Cómo escribir un informe de experimento de química sencillo
¿Cómo escribir un informe de experimento de química sencillo? 1. Propósito del experimento:
1. Cultivar el pensamiento experimental de los estudiantes de "probar lo desconocido con lo conocido a través de medios experimentales".
2. Aprenda el uso de instrumentos relevantes y domine los principios y pasos operativos de la titulación ácido-base.
3.
2. Instrumentos y fármacos experimentales:
Instrumentos: mesa de titulación, bureta de ácido (base) de 25 ml, pipeta de 10 ml y dos matraces Erlenmeyer de 250 ml.
Fármacos: solución de NaOH 0,1mol/L, ácido clorhídrico 0,1mol/L, ácido oxálico (ácido oxálico dihidrato) 0,05mol/L, reactivo de fenolftaleína, reactivo de naranja de metilo.
3. Principio experimental:
La titulación de neutralización es la reacción de un ácido y un álcali para generar sal y agua. Por medios experimentales, lo desconocido es determinado por lo conocido. Es decir, la solución ácida (álcali) de concentración conocida y la solución álcali (ácida) de concentración desconocida se neutralizan completamente, se determinan los volúmenes de las dos y luego se calcula la concentración de la solución desconocida basándose en la estequiometría de la dos en la ecuación química. Las valoraciones ácido-base suelen utilizar una solución de ácido clorhídrico y una solución de hidróxido de sodio como soluciones estándar. Sin embargo, debido a que el ácido clorhídrico concentrado es fácilmente volátil y el hidróxido de sodio es fácil de absorber agua y dióxido de carbono en el aire, no se puede preparar directamente en una solución con una concentración precisa. Generalmente, primero se prepara una solución de concentración aproximada y luego se calibra con sustancias estándar. En este experimento se utilizó ácido oxálico (ácido oxálico dihidrato) como sustancia de referencia.
(1) Calibración de la solución de hidróxido de sodio: H2C2O4 2NaOH=Na2C2O4 2H2O.
Cuando la reacción alcanza el punto final, la solución se vuelve débilmente alcalina y se utiliza fenolftaleína como indicador. (Dos valoraciones paralelas)
⑵ Calibración de la solución de ácido clorhídrico: HCl NaOH=NaCl H2O.
Cuando la reacción alcanza el punto final, la solución se vuelve ligeramente ácida y se utiliza naranja de metilo como indicador. (Dos valoraciones paralelas)
IV. Contenido y pasos del experimento:
1. Detección de fugas en instrumentos: detección de fugas en bureta ácida (álcali).
2. Limpieza del instrumento: Limpiar la bureta y el matraz Erlenmeyer según sea necesario y humedecer la bureta.
3. Utilice una pipeta para agregar 10 y 00 ml de ácido oxálico (ácido oxálico dihidrato) en los dos matraces Erlenmeyer, luego agregue dos gotas de fenolftaleína respectivamente y agregue el fármaco a la bureta básica a cero. por encima de la línea, elimine todas las burbujas, ajuste el nivel del líquido a la línea cero y registre la lectura.
4. Valorar la solución de ácido oxálico (ácido oxálico dihidrato) con solución de hidróxido de sodio y agitar el matraz Erlenmeyer circunferencialmente en la misma dirección. Cuando la solución cambia de incolora a rosa y el color no se desvanece durante 30 segundos, se considera que ha llegado al punto final y se registra la lectura.
5. Utilice una pipeta para agregar 10 y 00 ml de soluciones de hidróxido de sodio en dos matraces Erlenmeyer limpios y luego agregue dos gotas de naranja de metilo respectivamente. Agregue una solución de ácido clorhídrico a la bureta ácida hasta 2-3 cm por encima de la línea divisoria cero, expulse todas las burbujas de aire, ajuste el nivel del líquido a la línea divisoria cero y registre la lectura.
6. Valorar la solución de hidróxido de sodio con solución de ácido clorhídrico. Cuando la solución en el matraz Erlenmeyer cambia de amarillo a naranja y permanece sin cambios durante 30 segundos, se considera alcanzado el punto final de la titulación y se registra la lectura.
