Experimento científico: Extender algodón humedecido en queroseno sobre una piedra, quemarlo durante 5 a 10 minutos, luego apagar el fuego con agua fría y observar el fenómeno observado.

Experimento: Colocar una pequeña cantidad de cristales de permanganato de potasio sobre el espejo (o cristal) del reloj, dejar caer 2 o 3 gotas de ácido sulfúrico concentrado sobre el permanganato de potasio, sumergirlo con una varilla de vidrio y tocarlo. con una lámpara de alcohol. La mecha de la lámpara de alcohol se encenderá inmediatamente.

Iniciar un incendio gota a gota

El agua puede apagar el fuego, pero ¿puede encenderlo?

Experimento: Mezcle 5 gramos de sacarosa seca en polvo y 5 gramos de clorato de potasio en polvo sobre una malla de asbesto, revuelva uniformemente con una varilla de vidrio, apílelo formando una colina, agregue 3 gramos de peróxido de sodio y gotee. con agua. Medio minuto después, apareció humo blanco desde la cima de la montaña y rápidamente ardió.

Un pañuelo intacto.

¿El pañuelo quemado por el fuego estaba realmente intacto?

Experimento: Remoje un pañuelo de algodón en una solución con una proporción de alcohol y agua de 65.438+0: 65.438+0, luego exprímalo suavemente y utilice dos pinzas de crisol para sujetar el pañuelo. sobre el fuego y enciéndelos cuando las llamas disminuyan, agita el pañuelo rápidamente para apagar las llamas. Verás que el pañuelo aún está intacto.

Principio: Al quemar, la llama del alcohol está fuera de la capa de agua y el agua absorbida en los espacios de la fibra absorbe el calor de la combustión y se evapora, por lo que la temperatura del pañuelo no puede alcanzar el punto de ignición de la fibra. , para que el pañuelo no se queme.

Bola de nieve

¿Pueden arder las bolas de nieve?

Por supuesto, lo que arde no es la verdadera bola de nieve, sino el acetato de calcio separado de la solución de acetato de calcio en alcohol, que parece nieve blanca. Se convierte en una bola y arde cuando se enciende.

Experimento: Añadir 20 ml de agua y 7 g de acetato de calcio para obtener una solución saturada de acetato de calcio, añadirla a 100 ml de alcohol al 95% y agitar para precipitar un sólido parecido a la nieve.

Una taza vacía echará humo.

¿Sale humo blanco del vaso vacío?

Experimento: Dos vasos limpios y secos, en uno se ponen unas gotas de ácido clorhídrico concentrado y en el otro unas gotas de amoniaco concentrado. Se gira el vaso para que las gotas mojen la pared del cristal, y. luego cúbrelo con un trozo de vidrio. Coloca el vaso con ácido clorhídrico concentrado boca abajo sobre el vaso con amoníaco concentrado, retira el trozo de vidrio y poco a poco podrás ver un vaso lleno de humo blanco.

1. Little Tan Dance

Queridos estudiantes, os debe gustar mucho la química, así que podéis hacer un pequeño experimento interesante por vosotros mismos. El tema de este experimento es bailar con carboncillos pequeños. Tome un tubo de ensayo, llénelo con 3-4 g de nitrato de potasio sólido, luego fíjelo en posición vertical sobre el soporte de hierro con una abrazadera de hierro y caliente el tubo de ensayo con una lámpara de alcohol. Cuando el nitrato de potasio sólido se derrita gradualmente, tome un pequeño trozo de carbón del tamaño de un guisante, colóquelo en el tubo de ensayo y continúe calentando. Después de un tiempo, verá que el pequeño carbón salta repentinamente hacia arriba y hacia abajo sobre la superficie del líquido en el tubo de ensayo y luego gira solo, como si bailara, emitiendo una luz roja caliente, lo cual es muy interesante. Disfruten del hermoso baile de Xiao Zatan. ¿Puedes responder por qué baila Xiao Tan?

Respuesta

Resulta que cuando se puso el carbón por primera vez en el tubo de ensayo, la temperatura del nitrato de potasio en el tubo de ensayo era demasiado baja para provocar que el carbón se quemara. Así que el carbón todavía estaba allí. Después de calentar el tubo de ensayo, la temperatura aumenta, lo que hace que el pequeño carbón alcance el punto de ignición. En este momento, se produce una violenta reacción química con el nitrato de potasio, liberando una gran cantidad de calor, lo que hace que el pequeño carbón se queme y brille inmediatamente. Debido a que el nitrato de potasio se descompone a altas temperaturas para liberar oxígeno, este oxígeno reacciona inmediatamente con el carbón pequeño para formar dióxido de carbono gaseoso, que empuja el carbón pequeño hacia arriba de inmediato. Después de que el carbón salta, pierde contacto con el líquido de nitrato de potasio que se encuentra debajo, la reacción se interrumpe y ya no se produce dióxido de carbono. Cuando el pequeño carbón volvió a caer sobre el nitrato de potasio debido a la gravedad, reaccionó nuevamente y saltó por segunda vez. En este ciclo, Xiaotan seguirá saltando arriba y abajo.

