El carbonato de sodio se conoce comúnmente como
Nombres comunes y usos del carbonato de sodio
Nombres comunes: sosa, carbonato de sodio, bicarbonato de sodio.
Usos:
1. La industria del vidrio es el mayor sector consumidor de carbonato de sodio, consumiendo 0,2 t de carbonato de sodio por tonelada de vidrio. Se utiliza principalmente en vidrio flotado, carcasa de vidrio para tubos de imagen, vidrio óptico, etc.
2. También se puede utilizar en otros departamentos como la industria química y la metalurgia. El uso de carbonato de sodio pesado puede reducir el polvo alcalino volador, reducir el consumo de materia prima, mejorar las condiciones de trabajo, mejorar la calidad del producto, reducir la erosión del polvo alcalino en materiales refractarios y extender la vida útil del horno.
3. Como tampón, neutralizador y mejorador de masa, se puede utilizar en repostería y productos harineros, debiendo utilizarse en cantidades adecuadas según las necesidades de producción.
4. Se utiliza como detergente para el enjuague de lana, sales de baño y con fines medicinales, y agente alcalino en el curtido.
5. Utilizado en la industria alimentaria como neutralizador y agente leudante, como por ejemplo en la fabricación de aminoácidos, salsa de soja y alimentos a base de harina como bollos al vapor, pan, etc. También se puede mezclar con agua alcalina y agregar a la pasta para aumentar la elasticidad y ductilidad. El carbonato de sodio también se puede utilizar para producir glutamato monosódico
6. Reactivos especiales para televisores en color
7. Se utiliza en la industria farmacéutica como antiácidos y laxantes osmóticos.
8. El carbonato de sodio anhidro se utiliza para la eliminación química y electroquímica de aceite, cobreado no electrolítico, grabado de aluminio, pulido electrolítico de aluminio y aleaciones, oxidación química de aluminio, sellado y proceso posterior a la fosfatación. También se utiliza en revestimiento previo de cobre, revestimiento de acero, electrolito de revestimiento de aleación de acero para eliminación de óxido, revestimiento de cromo electrolítico y película de óxido para eliminación de cromo.
9. En la industria metalúrgica, se utiliza como coadyuvante de fundición. Fundente, agente de flotación para procesamiento de minerales, agente desulfurador para fabricación de acero y fabricación de antimonio.
10. Se utiliza como suavizante de agua en la industria de impresión y teñido.
11. En la industria del curtido, se utiliza para desengrasar cueros crudos, neutralizar el cuero curtido al cromo y aumentar la alcalinidad del líquido curtiente al cromo.
12. El estándar para calibrar soluciones ácidas en análisis cuantitativos. Determinación de aluminio, azufre, cobre, plomo y zinc. Pruebe la orina y la sangre total para detectar glucosa. Análisis de cosolventes de sílice en cemento. Análisis metalográficos de metales, etc.
Información ampliada:
Modo de uso:
1. Utilizar indumentaria y guantes de protección adecuados.
2. En caso de contacto accidental con los ojos, enjuáguelos inmediatamente con abundante agua y consulte a un médico.
3. No inhalar el polvo.
4. Utilice ropa protectora adecuada.
5. Utilizar gafas o mascarilla.
6. Nocivo si se ingiere.
7. ***Ojos.
8. Es tóxico para la vida acuática y puede tener efectos adversos a largo plazo en el medio ambiente acuático.
9. ***Ojos, sistema respiratorio y piel.
10. ***Sistema respiratorio y piel.
11. Daños oculares graves
Enciclopedia Baidu: Enciclopedia Baidu-----carbonato de sodio
¿Qué es el carbonato de sodio?
El carbonato de sodio, comúnmente conocido como soda, carbonato de sodio, bicarbonato de sodio, fórmula química: Na2CO3, suele ser un polvo blanco y es un electrolito fuerte.
La densidad es de 2.532g/cm3, el punto de fusión es de 851°C, es fácilmente soluble en agua y tiene propiedades de la sal. [Edite este párrafo] Introducción básica al carbonato de sodio Fórmula química Na2CO3 Masa molecular relativa 106 Nombres comunes: carbonato de sodio, carbonato de sodio, soda (Soda), álcali oral (históricamente, generalmente se transportaba por todo el país a través de Zhangjiakou y Gubeikou, por lo que también se conoce como "álcali oral"). .)
