El propósito del sulfato de calcio es
Sulfato de calcio
Cristal monoclínico blanco o polvo cristalino. Sin gusto. Es higroscópico. Una molécula de agua cristalina se pierde a 128°C y toda se pierde a 163°C. Soluble en ácido, tiosulfato de sodio y solución de sal de amonio, soluble en 400 partes de agua, menos soluble en agua caliente, muy lentamente soluble en glicerol, casi insoluble en etanol y la mayoría de los disolventes orgánicos.
Uso del sulfato cálcico
Puede utilizarse en materiales de construcción, materiales de aislamiento térmico, revestimientos, materiales de refuerzo, etc. Utilizado en la industria papelera, puede sustituir parte o la mayor parte de la pulpa. La relación de aspecto ≤50 se puede utilizar como relleno avanzado para papel, lo que puede aumentar considerablemente la producción de papel, reducir el consumo de madera, proteger el medio ambiente y reducir la contaminación de las aguas residuales.
Se pueden utilizar como materiales de refuerzo en la industria química. Los bigotes de ácido sulfúrico anhidro se pueden utilizar en la granulación de plástico para mejorar la resistencia y la resistencia a altas temperaturas de las partículas de plástico y reducir los costos. En la producción de PVC, polietileno, propileno, poliestireno y otros plásticos, puede mejorar el rendimiento de todos los aspectos del producto, mejorar la finura, la estabilidad dimensional, el acabado de la superficie, la resistencia a la tracción, la resistencia a la flexión, el módulo elástico a la flexión y la temperatura de distorsión por calor. reducir el desgaste del equipo.
Los bigotes de sulfato de calcio tienen buenas propiedades de fricción, preservación del calor, aislamiento térmico, prevención de incendios y aislamiento no conductor, y pueden reemplazar al asbesto como materiales de fricción, materiales de aislamiento térmico y materiales retardantes de llama (retardantes de llama). Como relleno de asfalto, puede aumentar significativamente el punto de reblandecimiento del asfalto.
Propiedades del Sulfato de Calcio:
La solubilidad de los compuestos acuosos en agua es muy baja, alcanzando un máximo a 100°F (38°C), pero a menor o mayor temperatura disminuir. El calentamiento moderado eliminará la mayor parte de la humedad, dejando un poco de polvo blanco hidratado comúnmente conocido como yeso de París. Sólo añadiendo agua se puede regenerar la forma hidratada. Al principio se forma una pasta, pero se solidifica rápidamente a medida que el compuesto absorbe agua y desprende calor. Un calentamiento más fuerte eliminará más agua, dejando una forma anhidra o anhidrita.
Presentación y producción
El yeso y la anhidrita son minerales depositados en grandes cantidades. Por lo general, son transparentes o blancos, pero el magnesio los cambia a otros colores y se pueden encontrar en capas de rocas cristalinas o granulares. Los depósitos de yeso se forman en el mar interior a través de cientos de años de evaporación: se depositan diferentes capas minerales una tras otra, formándose primero capas minerales con baja solubilidad en agua debido a la desaparición gradual del agua. Cuando estos sedimentos se calientan, el agua se expulsa, dejando atrás la anhidrita. En 2011, Estados Unidos descubrió yeso en Marte, lo que indica que aquí hay agua.
El yeso natural a veces se llama alabastro (usado a menudo para hacer estatuas), pero el término también se aplica al carbonato de calcio. Estas dos cosas se pueden distinguir mediante el tratamiento con ácido clorhídrico. El carbonato de calcio reacciona produciendo burbujas de dióxido de carbono, mientras que el yeso no se ve afectado en gran medida.
La mayor parte del sulfato de calcio proviene de estos sedimentos, que se encuentran en todo el mundo. Algunos se obtienen como subproductos del procesamiento industrial. Un ejemplo es la producción de ácido fosfórico a partir de roca de fosfato cálcico. En el laboratorio, al agregar ácido sulfúrico a un compuesto de calcio soluble se produce una sustancia pura que debido a su baja solubilidad precipita en un fino polvo blanco;