7. Limpiar y organizar los instrumentos experimentales y limpiar el banco de pruebas.
Análisis de datos de verbo (abreviatura de verbo):
1. Calibración de la concentración de la solución de hidróxido de sodio: informe del experimento de titulación ácido-base.
2. Calibración de concentración: informe del experimento de valoración ácido-base
VI Resultados experimentales:
①La concentración medida de la sustancia en la solución de hidróxido de sodio es 0, 100 mol/L
②La concentración real medida de ácido clorhídrico es 0,1035 mol/L/L
7. Análisis de errores:
El propósito de juzgar el error de concentración de la solución es la concentración de la solución a medir y la solución estándar consumida Proporcional al volumen.
Posibles factores que causan errores y análisis de resultados: ①Campo visual (lectura) ②Flushing (lavado de instrumentos) ③Fugas (desbordamiento de líquido)
(4) Burbujas (burbujas en la punta de la bureta) (5) Color (control y selección de cambio de color del indicador)
8. Notas:
(1) La bureta debe humedecerse y enjuagarse 2-3 veces con el líquido correspondiente a medir.
②El matraz Erlenmeyer no puede ser mojado por el líquido a medir.
(3) Se deben agotar las burbujas de aire en la punta de la bureta.
(4) Asegúrese de que se haya alcanzado el punto final y que no queden gotas en la punta de la bureta.
⑤ Durante el proceso de titulación, las gotas no formarán una línea. Cuando el color del líquido en el matraz Erlenmeyer cambie lentamente, agréguelo gota a gota. Después de agregar una gota, agite bien la solución y observe el cambio de color. Al acercarse al punto final, controlar que las gotas cuelguen en el aire sin caer, bajarlas con un matraz Erlenmeyer, soplar con una botella de lavado y agitar bien.
6. Al leer, la línea de visión debe estar en el punto más bajo de la superficie cóncava de la superficie del líquido.
Cómo escribir un informe de experimento de química simple. Dos formatos de informe de experimento de química analítica
1. Las preguntas experimentales se agrupan en el mismo grupo de fecha, temperatura ambiente, humedad y presión del aire.
2. Principios experimentales
3. Suministros, reactivos e instrumentos de laboratorio
4. Diagrama del dispositivo experimental
5. /p>
6. Medidas preventivas
7. Registro y procesamiento de datos
8. Discusión de resultados
9. análisis)
Título del experimento: Determinación del contenido de h2c2o4 en ácido oxálico.
Propósito experimental:
Aprender la preparación y calibración de la solución estándar de hidróxido de sodio y el uso de instrumentos relacionados;
Aprender el uso de buretas básicas y practicar la titulación. operaciones.
Principio experimental:
H2c2o4 es un ácido orgánico débil En el análisis de componentes constantes, ka1=5, 9×10-2, ka2=6, 4×10-5,. cka 1 >: 10-8, cka2 gt10-8, ka1/ka2
h2c2o4 2naoh===na2c2o4 2h2o
El valor de ph en el punto de medición es de aproximadamente 8 o 4, y se puede utilizar fenolftaleína como indicador.
La solución estándar de Naoh adopta un método de preparación indirecta y está calibrada con ftalato ácido de potasio
-Chef
-Wow
naoh ==; =
-Chef
Kuna
h2o
El valor de ph del punto de medición de esta reacción es aproximadamente 9 y 1, fenolftaleína También se puede utilizar como indicador.
Método experimental:
1. Preparación y calibración de la solución estándar de hidróxido de sodio.
Pesar 1 g de hidróxido de sodio en un vaso de precipitados de 100 ml utilizando una báscula de mesa, añadir 50 ml. de agua destilada, Revuelva para disolver. Transfiera a una botella de reactivo de 500 ml, agregue 200 ml de agua destilada y agite bien.
Pese con precisión 0, 4~0 y 5 g de ftalato ácido de potasio, colóquelos en matraces Erlenmeyer de 250 ml, agregue 20 ~ 30 ml de agua destilada para disolver, agregue 1 ~ 2 gotas de agente de instrucciones de 0,2 fenolftaleína, valorar con solución estándar de naoh hasta que la solución esté ligeramente roja y no se desvanezca durante medio minuto.