Superficie alcalina (álcali comestible), el nombre industrial sin agua cristalina es álcali ligero y el nombre industrial con agua cristalina es álcali pesado [2]. No. CAS 497-19-8 Aspecto: Polvo blanco, sabor sólido Astringente Densidad relativa (agua = 1) 2.532 Punto de fusión 851 ℃ Solubilidad 21 g 20 ℃ Clasificación Base fuerte Ácido débil **Nota** (El carbonato de sodio es una sal, no es un álcali) Propiedades químicas 1) La solución es alcalina y puede reaccionar con el ácido hasta cierto punto.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ 2) El Na2CO3 reacciona con un álcali. Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+NaOH no reacciona.
3) Na2CO3, NaCl reaccionan con la sal.
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓Polvo blanco, insoluble en agua (difícilmente soluble en agua), pero soluble en ácido+2NaCl NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 3Na2CO3+Al2(SO4)3+3H2O=2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4+3CO2 ↑ 4)Na2CO3 reacciona con H2O+CO2.
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 Función termodinámica (298.15K, 100kPa) [1] Estado: s Calor molar estándar de formación ΔfHmθ (kJ·mol^-1): -1130.7 Formación molar estándar Gibbs Free energía ΔfGmθ (kJ·mol^-1): -1044,4 Entropía estándar Smθ (J·mol^-1·K^-1): 135,0 La estabilidad es fuerte, pero también puede descomponerse a altas temperaturas para producir óxido de sodio y dióxido de carbono . La exposición prolongada al aire puede absorber la humedad y el dióxido de carbono del aire, generar bicarbonato de sodio y formar grumos duros.
Es muy higroscópico, forma fácilmente grumos duros y no se descompone a altas temperaturas. Hay tres tipos de agua cristalina que contienen carbonato de sodio: Na2CO3·H2O, Na2CO3·7H2O y Na2CO3·10H2O.
Solubilidad: Fácilmente soluble en agua, ligeramente soluble en etanol absoluto, insoluble en propanol. El carbonato de sodio es fácilmente soluble en agua y es una sal alcalina fuerte. Cuando se disuelve en agua, se produce una reacción de hidrólisis, lo que hace que la solución sea alcalina y corrosiva hasta cierto punto. Puede neutralizarse con ácidos para generar las sales correspondientes y liberar dióxido de carbono.
Preparación de carbonato de sodio en el laboratorio: 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O. El carbonato de sodio que existe en la naturaleza (como los lagos de agua salada) se llama trona, y se utilizaba como detergente y álcali en tiempos antiguos. En impresión y teñido. En 1791, se utilizaron sal, ácido sulfúrico, carbón y piedra caliza como materias primas para producir carbonato de sodio. Este método tenía una utilización insuficiente de las materias primas, malas condiciones de trabajo y mala calidad del producto. mediante el proceso Solvay.
En 1859, Solvay en Bélgica utilizó sal de mesa, amoníaco y dióxido de carbono como materias primas para precipitar el bicarbonato de sodio de la solución a temperatura ambiente y lo calentó para descomponerlo en carbonato de sodio. utilizado hoy en día. En 1943, Hou Debang de China mejoró el proceso Solvay basándose en las condiciones nacionales de escasez de sal en China continental, combinando las dos industrias principales de carbonato de sodio y amoníaco sintético para producir carbonato de sodio y cloruro de amonio fertilizante al mismo tiempo, lo que mejoró enormemente el tasa de utilización de la sal. El método de producción de álcali.
Las principales fórmulas de reacción química de los métodos de elaboración de refrescos de Soxhlet y Hou son: NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl, 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O. La diferencia es que el método Soxhlet In. En todo el proceso de preparación del método de Hou, el NH3 se recicla: 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O. En el método de Hou, el NH4Cl se utiliza directamente como subproducto de la carbonato de sodio - fertilizante. El carbonato de sodio se utiliza en jabón, fabricación de papel, detergentes, producción de vidrio y como fundente y ablandador de agua en la industria metalúrgica.
[Editar este párrafo] Método de producción de álcali de Hou (1) NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 (2) NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ (3) 2NaHCO3=calentar=Na2CO3+H2O+CO2 ↑ Es decir: ①NaCl (saturado) + NH3 + H2O + CO2 = NH4Cl + NaHCO3 ↓ ② 2NaHCO3 = calentamiento = Na2CO3 + H2O + CO2 ↑ El gas amoniaco reacciona con agua y dióxido de carbono para generar una molécula de bicarbonato de amonio, que es el primer paso . El segundo paso es: el bicarbonato de amonio reacciona con el cloruro de sodio para formar una molécula de cloruro de amonio y un precipitado de bicarbonato de sodio. La razón por la cual precipita el bicarbonato de sodio es porque su solubilidad es pequeña.
