante ácido puede secar gases ácidos o neutros, como O2, CO2, s O2, NO2, HCl, H2, Cl2, CH4 y otros gases.

2. Desecante alcalino: cal viva, cal sodada, NaOH sólido, etc.

El desecante alcalino se puede utilizar para secar gases alcalinos o neutros, como NH3, H2, O2 y CH4.

3. Desecante neutro: como cloruro de calcio anhidro, sulfato de cobre anhidro.

Puede secar gases neutros, ácidos y alcalinos como oxígeno, H2, metano y dióxido de carbono.

En términos generales, los desecantes ácidos no pueden secar gases alcalinos, pero pueden secar gases ácidos y gases neutros; los desecantes alcalinos no pueden secar gases ácidos, pero pueden secar gases alcalinos y gases neutros; Pero esto es sólo desde la perspectiva de la reacción ácido-base, y también se deben considerar algunas características especiales fuera de la ley. Por ejemplo, si se produce una reacción redox entre el gas y el desecante, o se forman complejos y aductos, el desecante no se puede utilizar para secar el gas. Por ejemplo:

① Los gases reductores como H2S, Br2H e I2H no se pueden secar con ácido sulfúrico concentrado porque sufrirán reacciones de oxidación-reducción.

Razón: H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓

② El gas H2S no se puede secar con sulfato de cobre anhidro, reaccionará.

Razón: CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓

③ El NH3 no se puede secar con sulfato de cobre anhidro, pero puede reaccionar para formar un complejo.

Causa: CuSO4+NH3={Cu(NH3)4}SO4.

④ El NH3 no se puede secar con CaCl2_2 anhidro. Sufrirán una reacción de complejación y generarán algunos aductos.

Razón: CaCl 2+4 NH3 = CaCl 2 * 4 NH3 CaCl 2+8 NH3 = CaCl 2 * 8 NH3.