2. El azúcar blanco se convierte en "nieve negra"

El azúcar blanco es una sustancia que la gente consume con frecuencia. Se presenta en forma de pequeñas partículas blancas o de polvo, como la nieve del invierno. Sin embargo, puedo convertirla en "nieve negra" en poco tiempo. Si no me cree, eche un vistazo al experimento a continuación. Ponga unos 5 g de azúcar blanca en un vaso de precipitados de 200 ml y luego agregue unas gotas de ácido sulfúrico concentrado calentado. De repente, el azúcar blanco se convirtió en un montón de "nieve negra" esponjosa, y el volumen de la "nieve negra" aumentó gradualmente, incluso desbordando el vaso. Sugar de repente se convirtió en "Nieve Negra".

Es realmente interesante. ¿Quién sabe cuál es el secreto aquí?

Respuesta

Resulta que existe una reacción química entre el azúcar y el ácido sulfúrico concentrado llamada deshidratación. El ácido sulfúrico concentrado tiene una afición particularmente extraña: quiere combinarse especialmente con agua. Aprovecha al máximo la humedad del aire e incluso la humedad de otras sustancias.

En cuanto se encuentra, le quita el agua. El azúcar es un tipo de carbohidrato (C12H22O11). Cuando se encuentra con ácido sulfúrico concentrado, inmediatamente elimina el agua de las moléculas de azúcar, dejando atrás un azúcar pobre con carbono, que se vuelve negro. El ácido sulfúrico concentrado no queda satisfecho después de tomar el agua para uso propio. Utiliza otra habilidad: la oxidación, que oxida parte del carbono que queda en el azúcar para generar dióxido de carbono y escapar.

C+2H2SO4=2H2O+2SO2+CO2

Debido al escape de dióxido de carbono y dióxido de azufre producido después de la reacción, el volumen se hace cada vez más grande, y finalmente se convierte en "nieve negra" esponjosa ". En la "batalla" del ácido sulfúrico concentrado contra el agua, se trata de un proceso exotérmico, por lo que se burla, proporcionando calor para el proceso de oxidación continua del carbono por el ácido sulfúrico concentrado.

3. Sin bombillas

En una escuela secundaria se desarrolla con entusiasmo un interesante espectáculo de química y uno de los programas llama especialmente la atención. Vi una bombilla de 200 vatios colgada de un poste de madera, que emitía una luz blanca deslumbrante. En términos de brillo, las luces eléctricas comunes están muy por detrás. Sin embargo, esta bombilla no tiene cables ya que es una bombilla sin electricidad. Piénsalo, ¿cuál es el secreto de esta bombilla sin electricidad?

Respuesta

Resulta que esta bombilla está llena de tiras de magnesio y ácido sulfúrico concentrado que sufren una violenta reacción química en la bombilla, produciendo luz exotérmica. Como todos sabemos, el ácido sulfúrico concentrado tiene una fuerte capacidad oxidante, especialmente cuando se encuentra con algunos metales. El magnesio metálico es particularmente susceptible a la oxidación, por lo que son una combinación natural. En cuanto se encuentren se producirá inmediatamente una reacción química:

Magnesio + 2h2so4 (concentrado) = = Sulfato de magnesio + SO2 + 2h2o

Durante la reacción se libera una gran cantidad de calor se libera, la temperatura dentro de la bombilla aumenta bruscamente y la tira de magnesio alcanza rápidamente el punto de ignición. Cuando el ácido sulfúrico concentrado está completamente oxigenado, la tira de magnesio arde con más violencia, como una bengala.

4. Experto en purificación de agua: alumbre

Cuando se trata de alumbre, todas las personas lo conocen. Algunas personas también lo llaman alumbre, y su nombre químico es sulfato de potasio y aluminio. ¡Pero el alumbre no es sólo una materia prima química, sino también un experto en la purificación del agua! Una vez fuimos al campo a investigar y mientras preparábamos el almuerzo, descubrimos que el agua del tanque estaba demasiado turbia para usarla. Justo cuando estábamos preocupados, llegó el técnico Zhang de la estación de tecnología agrícola. Al ver que no teníamos otra opción, inmediatamente sacó algunos trozos de alumbre, lo molió hasta obtener un polvo fino y lo espolvoreó en el frasco. Después de un tiempo, el agua del tanque se volvió clara y transparente. Aunque han pasado varios años, el recuerdo sigue fresco. Sin embargo, todavía no entiendo el motivo de esto. Por favor explícamelo.