De acuerdo con el principio de que la solubilidad del NH4Cl es mayor que la del NaCl a temperatura normal, pero menos soluble que el NaCl a baja temperatura, a 278 K ~ 283 K (5 ℃ ~ 10 ℃), agregue sal fina en polvo a las aguas madres, y el NH4Cl se cristaliza y precipita por separado para su uso como fertilizante nitrogenado.
Ventajas de este método: Conserva las ventajas del método amoníaco-álcali, elimina sus deficiencias y aumenta la tasa de utilización de la sal al 96%. El NH4Cl se puede utilizar como fertilizante nitrogenado y se puede combinar con plantas de síntesis de amoníaco para convertir CO; , el gas materia prima para la síntesis de amoníaco, en CO2, revolucionando excepto el proceso de obtención de CO2 a partir de CaCO3.
Indicadores técnicos del carbonato de sodio: Indicadores (Categoría 1) (Categoría 2) (Categoría 3) Contenido total de álcalis (%) 99 98 96 Cloruro (%) 0,5 0,9 1,2 Materia insoluble en agua (%)) 0,04 0,1 0,15 Hierro (%) 0,004 0,006 0,010 Sulfato (%) 0,03 0,08 --- Pérdida por ignición (%) 0,8 1,0 1,3 Propósito: Es una de las materias primas químicas importantes, utilizada en la preparación de productos químicos, agentes de limpieza, y detergentes, utilizados también en fotografía y productos farmacéuticos. La mayor parte se utiliza para la industria y una pequeña parte para uso civil.
Entre la ceniza de soda industrial, se utiliza principalmente en la industria ligera, materiales de construcción y la industria química, y representa aproximadamente 2/3; seguida por la metalurgia, la textil, el petróleo, la defensa nacional, la medicina y otras industrias. La industria del vidrio es el mayor sector consumidor de carbonato de sodio, ya que consume 0,2 toneladas de carbonato de sodio por tonelada de vidrio.
En la industria química se utiliza para producir silicato de sodio, dicromato de sodio, nitrato de sodio, fluoruro de sodio, bicarbonato de sodio, bórax, fosfato trisódico, etc. En la industria metalúrgica, se utiliza como fundente de fundición, agente de flotación para el procesamiento de minerales y como desulfurante en la fabricación de acero y el refinado de antimonio.
Utilizado como descalcificador de agua en la industria de estampación y teñido. En la industria del curtido, se utiliza para desengrasar cueros crudos, neutralizar el cuero curtido al cromo y aumentar la alcalinidad del líquido curtiente al cromo.
También se utiliza en la producción de aditivo detergente sintético tripolifosfato de sodio y otras sales de fosfato de sodio. El carbonato de sodio de calidad alimentaria se utiliza para producir glutamato monosódico, pasta, etc. Las sustancias incompatibles incluyen ácido fuerte, aluminio y flúor. ! ! Riesgos para la salud Este producto es tóxico y corrosivo.
El contacto directo puede provocar quemaduras en la piel y los ojos. Inhalar su polvo y polvo durante la producción.
Responda las siguientes preguntas. (1) El carbonato de sodio se conoce comúnmente como ------ y su solución acuosa presenta propiedades ------ (rellene "
<). p> (1) Ácido carbónico El sodio se conoce comúnmente como carbonato de sodio. es una base fuerte y la sal ácida débil se hidroliza para volverse alcalina, por lo que la respuesta es: sosa o carbonato de sodio; ácido para generar cloruro de sodio, agua y dióxido de carbono gaseoso La ecuación iónica de la reacción Para HCO 3 - +H + =H 2 O+CO 2 ↑, NaHCO 3 y Na 2 CO 3 reaccionan con ácido clorhídrico para generar dióxido de carbono. gas: Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑, NaHCO 3 +HCl=NaCl+H 2 O+CO 2 ↑, de la ecuación podemos saber la cantidad de CO 2 producida cuando cantidades iguales de el carbonato de sodio y el bicarbonato de sodio reaccionan con una cantidad suficiente de ácido clorhídrico, el primero = el segundo, entonces la respuesta es: HCO 3 - +H + =H 2 O+CO 2 ↑;= (3) La solución de silicato de sodio reacciona con dióxido de carbono en el aire para formar un precipitado de ácido silícico. La ecuación de reacción es Na 2 SiO 3 +CO 2 +H 2 O=Na 2 CO 3 +H 2 SiO 3 ↓, por lo que la respuesta es: Na 2 SiO 3 +CO 2. +H2O=Na2CO3 +H2SiO3 ↓.