Conceptos y ejemplos de bases
El concepto y ejemplos de álcali son los siguientes:
Concepto:
El álcali es un compuesto que contiene iones de hidróxido. Existen muchos tipos de álcalis. En total, álcali comestible, el álcali comestible es una mezcla de carbonato de sodio (fórmula química Na2CO3) y bicarbonato de sodio (fórmula química NaHCO3). El bicarbonato de sodio es un producto que se elabora absorbiendo dióxido de carbono de una solución o cristal. de carbonato de sodio.
Ejemplos:
Hidróxidos de metales alcalinos: sosa cáustica [hidróxido de sodio, NaOH], hidróxido de potasio [KOH], hidróxido de rubidio [RbOH], hidróxido de cesio [CsOH], hidróxido de metales alcalinotérreos cal apagada [hidróxido de calcio, Ca(OH)2], hidróxido de estroncio [Sr(OH)2], hidróxido de bario [Ba(OH)2].
Otras bases fuertes: hidróxido de mercurio [Hg(OH)2], hidróxido de talio [TlOH], hidróxido de talio [Tl(OH)3], hidróxido de plata diamina [AgOH· 2NH3], colina [HOCH2CH2N( CH3)3(OH)].
Propiedades químicas:
La solución alcalina se vuelve azul cuando se expone a una solución de prueba de tornasol púrpura (el fenómeno no es obvio, pero hay un cambio) y se vuelve roja cuando se expone a fenolftaleína incolora. solución (fenómeno obvio). Los álcalis pueden reaccionar con ácidos para generar sales y agua (este tipo de reacción generalmente se denomina reacción de neutralización y libera mucho calor △H=57,3 KJ/mol). Las soluciones alcalinas pueden reaccionar con óxidos ácidos para generar. sales y agua.
Introducción a los tipos de álcalis:
1. Hidróxido de litio
Es un álcali cáustico. El sólido es un polvo de cristal blanco o pequeñas partículas y pertenece al tetragonal. sistema cristalino. La densidad relativa es 1,46 g/cm3, el punto de fusión es 471 °C y el punto de ebullición es 925 °C. Comienza a descomponerse en el punto de ebullición y se descompone completamente a 1626 °C. Es ligeramente soluble en etanol, soluble en metanol e insoluble en éter.
Debido al calor de disolución y al aumento de densidad de la solución después de la disolución, la concentración de la solución acuosa saturada a 288K puede alcanzar 5,3mol/L.
2. Hidróxido de sodio
Comúnmente conocido como sosa refractaria, sosa cáustica y sosa cáustica. El hidróxido de sodio tiene una amplia gama de usos en experimentos químicos, además de usarse como reactivo, puede usarse para secar gases debido a su fuerte absorción de agua. También puede usarse como desecante alcalino. La soda cáustica se utiliza ampliamente en la economía nacional y es necesaria en muchos sectores industriales. El sector que más lo utiliza es el de fabricación de productos químicos.
3. Hidróxido de calcio
Comúnmente conocido como agua de cal clarificada y cal apagada, puede producirse mediante la reacción de cal viva (es decir, óxido de calcio) y agua. se liberará durante la reacción. El hidróxido de calcio se usa comúnmente en la agricultura para neutralizar el suelo ácido y también se usa para preparar la mezcla de pesticidas de Burdeos. Los componentes principales del suelo Sanhe y la lechada de cal en la vida diaria son la cal hidratada. Además, en los laboratorios se suelen utilizar soluciones acuosas transparentes de hidróxido de calcio para detectar dióxido de carbono.