Respuesta

Resulta que el polvo de barro en el agua fue "atrapado" por el alumbre y se hundieron juntos hasta el fondo de la piscina. Entonces, ¿por qué el alumbre puede "atrapar" el polvo de barro en el agua viva? Esto comienza con la turbidez del agua misma. La pequeña suciedad y el polvo en el agua no se depositan fácilmente debido a su peso ligero y "nadan" en el agua, enturbiándola. Además, estas pequeñas partículas también tienen una característica: les gusta atraer hacia sí algunos iones del agua o ionizarlos ellos mismos, convirtiéndose así en partículas cargadas. Estas partículas a menudo tienen carga negativa. Debido a que las cargas iguales se repelen y las cargas opuestas se atraen, estas partículas cargadas negativamente se repelen entre sí y no pueden unirse, por lo que no tienen posibilidad de formar partículas más grandes y asentarse. El alumbre tiene una extraña habilidad para hacer que estas partículas inaccesibles se muevan juntas. Cuando el alumbre se encuentra con el agua, se producirá una reacción de hidrólisis con el sulfato de potasio como papel secundario y el sulfato de aluminio como papel principal. El sulfato de aluminio reacciona con el agua para formar un precipitado floculento blanco: hidróxido de aluminio. El hidróxido de aluminio cargado positivamente resultante se "abraza" tan pronto como entra en contacto con las partículas de polvo cargadas negativamente. De esta manera, muchas partículas se juntan y las partículas se hacen cada vez más grandes. Finalmente, se hunden hasta el fondo del agua y el agua se vuelve clara y transparente.

En pocas palabras, es la hidrólisis de iones de aluminio.

5 huevos cocidos con cal

El edificio de la escuela primaria de Nanjing está a punto de ser destruido. Renovado de nuevo, y los trabajadores y maestros son ruidosos. Hui Qing y Li Yan se hicieron a un lado y observaron con curiosidad, charlando. Hui Qing dijo: "Mira el calor, el huevo definitivamente se puede cocinar". Li Yan dijo: "Es imposible". Para encontrar la respuesta, tomaron un huevo de casa y lo enterraron en un montón de cal humeante. Después de un rato, hubo una explosión y el huevo explotó. Cuando vieron esta situación, quedaron aún más desconcertados. Pensaron un rato y no entendieron lo que estaba pasando. ¿Alguien puede explicárselo?

Respuesta

La razón es sencilla. El nombre químico de la cal viva es óxido de calcio. Después de agregar agua, se convierte en cal apagada. El nombre químico es hidróxido de calcio, comúnmente conocido como ceniza blanca.

El proceso de convertir la cal viva en cal hidratada se llama "digestión", que es una reacción exotérmica:

6. Balón de salud inestable

Todo el mundo debe estar familiarizado con las pelotas de fitness. A menudo se utilizan para matar polillas en las maletas. Sin embargo, ¿qué sucede cuando lo pones en una solución de agua que contiene ácido acético y bicarbonato de sodio? Al principio dormía en el fondo de la taza. Después de un rato, se puso inquieto, pero saltaba en el agua como loco. ¿Quién sabe por qué?

Respuesta

Después de esta reacción química, el gas dióxido de carbono que se produce fácilmente se convierte en pequeñas burbujas que se adhieren al fondo o a la pared del vaso. Todo el cuerpo de la bola sanitaria queda cubierto. por estas burbujas. El dióxido de carbono es más ligero que el agua, por lo que sube a la superficie. Una vez que las burbujas de la pelota sanitaria alcancen un cierto nivel, se elevarán hacia arriba como una persona que se está ahogando tirando de un salvavidas. Cuando la bola sanitaria sube a la superficie del agua, las pequeñas burbujas adheridas a la bola sanitaria estallan debido a la reducción de presión. La bola sanitaria vuelve a sus proporciones originales y pierde su "salvavidas", por lo que vuelve a hundirse en el fondo del agua. taza con suficientes burbujas pequeñas pegadas y luego volvió a flotar. De esta forma la bola higiénica correrá.

7. El origen del nombre "666" polvo

Se produjo una infestación de insectos en un campo de trigo en las afueras. Para luchar contra los desastres y matar insectos, los agricultores rociaron un pesticida químico en polvo llamado "666". En ese momento, el inteligente compañero A le preguntó seriamente al compañero B: "Dime, ¿por qué este pesticida se llama polvo '666'?" "No lo sé todavía, porque cuando se inventó este pesticida, los científicos experimentaron 666 veces". respondió con confianza. Un compañero de clase replicó: "Estás equivocado. Escuché a otros decir que este pesticida está hecho de 666 medicamentos, por eso se llama polvo '666'. Los dos estudiantes estaban discutiendo entre sí...

