¿Cuál es el cambio de temperatura cuando el nitrato de amonio se disuelve en agua?
El cambio de temperatura del nitrato de amonio disuelto en agua es de temperatura normal a temperatura constante. Aparece una curva pronunciada desde la temperatura normal y luego se convierte en una curva suave.
El nitrato de amonio al disolverse en agua hará que la temperatura del agua baje. Tanto el proceso de difusión como el proceso de hidratación ocurren durante el proceso de disolución, pero el calor absorbido durante el proceso de difusión es Q1 y la temperatura disminuye. El calor liberado durante el proceso de hidratación es Q2 y la temperatura aumenta. la temperatura disminuye, entonces Q1>Q2.
Lo que ocurre aquí es un proceso físico, no una reacción química. Generalmente existen dos procesos para que los compuestos iónicos se disuelvan en agua: uno es la disolución y el otro es la hidratación. La disolución de todas las sustancias va acompañada de un fenómeno endotérmico, que se llama calor de solución. La disolución de compuestos iónicos implica un proceso de ionización y además absorbe calor; el motivo del fenómeno endotérmico es que aumenta el grado de libertad de las partículas, lo que provoca un aumento de la entropía del sistema de solución.
El calor absorbido por la disolución del nitrato de amonio procede de estas dos partes. La hidratación puede considerarse como un proceso químico, que es el proceso de combinar ciertos iones con agua. La formación de iones hidratados liberará mucho calor.
El calor de dilución del ácido sulfúrico concentrado se produce por la violenta liberación de calor provocada por la combinación de un gran número de iones de hidrógeno con agua para producir iones hidronio. Esta liberación de calor es generalmente mucho mayor que la endotermia de disolución. . Pero ninguno de los dos iones que forman el nitrato de amonio puede hidratarse, por lo que se comporta como un endotermo.
Disolución del nitrato de amonio:
La ecuación química para la disolución del nitrato de amonio en agua es NH4NO3 H2O===NH3?H2O HNO3 (reacción reversible). De hecho, se trata de la hidrólisis de iones NH4. El nitrato de amonio no reacciona químicamente con el agua. Sin embargo, cuando el nitrato de amonio se disuelve en agua, absorberá una gran cantidad de calor y la temperatura de la solución disminuirá significativamente.
El nitrato de amonio (NH4NO3) es una sal de amonio, que se presenta como cristales transparentes incoloros e inodoros o cristales blancos, es fácilmente soluble en agua, absorbe fácilmente la humedad y se aglomera, y absorbe mucho calor al hacerlo. disuelto. Se descompone explosivamente cuando se expone a impactos violentos o calor, y se descompone cuando se expone a álcalis. Es un agente oxidante y se utiliza en fertilizantes y materias primas químicas.