2. Determinación del contenido de h2c2o4
Pesar con precisión unos 0,5 g de muestra de ácido oxálico, colocarlo en un vaso de precipitados pequeño, añadir 20 ml de agua destilada para disolverlo y luego transferirlo cuantitativamente. a un matraz aforado de 100 ml. Diluir a volumen con agua destilada y agitar bien.
Utilice una pipeta de 20 ml para transferir la solución de muestra a un matraz Erlenmeyer, agregue de 1 a 2 gotas de indicador de fenolftaleína y titule con solución estándar de naoh hasta que la solución se torne ligeramente roja y no se desvanezca durante medio minuto. . Haga esto tres veces en paralelo.
Registro y procesamiento de datos experimentales;
1. Calibración de la solución estándar de naoh
Sin experimento. 123 Notas
Lectura inicial de Mkc8h4o4/g
3. Producto crudo:
Verter el líquido del receptor en el embudo de decantación. Después de reposar para la estratificación, poner el bromuro de etilo crudo de la capa inferior en un pequeño matraz Erlenmeyer seco. Sumerja el matraz Erlenmeyer en un baño de agua con hielo para enfriar, agregue ácido sulfúrico concentrado gota a gota al matraz y agite al mismo tiempo hasta que el bromuro de etilo se vuelva claro y transparente, y una capa líquida se separe del fondo del matraz. (Se necesitan unos 4 ml de ácido sulfúrico concentrado). Utilice un embudo de destilación seco para separar con cuidado la capa inferior de ácido sulfúrico y vierta la capa de bromoetano de la abertura superior del embudo de destilación en una botella de destilación de 30 ml.
El líquido del receptor está turbio. La capa de bromuro de etilo separada era una solución transparente.
4. Refinado del bromuro de etilo
Equipado con un dispositivo de destilación, añadir 2-3 zeolita, calentar al baño maría y destilar el bromuro de etilo. Recoger las fracciones a 37-40°C. El receptor para recoger el producto debe enfriarse mediante un baño de agua helada. Líquido incoloro, peso de la botella de muestra = 30,3 g, de los cuales el peso de la botella es de 20,5 gy el peso de la muestra es de 9,8 g.
5. Calcular la producción.
Producción teórica: 0, 126×109 = 13,7 gramos.
Rendimiento: 9, 8/13, 7 = 71, 5 Resultados y discusión
(1) El color naranja en la solución puede deberse al bromo en el subproducto; .
(2) En el último paso de destilación del bromuro de etilo, la temperatura es demasiado alta, lo que provoca la pérdida de bromuro de etilo y un bajo rendimiento se deben realizar experimentos estrictos.
Cómo escribir un informe de experimento químico sencillo
El principio existente en la fabricación de baterías y acumuladores es la reacción electroquímica. Los electrodos están hechos de diferentes elementos y diferentes compuestos y no requieren un campo magnético para producir una corriente eléctrica.
Actualmente existen baterías de hierro-níquel con materiales magnéticos como electrodos (Nota 1), pero no existe ningún campo magnético externo cuando la batería de hierro-níquel está descargada.
Varios experimentos han demostrado que pueden ocurrir reacciones electroquímicas en un campo magnético. Este informe de laboratorio estudia las reacciones electroquímicas que ocurren en un campo magnético y los electrodos están hechos de los mismos elementos y los mismos compuestos.
Las reacciones electroquímicas en campos magnéticos son diferentes a las pilas de combustible y a la generación de energía mediante fluidos magnéticos.
2. Métodos experimentales y resultados de la observación
1. Equipos y materiales utilizados
(1): Un recipiente de plástico rectangular. Aproximadamente 100 mm de largo, 40 mm de ancho y 50 mm de alto.
(2): Imán con hilo de algodón, que se utiliza como clavo para colgar en la pared. También hay dos imanes de ferrita de 30*23 mm, dos imanes de tierras raras de 12*5 mm y un imán de tierras raras de 18*5 mm.
(3): Frasco de plástico que contiene sulfato ferroso El sulfato ferroso es de grado analítico.