Por favor comentario. ¿Por qué?

Respuesta

Ambos estudiantes están equivocados. Este pesticida está hecho de una sustancia química llamada benceno. La sustancia se produce al reaccionar con cloro bajo irradiación ultravioleta.

C6H6 13C 12 = C6H6Cl6

Se puede ver en la fórmula molecular del polvo 666 generado que su molécula consta de seis carbonos. Está compuesta por 666 átomos, seis átomos de hidrógeno y seis átomos de cloro. , por eso se llama polvo 666.

8. El maravilloso uso de la tela ignífuga de cloruro de amonio

Estimados estudiantes, empapé un trozo de tela de algodón común en una solución saturada. Solución de cloruro de amonio Después de un tiempo, se saca a secar y se hace un paño ignífugo. Si se enciende con una cerilla, no se enciende y desprende humo blanco. ¿Por qué?

Respuesta

Resulta que la superficie de esta tela de algodón tratada químicamente (tela ignífuga) está cubierta con partículas cristalinas de cloruro de amonio. Esta sustancia química tiene un temperamento extraño. es decir, le teme especialmente al calor. Sufrirá cambios químicos cuando se caliente y se descompondrá en dos gases no inflamables, uno es gas amoníaco y el otro es gas cloruro de hidrógeno. NH3 (gas) + HC1 (gas)

Estos dos gases aíslan la tela de algodón del aire y la tela de algodón no puede arder sin oxígeno. Cuando estos dos gases protegen la tela de algodón del fuego, son. en el aire Los productos químicos se encuentran en el aire y se recombinan formando pequeños cristales de cloruro de amonio, que se esparcen en el aire como humo blanco. De hecho, el cloruro de amonio se trata a menudo en escenografías de teatro y en la madera de los barcos. con cloruro de amonio, para lograr el propósito de prevención de incendios.

9. La subida y bajada de los huevos.

Llene un vaso de precipitados grande con una solución diluida de ácido clorhídrico y luego coloque un huevo fresco. En el vaso, se filtrará inmediatamente. Después de un tiempo, el huevo sube a la superficie del líquido y luego se hunde hasta el fondo de la taza. Después de un tiempo, el huevo flota nuevamente a la superficie del líquido. /p>

Respuesta

Debido a que el componente principal de la cáscara de huevo es el carbonato de calcio, reacciona con el ácido clorhídrico diluido para producir cloruro de calcio y dióxido de carbono.

CAC 03 12hc. 1 = CAC 12 1c 02 (gas) 1H20.

Las burbujas formadas por el gas dióxido de carbono se adhieren firmemente a la cáscara del huevo, y la flotabilidad generada hace que el huevo flote cuando el huevo sube a la superficie del líquido. la presión sobre las burbujas es pequeña, algunas de ellas estallan y el gas dióxido de carbono se difunde dentro del huevo. Cuando se hunde hasta el fondo de la taza, el ácido diluido continúa reaccionando con la cáscara del huevo, provocando que se formen burbujas de dióxido de carbono. flotar de nuevo.

Finalmente, cuando la cáscara del huevo entra en contacto con el ácido clorhídrico, la reacción se detiene y el movimiento hacia arriba y hacia abajo del huevo se detiene. Pero en este momento, debido a que el líquido en la taza contiene una gran cantidad de cloruro de calcio y ácido clorhídrico residual, la gravedad específica del líquido es mayor que la gravedad específica del huevo, por lo que el huevo eventualmente flota en el líquido.

10. Un "cuchillo de vidrio" que no es un cuchillo de vidrio

Queridos estudiantes, ¿quieren tallar hermosos diseños en un trozo de vidrio? Puedes tallar este patrón con un "cuchillo de vidrio" o un cortador de vidrio. El método es muy sencillo. Aplique una fina capa de parafina derretida al vidrio. Después del fraguado, use la punta de una aguja para tallar el patrón que desee en la parafina. Además, tome un plato de evaporación de plomo, ponga fluoruro de calcio y ácido sulfúrico en el plato de evaporación, coloque un anillo de goma en el borde del plato de evaporación, luego coloque la imagen encerada boca abajo sobre el plato de evaporación, caliéntela ligeramente y limpie la superficie con gasolina de parafina. En este momento, se tallan hermosos diseños en el vidrio. Debe encontrarlo interesante, así que considérelo. ¿Qué es ese "cuchillo de cristal" que no es un cuchillo de cristal? ¿Por qué puede tallar patrones en vidrio?

