¿La fórmula química del tiocianato de potasio?
El tiocianato potásico, también conocido como tiocianato potásico, es un cristal monoclínico incoloro. La densidad relativa es 1,886. El punto de fusión es de aproximadamente 172,3°C. Soluble en agua y enfriado por una gran cantidad de absorción de calor, también soluble en alcohol (etanol) y acetona.
Se pueden obtener cristales semihidratados (KSCN.0.5H2O) a bajas temperaturas, que son estables entre -29 y 6,8 ℃, se vuelven azules cuando se calientan a aproximadamente 430 ℃ y se vuelven incoloros después de enfriar. Se descompone cuando se calienta a 500°C. Cuando encuentra Fe3+ (sal de hierro), genera el ion complejo de tiocianato de hierro rojo sangre FeSCN2+ (tiocianato férrico). Este es un método muy sensible para detectar iones Fe3+ que puede excluir la influencia de todos los demás metales conocidos.
El método de conversión de tiocianato de amonio se utiliza para sintetizar disulfuro de carbono y agua con amoníaco bajo presión para generar tiocianato de amonio y bisulfuro de amonio como subproducto. Luego, el bisulfuro de amonio se descompone en sulfuro de hidrógeno mediante desulfuración y evaporación. y luego, a una temperatura del líquido de 105 °C, se agrega lentamente una solución de carbonato de potasio para generar tiocianato de potasio. Durante la reacción se produce una gran cantidad de dióxido de carbono y amoníaco.
El amoníaco se puede recuperar. Una vez filtrado el líquido de reacción, se evapora a presión reducida, se enfría, se cristaliza y se centrifuga para obtener tiocianato de potasio industrial. No reacciona con sales ferrosas. Es fácil de licuar y debe mantenerse sellado. Tiene baja toxicidad. Sin embargo, el cianato de potasio es una sustancia altamente tóxica y el país ha restringido su producción.