(4): Dos trozos de hierro. (Las láminas de hierro deben oxidarse con papel de lija, cuchillas o ácido). La lata de hierro mide 110 mm de largo y 20 mm de ancho. Superficie tratada con papel de lija.
2. Amperímetro, 0 a 200 microamperios.
Utilice un microamperímetro porque el puntero se puede mover hacia la izquierda y hacia la derecha, utilice el tornillo de ajuste 0 en el cabezal del medidor para ajustar el puntero hacia la derecha. En otras palabras, la posición del puntero se considera 0 a 50 microamperios antes del encendido, o no se ajusta.
3. El dispositivo "Reacción Electroquímica en Campo Magnético" es una fuente de alimentación CC. Este experimento utiliza un amperímetro. Generalmente, la dirección de desviación del puntero del amperímetro se diseña en función de la dirección del flujo de corriente. (También hay amperímetros que pueden desviarse hacia la izquierda o hacia la derecha según la dirección del flujo de corriente. El diagrama esquemático de este informe experimental es un amperímetro y su puntero puede desviarse hacia la izquierda o hacia la derecha según cambia la dirección del flujo de corriente.
Entonces esta demostración trata sobre la dirección del flujo de corriente. La corriente eléctrica fluye desde el ánodo de la reacción electroquímica en el campo magnético hasta el cátodo de la reacción electroquímica en el campo magnético. El ánodo y el cátodo de la reacción electroquímica en el campo magnético se pueden juzgar por la dirección de desviación del puntero del amperímetro.
4. Sostenga el imán cerca de la botella de plástico y obviamente se sentirá atractivo. Esto se debe a que la botella de plástico contiene sulfato ferroso, lo que significa que el sulfato ferroso es una sustancia ferromagnética.
5. Vierte un poco de sulfato ferroso de la botella de plástico sobre el papel, tritura los cristales de sulfato ferroso y utiliza un imán para acercarte al sulfato ferroso. En este momento, el imán atrae algo de sulfato ferroso, lo que ilustra aún más que el sulfato ferroso es una sustancia ferromagnética.
6. Utilice hilo de algodón para colgar el imán de un clavo en la pared de modo que el imán cuelgue verticalmente. Utilice una botella de plástico llena de sulfato ferroso cerca del imán. Cuando aún no ha entrado en contacto con el imán de levitación, se puede ver que el imán de levitación ha comenzado a moverse, lo que ilustra aún más que el sulfato ferroso es una sustancia ferromagnética. (Nota: El mismo fenómeno ocurrirá si se coloca una solución saturada de sulfato ferroso en otra botella de plástico.)
7 A través de los pasos 4, 5 y 6, concluimos: sulfato ferroso Es un ferromagnético. sustancia.
8. Vierta una cantidad adecuada de sulfato ferroso de la botella de plástico en el vaso de precipitados, agregue agua destilada para disolver el sulfato ferroso. Puedes utilizar una solución saturada de sulfato ferroso y verterla en un recipiente de plástico rectangular. En el experimento se utilizó una solución saturada de sulfato ferroso. El nivel del líquido en el recipiente rectangular es de 40 mm.
9. Coloca los trozos de hierro en ambos extremos de la solución de sulfato ferroso en el recipiente de plástico, pero deja la mayor parte sobre la solución para que se pueda medir la corriente con un amperímetro. Debido a que ambos electrodos están hechos del mismo metal, hierro, no fluirá ninguna corriente.