Respuesta

Este cuchillo de cristal no es un cuchillo de cristal, es ácido fluorhídrico. Debido a que el fluoruro de calcio reacciona con el ácido sulfúrico para formar fluoruro de hidrógeno y sulfato de calcio, el gas de fluoruro de hidrógeno se evapora de la solución al vidrio y se disuelve en el agua sobre el vidrio para formar ácido fluorhídrico. El ácido fluorhídrico no reacciona con la parafina, pero tiene una Temperamento químico muy peculiar, es decir, reacciona con la sílice, principal materia prima para la formación del vidrio, y genera agua y gas fluoruro tras la reacción. Este tipo de ácido que puede "comer" el vidrio no se llama "cuchillo de vidrio" en el cuchillo de vidrio. De esta manera, cualquier superficie de vidrio que no esté cubierta y protegida por cera de parafina (es decir, la parte del patrón) es "devorada" por este ácido, y el patrón en el vidrio se revela después de retirar la parafina. La reacción es la siguiente:

4HF diez Si02 = 2H20 diez SiF4 (gas)

11. La varilla de vidrio encendió el hielo.

Las varillas de vidrio pueden encender los cubitos de hielo. Debes pensar que esto es una broma. Sin embargo, lo que dije es completamente cierto. Es sorprendente que los cubitos de hielo puedan quemarse. Lo que es aún más sorprendente es que sin cerillas ni encendedores, basta con utilizar una varilla de cristal con cuidado y los cubitos de hielo se quemarán inmediatamente y no se apagarán en mucho tiempo. Si estás interesado, puedes hacer un experimento. Primero vierta 1-2 granos pequeños de permanganato de potasio en un plato pequeño, tritúrelo suavemente hasta convertirlo en polvo, luego agregue unas gotas de ácido sulfúrico concentrado y revuelva uniformemente con una varilla de vidrio. Una varilla de vidrio sumergida en esta mezcla es una pequeña antorcha invisible que puede encender una lámpara de alcohol o un cubito de hielo. Sin embargo, coloque previamente un pequeño trozo de carburo de calcio sobre el hielo, para que el hielo se queme siempre que lo toque ligeramente con una varilla de vidrio. Se pide a los lectores que respondan después del experimento.

Respuesta

La razón es sencilla. El carburo de calcio en la superficie del hielo (nombre químico: carburo de calcio) reacciona con una pequeña cantidad de agua en la superficie del hielo. El gas de carburo de calcio (nombre químico: acetileno) producido por esta reacción es inflamable. Debido a que el ácido sulfúrico concentrado y el permanganato de potasio son oxidantes fuertes, son suficientes para oxidar el gas de carburo de calcio y alcanzar inmediatamente el punto de ignición, provocando que el gas de carburo de calcio se queme. Además, dado que la reacción entre el agua y el carburo de calcio es exotérmica, la combustión del gas de carburo de calcio también es exotérmica. Cada vez se funde más agua en cubitos de hielo, por lo que la reacción del carburo de calcio se vuelve cada vez más rápida y cada vez hay más gas de carburo de calcio. Se produce, y el fuego cada vez más próspero.

12. Aprenda sobre el cobre en plata

En el proceso de producción en fábrica se requiere alambre de plata de alta pureza. Un día, el proveedor compró un lote de alambre de plata de otros lugares. Un técnico miró el alambre de plata y dijo: "Este alambre de plata es impuro. Está mezclado con cobre y no puede usarse". Pero algunas personas no estuvieron de acuerdo con su afirmación de que no contenía cobre. ¿Cuál de estas dos afirmaciones es correcta? Ayude a los lectores a utilizar métodos químicos para identificar si hay cobre en este lote de cables de plata.

Respuesta

Primero, toma una pequeña cantidad de alambre de plata y disuélvelo en ácido nítrico concentrado. Luego tome esta pequeña cantidad de solución y agréguela al exceso de ácido clorhídrico. Si se produce un precipitado blanco en este momento, filtrar el precipitado blanco. Luego agregue una gran cantidad de agua con amoníaco al filtrado. Si se producen iones complejos de cobre y amoníaco de color azul oscuro, se demuestra la presencia de cobre. Por el contrario, si no hay iones complejos de cobre y amoníaco de color azul oscuro, esto demuestra que no hay cobre.

13, Imagen Misteriosa

En un interesante espectáculo de química, el intérprete interpretó una imagen misteriosa. Colgó un trozo de papel blanco en la pared, luego tomó un rociador y roció un líquido transparente e incoloro sobre el papel blanco. En un abrir y cerrar de ojos, se mostró una hermosa imagen frente a la audiencia. Entre las olas de color azul oscuro, hay un gran barco de color marrón rojizo. ¡Su actuación asombró al público! Obviamente es una hoja de papel en blanco, ¿por qué de repente está pintada con aerosol con una hermosa imagen? Queridos lectores, ¿conocen el secreto de la pintura con aerosol de este artista?

