Los grupos A y B realizaron experimentos para determinar el contenido de Na2CO3 en una mezcla de Na2CO3 y NaC1. Panel A: Análisis de precipitación (masa molecular relativa)

Los pasos para preparar la solución son los siguientes : Generalmente, péselo en una balanza de bandeja. Para medir, use una cuchara médica para tomar el líquido, disuélvalo en un vaso de precipitados (el agua se puede medir con una probeta graduada), revuelva con una varilla de vidrio, enfríe y luego transfiéralo a una Matraz aforado de 250mL. Matraz volumétrico de 250 ml y drene el agua con una varilla de vidrio. Después del lavado, mueva la loción al matraz volumétrico. Al agregar agua, el nivel del líquido está a 1 o 2 cm de la línea de escala. Utilice una bureta para gotear hasta la tangente horizontal. entre la superficie cóncava de la solución y la línea de la escala, y tapar con un tapón, agitar bien, de modo que los instrumentos necesarios sean: una balanza de bandeja, una cuchara medicinal, un vaso de precipitado, una probeta medidora (se puede usar o no), una varilla de vidrio, un matraz aforado de 250 ml y una bureta, entonces la respuesta es: un vaso de precipitados, una varilla de vidrio, un matraz aforado de 250 ml y una bureta. Por lo tanto, la respuesta es un vaso de precipitado, una varilla de vidrio, un matraz aforado de 250 ml y una bureta;

(2) Según el significado de la pregunta, la reacción es la reacción entre carbonato de sodio y cloruro de bario. , y la masa de carbonato de bario es wg. Por lo tanto, se puede encontrar la masa de carbonato de sodio y luego se puede encontrar la fracción de masa de carbonato de sodio en la muestra;

Suponga que la masa de carbonato de sodio es. x

BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3↓ 106197: 106wg?197mg×100%,

El producto de solubilidad del precipitado de carbonato de bario es Ksp(BaCO3)=2,58×10- 9, y la concentración excesiva de Ba2+ en la solución original alcanza 0,01 mol/L. La concentración de CO32- que queda en la solución es Ksp(BaCO3)C(Ba?+)=2,58×10?9