El experimento de combustión de fósforo rojo se utiliza para medir la cantidad de oxígeno en el aire. ¿Cuál es la razón por la cual la medida es mayor que un quinto o menor que un quinto? Habla de principios.

Razones por las que el nivel del agua sube menos de 1/5: la abrazadera de resorte se abre antes de que el equipo se enfríe; la cantidad de fósforo rojo es insuficiente, el equipo pierde algo de agua en el conducto;

La razón por la que el nivel del agua subió más de 1/5: el clip de resorte no estaba sujeto y parte del aire de la botella se desbordó del tubo cuando se quemó el fósforo rojo; insertado demasiado lentamente. Antes de colocar el corcho, parte del aire de la botella se escapa debido al calor.

Datos ampliados:

El fósforo rojo es insoluble en agua y disulfuro de carbono, ligeramente soluble en etanol anhidro y soluble en soluciones alcalinas. Reacciona con ácido nítrico para formar ácido fosfórico, que se calienta en cloro para formar cloruro. El secado al vacío elimina las impurezas del fósforo amarillo.

Coloque el fósforo blanco seco en un recipiente que haya sido previamente agotado con dióxido de carbono, caliéntelo a 250 ~ 260 °C en condiciones aisladas del aire y manténgalo durante 30 ~ 40 horas. Después de enfriar, se añade una pequeña cantidad de disulfuro de carbono para separar el fósforo blanco no convertido.

Después de eso, agregue una pequeña cantidad de solución de cloruro de calcio con una densidad relativa de 1,349 ~ 1,384 para separar el fósforo blanco flotante del fósforo rojo que se hunde, lave el fósforo rojo con agua hasta que esté calificado y luego calentar y secar al vacío.