Respuesta

Esta es una reacción química ordinaria.

El papel blanco que cuelga de la pared ha sido preprocesado por el artista. En esta hoja de papel blanco, primero usó una solución de ferrocianuro de potasio de color amarillo claro para dibujar un mar turbulento, y luego usó una solución incolora y transparente de tiocianato de potasio para dibujar un barco gigante en el mar. Después del secado, no quedarán rastros en el papel blanco. Resultó que el pulverizador estaba lleno de una solución de cloruro férrico. Cuando se pulveriza la solución de cloruro férrico sobre papel blanco, se producen dos reacciones químicas simultáneamente en el papel blanco. Una es la reacción del cloruro férrico y el ferrocianuro de potasio para producir ferrocianuro férrico (azul), la otra es la reacción del cloruro férrico y el tiocianato de potasio para producir tiocianato férrico (marrón rojizo). De esta manera, el mar azul y el barco rojo-marrón fueron "rociados".

14. Velas que arden cuando se apagan

Las velas comunes se pueden apagar de una vez cuando están encendidas. Sin embargo, existe un tipo especial de vela. Cuando necesites encenderlo, simplemente sopla. Por favor mire la actuación del mago. El mago sostiene una vela que está a miles de kilómetros de distancia) y deliberadamente se la muestra al público para hacerles creer que es una vela común y corriente. Luego puso la vela sobre la mesa de cera, sopló en el núcleo de cera y la vela ardió. Después de ver la actuación del mago, ¿podrás resolver el misterio de cómo arden las velas cuando se apagan?

Respuesta

Resulta que el mago aflojó la mecha de la vela antes de la actuación y derramó una solución de disulfuro de carbono disuelta con fósforo blanco. Dado que el líquido de disulfuro de carbono es una sustancia altamente volátil, el mago sopla durante mucho tiempo para acelerar aún más su evaporación. Cuando el disulfuro de carbono se evapora por completo, quedan pequeñas partículas de fósforo blanco en la mecha. El fósforo blanco reacciona con el oxígeno del aire para generar calor. Cuando la temperatura sube a 35°C, el fósforo blanco se quemará solo y luego la mecha originalmente apagada se apagará nuevamente. Este tipo de fenómeno de combustión causado por la oxidación del fósforo blanco en el aire ocurre a menudo en la naturaleza, que es lo que la gente llama "fuego del cielo" o "fuego fatuo".

15, Tea-Mo-Cha

El domingo, Xiao Ming y su padre vieron un espectáculo de magia en el Palacio Cultural de los Trabajadores. Uno de los programas es: El té se convierte en tinta, la tinta se convierte en té. El mago en el escenario tiene menos de una taza de té negro en la mano. Lo agitó con una varilla de vidrio y gritó: "¡Cambia!". En ese momento, las hojas de té se convirtieron inmediatamente en tinta azul. Luego, el mago agita el otro extremo de la varilla de vidrio en el tintero y grita "cambio". Efectivamente, la tinta azul que acababa de convertirse en el té original. ¡Qué maravillosa actuación! Xiao Ming estaba lleno de elogios. Pero no pudo entender cómo cambió, por lo que le pidió al lector que lo ayudara a descubrir el motivo del cambio.

Respuesta

Esta es una reacción química muy interesante. Resulta que un extremo de la varilla de vidrio se sumergió en polvo de vitriolo verde (el nombre químico es sulfato ferroso) y el otro extremo se sumergió en polvo de cristal de ácido oxálico. Dado que el té contiene una gran cantidad de ácido tánico, cuando el ácido tánico encuentra los iones ferrosos en el vitriolo verde, genera inmediatamente ácido tánico ferroso. Es inestable y se oxida rápidamente para formar un complejo de ácido tánico ferroso. hojas en "tinta". El ácido oxálico es reducible y reduce los iones férricos a iones ferrosos, por lo que el color negro azulado de la solución desaparece y reaparece el color de las hojas de té. Este fenómeno también se encuentra a menudo en la vida de las personas. Cuando cortas fruta verde con un cuchillo, a menudo verás azul en los bordes de la fruta. Algunas personas piensan que la causa son cuchillos sucios. Esta situación es en realidad la misma que la de las hojas de té que se vuelven tinta mencionadas anteriormente. Es el resultado de la reacción química entre el hierro del cuchillo y los taninos de la fruta.

