El fenómeno de reacción entre el sulfato de sodio y el cloruro de bario.
El sulfato de sodio puede reaccionar con el cloruro de bario para formar sulfato de bario. El sulfato de bario resultante es blanco e insoluble en agua, por lo que se forma un precipitado blanco.
La solución de sulfato de sodio y la solución de cloruro de bario producirán un precipitado blanco. Este precipitado blanco es sulfato de bario. La ecuación de reacción es Na2SO4 BaCl2 = 2NaCl BaSO4↓.
El cloruro de bario y el sulfato de sodio reaccionan para formar un precipitado blanco de sulfato de bario y cloruro de sodio. El sulfato de bario resultante no es soluble en agua ni en ácido y puede usarse para obtener imágenes médicas del sistema digestivo, lo que se denomina "harina de bario". La ecuación de reacción es: Na2SO4 BaCl2 → 2NaCl BaSO4↓.
El cloruro de bario, fórmula química BaCl, es un cristal blanco, fácilmente soluble en agua, ligeramente soluble en ácido clorhídrico, insoluble en etanol y éter, higroscópico y necesita sellarse y almacenarse. Se utiliza como reactivo analítico, agente deshidratante, sal de bario y también en electrónica, instrumentación, metalurgia y otras industrias. Cristal blanco o polvo granular. Tiene un sabor amargo y salado. Ligeramente higroscópico.
Pierde agua cristalina a 100 ℃, pero reabsorbe dos moléculas de agua cristalina cuando se coloca en aire húmedo. Soluble en agua, soluble en metanol, insoluble en etanol, acetato de etilo y acetona. Densidad relativa 3,86 g/ml. Punto de fusión 963 ℃, punto de ebullición 1560 ℃, índice de refracción 1.635. La reacción de llama de los iones de bario es de color amarillo verdoso.
El cloruro de bario es un reactivo analítico comúnmente utilizado en los laboratorios. Se utiliza principalmente para precipitar sulfato y generar precipitado de sulfato de bario insoluble. Dado que todas las moléculas de ácido sulfúrico (H2SO4) en el ácido sulfúrico diluido han sido ionizadas, el ácido sulfúrico diluido no tiene las propiedades químicas especiales del ácido sulfúrico concentrado y el ácido sulfúrico puro, como oxidación, deshidratación y fuerte corrosividad.
El sulfato de sodio es una sal formada por la combinación de un radical sulfato y un ion sodio. El sulfato de sodio es fácilmente soluble en agua, y la mayoría de sus soluciones son neutras. Es alcalino cuando se disuelve en agua, soluble en glicerina. , e insoluble en etanol. Entre los compuestos inorgánicos, la sustancia anhidra con alta pureza y partículas finas se llama polvo de Yuanming. Ácido metasilícico, cristal o polvo blanco, inodoro, amargo, higroscópico.
Incoloro y transparente, con aspecto de grandes cristales o pequeños cristales granulares. El sulfato de sodio absorbe fácilmente agua cuando se expone al aire, formando sulfato de sodio decahidratado, también conocido como manganeso, que es alcalino. Se utiliza principalmente en la fabricación de vidrio soluble, vidrio, esmalte, pulpa, mezcla refrigerante, detergente, desecante, diluyente de colorantes, reactivos químicos analíticos, medicamentos, piensos, etc.
El sulfato de sodio se transforma en cristales hexagonales a 241°C. En los laboratorios de síntesis orgánica, el sulfato de sodio es uno de los desecantes de posprocesamiento más utilizados. Las materias primas upstream incluyen ácido sulfúrico, sosa cáustica, etc. Durante el uso de productos químicos, se debe evitar el contacto directo con la sustancia y preste atención a su propia seguridad.