16, Parque Subacuático

Los pequeños estudiantes curiosos realizaron un pequeño espectáculo maravilloso: Jardín Subacuático en la fiesta de celebración del Día Internacional del Niño. Comienza el espectáculo. Bajo la mirada de cientos de pares de ojos ansiosos y curiosos, Xiao curiosamente puso varios trozos pequeños de diferentes colores, tan grandes como granos de arroz, en un frasco de vidrio lleno de una solución acuosa transparente e incolora. Después de un tiempo, aparecieron varias ramas en el tanque de vidrio, estirándose y entrecruzándose, las hojas verdes se volvieron cada vez más exuberantes y las flores brillantes estaban en plena floración. Frente al público se muestra un jardín submarino con raíces profundas y hojas exuberantes. De repente hubo un estruendoso aplauso y todos felicitaron a Little Huggies por su maravillosa actuación. Después de un rato, abrió la boca para explicar, señalando el jardín submarino. Queridos lectores, ¿conocéis el secreto de Little Curiosity para construir este parque submarino?

Respuesta

El líquido incoloro y transparente contenido originalmente en el frasco de vidrio no era agua, sino una solución acuosa llamada silicato de sodio (la gente lo llama vaso soluble). Las pequeñas partículas de varios colores son pequeños cristales de sales de varios colores que son solubles en agua, como dicloruro de amonio, sulfato de cobre, sulfato de hierro, sulfato ferroso, sulfato de zinc, sulfato de níquel, etc.

Estos pequeños cristales reaccionan químicamente con el silicato de sodio para producir silicato subrómbico púrpura, silicato de cobre azul, silicato de hierro marrón rojizo, silicato ferroso de color verde claro y sales de silicio de níquel de color verde oscuro y silicatos de zinc blancos. La reacción entre estos pequeños cristales y el silicato de sodio es una reacción química muy singular e interesante. Cuando estos pequeños cristales se colocan en un frasco de vidrio, inmediatamente se forma en su superficie una película de silicato insoluble en agua. Esta película coloreada cubre la superficie de los cristales. ) Sin embargo, este tipo de membrana tiene un temperamento muy extraño. Sólo deja pasar moléculas de agua y bloquea moléculas de otras sustancias. Cuando las moléculas de agua entran en esta película, el agua disuelve pequeños cristales, generando una solución salina altamente concentrada en la película, generando alta presión, lo que hace que la película se expanda hasta. La solución salina coloreada de la membrana fluye y reacciona con el silicato de sodio para formar una nueva membrana. El agua vuelve a filtrarse en la película, y la película se abulta y se rompe nuevamente... 6 Cada vez que se realiza este ciclo, a las ramas y hojas de la flor les crece una nueva sección. De esta manera, sólo toma un momento para formar un jardín submarino con follaje exuberante y flores florecientes.

17. Agua clara-leche de soja-agua clara

El domingo, la pequeña aficionada a la química Lily realizó un pequeño truco de magia para los niños del mismo hospital. El contenido es que el agua clara se ha convertido en "leche de soja" y la "leche de soja" se ha convertido en agua clara. Vi a Lily sosteniendo en su mano una botella incolora y transparente, medio llena de agua y luego cubierta con un tapón de goma. Luego le dijo al pequeño público: "Puedo convertir esta botella de agua en leche de soja" y luego convirtió la leche de soja en agua. Después de decir eso, agitó suavemente la botella y dijo "cambiar", y el agua de la botella inmediatamente se convirtió en una "leche de soja" de color blanco lechoso. Lily le dijo a su amiga: "Tenga en cuenta que esta leche de soja solo se puede ver". ¡No bebas! "Luego gritó "cambio" y agitó la botella un par de veces. Efectivamente, la "leche de soja" blanca volvió a convertirse en agua. Los espectadores estaban desconcertados. Adivina, ¿cómo cambiaron los trucos de este pequeño aficionado a la química?

Respuesta

Resulta que Lily puso de antemano una pequeña cantidad de alumbre (el nombre químico es sulfato de potasio y aluminio) en el agua de la botella. Debido a que el alumbre es soluble en agua, el agua de la botella sigue siendo incolora y transparente. La primera vez que gritó "cambio", porque agitó suavemente la botella, una pequeña parte del hidróxido de sodio (el nombre químico es hidróxido de sodio) pegado en el hueco del tapón de goma se disolvió en el agua clara. En este momento, la soda cáustica reacciona con el alumbre para formar hidróxido de aluminio precipitado de color blanco lechoso y el agua clara se convierte en una solución de color blanco lechoso, que parece leche de soja. La reacción es la siguiente:

2ka 1(s04)2+6na 0h = 3na 2s 04 ten k2s 04 ten 2Al(OH)3(blanco lechoso)

Cuando Lily gritó Cámbielo por segunda vez. Luego, agitó la botella vigorosamente unas cuantas veces. En este momento, el líquido de la botella disuelve todas las hojuelas de soda cáustica en la parte cóncava del tapón de goma, y ​​la soda cáustica y el hidróxido de aluminio continúan reaccionando químicamente para formar metaaluminato de sodio incoloro que es soluble en agua, haciendo el blanco " leche de soja" clara de nuevo. . La reacción es la siguiente:

a 1(OH)3 Diez NaOH = naal 02 Diez 2h2o

El truco de Lily demuestra que el aluminio tiene propiedades químicas extremadamente especiales: metálicas y no metálicas.

18, quemando papel con agua

En la función de ciencia y tecnología celebrada en el Palacio de los Niños, una joven compañera realizó magia química, lo que causó sensación entre el público joven. Se le vio sosteniendo un trozo de papel blanco en la mano y lo agitó hacia la audiencia dos veces para indicar que era un trozo de papel blanco normal. Sin embargo, apiló el papel blanco capa por capa y dijo al público: "Puedo encender este papel blanco con agua..." Antes de terminar de hablar, un niño valiente entre el público dijo: "Imposible, el agua puede extinguir el fuego, ¿Cómo?" ¿Puede el agua encender el papel? "No puedo decirlo. El agua no puede quemar, y mucho menos el papel." "¡Exactamente, el agua y el fuego son incompatibles, siempre son opuestos!" Los estudiantes hablaban ruidosamente. En ese momento, otro compañero preguntó: "¡El agua que usaste no es agua común, puede ser otra cosa!". Mientras decía esto, sacó su vaso de agua, se sirvió un vaso de agua y luego caminó hacia el escenario para Dejó la actuación con su vaso de agua. El artista aceptó su pedido y mojó suavemente el papel blanco que tenía en la mano en el vaso de agua. ¡El agua puede literalmente prender fuego al papel! "Pocos espectadores hablan de ello. Queridos pequeños lectores, cuando saben que el agua puede encender el papel, también pueden sentir la presencia de "Dios". Entonces, ¿dónde está este "Dios"?

Respuesta

De hecho, no es ningún misterio, no es más que un fenómeno muy común provocado por reacciones químicas. Resulta que un pequeño trozo de sodio metálico ha quedado pegado en el papel blanco que el intérprete sostenía de antemano. .

Debido a que el sodio metálico es blanco, el público no lo ve fácilmente. Dobló el papel blanco varias veces y envolvió el metal de sodio en el medio para evitar que se oxidara con el aire. El sodio metálico tiene propiedades químicas muy activas y puede reaccionar violentamente con el agua para producir hidróxido de sodio y gas hidrógeno. Al mismo tiempo, esta reacción libera una gran cantidad de calor, lo que hace que la temperatura del papel aumente rápidamente y alcance el punto de inflamación inmediatamente. Esta reacción también libera gas hidrógeno, y cuando el gas hidrógeno se quema, el papel también se quema. No sólo el sodio metálico tiene esta propiedad, el potasio metálico y los martillos metálicos también tienen esta propiedad química.

19, hermoso cielo nocturno

En la noche del Festival del Medio Otoño, el cielo nocturno es hermoso. El cielo azul está lleno de estrellas, como terciopelo cubierto de perlas y gemas. También hay una luna brillante colgando en el cielo azul, flotando, flotando, como si Chang'e estuviera a punto de abandonar el palacio de la luna. Bailando sobre las nubes flotantes... resulta que la belleza del cielo nocturno de mediados de otoño puede nacer en el tubo de ensayo del mago. Estimado lector, ¿tú también quieres disfrutar de esta hermosa escena nocturna? ¡Luego usa las manos de tu hábil artesano para activar tu cerebro lleno de conocimiento químico y diseñarlo y hacerlo cuidadosamente!

Respuesta

Añadir unos mililitros de alcohol absoluto (95% de alcohol es suficiente) en el tubo de ensayo, luego añadir poco a poco la misma cantidad de ácido sulfúrico concentrado gota a gota y levantar un color oscuro. Hoja azul en la parte posterior del tubo de ensayo. Use papel brillante de color, agite el tubo de ensayo varias veces para mezclar uniformemente el ácido sulfúrico concentrado y el alcohol, apague la luz y coloque lentamente algunas partículas de permanganato de potasio en el tubo de ensayo. Después de un tiempo, podrás disfrutar de esta "luz estelar líquida". Resulta que en el tubo de ensayo se están produciendo una serie de reacciones químicas. El permanganato de potasio morado es un fuerte agente oxidante. "Cuando el alumbre y el ácido sulfúrico concentrado reaccionan, liberan oxígeno y una gran cantidad de calor. En ese momento, el alcohol alrededor de las partículas de permanganato de potasio alcanza rápidamente el punto de ignición, produciendo chispas deslumbrantes. Debido a la convección térmica, estas llamas centelleantes