10. Luego, fuera del recipiente de plástico, coloque un imán de ferrita cerca de la pieza de hierro para que la pieza de hierro quede en el campo magnético. Usando un amperímetro para medir la corriente entre dos piezas de hierro, podemos ver que hay corriente. (Si usa un amperímetro que se mueve en una dirección, tenga en cuenta que el polo positivo del amperímetro está conectado al extremo del imán de descarga). La intensidad de corriente medida es de 70 microamperios. ¿Por qué los mismos metales utilizados como electrodos producen corriente en soluciones ácidas, alcalinas y salinas? ¿Cómo se forma la diferencia de potencial? Así es como veo el problema: debido a que un trozo de hierro se convierte en un imán en un campo magnético, una gran cantidad de iones de hierro cargados positivamente son atraídos hacia la superficie de este trozo de hierro, mientras que el número de iones de hierro cargados positivamente en la superficie de otra pieza de hierro es más pequeña que Hay pocos iones de hierro en el campo magnético. Existe una diferencia de potencial entre las dos piezas de hierro y, cuando se conecta el cable, las piezas de hierro generan una corriente eléctrica. Podemos utilizar las leyes de la reacción redox en química para analizar este problema. Hay muchos iones de hierro cargados positivamente en la superficie de la lámina de hierro al final del campo magnético, pero no hay tantos iones de hierro cargados positivamente en la superficie de la lámina de hierro al final del campo magnético. Cuando se enciende el circuito, los iones de hierro en la superficie de la pieza de hierro al final del campo magnético reciben electrones (reducidos) y se convierten en átomos de hierro que precipitan en la superficie de la pieza de hierro, pero no al final del campo magnético. el campo magnético. Debido a que el amperímetro externo muestra que fluye corriente, se puede demostrar que hay transferencia de electrones y que la dirección del flujo de electrones es desde el polo negativo de la fuente de alimentación al polo positivo de la fuente de alimentación. Después de que los átomos de hierro de la lámina de hierro negativa pierden sus electrones, se convierten en iones de hierro y entran en la solución de sulfato ferroso. Como se muestra a continuación.
11. Determine los polos positivo y negativo de "Reacción electroquímica en un campo magnético" y confirme que el polo positivo está en el extremo del imán. Esto está determinado por la dirección del movimiento de la aguja del amperímetro.
12. Experimentos para cambiar la dirección de movimiento del puntero del amperímetro, experimentos para mover el imán de ferrita, retire el imán en el paso 10 (se puede desmagnetizar un trozo de hierro, como colocarlo en un imán alterno). campo, para producir La corriente será mayor) y luego colocado cerca de otro trozo de hierro, también generará corriente. Tenga en cuenta que la posición del terminal positivo ha cambiado en este momento y la posición del amperímetro también ha cambiado.
Si se utilizan imanes de tierras raras, no es necesario ajustar el amperímetro a 50 mA debido a la alta intensidad de corriente. Mueva el amperímetro cambiando el cableado.
Cambie la posición del imán: Si el imán atrae directamente la parte del electrodo de placa de hierro que no está sumergida en líquido para cambiar la posición del imán, el electrodo de placa de hierro se puede desmagnetizar.
Como se muestra en la figura siguiente, la posición del imán cambia y la dirección de desviación del puntero del amperímetro también cambia. Está demostrado que cambia la dirección de la corriente y se establece la reacción electroquímica en el campo magnético. La dirección de la corriente indica que el imán está en el lado positivo del electrodo.
En tercer lugar, discusión de los resultados experimentales
La corriente generada por este experimento de demostración es insignificante. Creo que el foco de esta demostración no está en la intensidad de la corriente generada, sino en demostrar que la dirección de la corriente generada cambia a medida que cambia la posición del imán. En otras palabras, el polo positivo de esta fuente de alimentación está en el. polo del imán, y el polo positivo está en el polo del imán. Por lo tanto, se puede demostrar que se establece una "reacción electroquímica en un campo magnético" y que esta reacción electroquímica es reversible a medida que cambia la posición del imán. Preste especial atención a la palabra "reversible", que es el foco de este fenómeno físico.
A través de la reacción electroquímica en el campo magnético, se demuestra que la ley de las celdas galvánicas en física no se aplica en un campo magnético constante (los dos polos de la celda galvánica usan metales diferentes, pero en este Experimente que los dos polos usan el mismo metal).
A través de la reacción electroquímica en el campo magnético, se confirma que la ley de la fuerza de Lorentz (fuerza de Lorentz) en física debe revisarse. La fuerza de Lorentz es la atracción de las cargas magnéticas en movimiento, no la fuerza de desviación. La fuerza de Lorentz debe trabajar.
Los experimentos han demostrado que la corriente generada está relacionada con el campo magnético, y la dirección del flujo de corriente está relacionada con la posición del imán. Los dos polos del electrodo están hechos del mismo metal, y cuando el polo negativo se consume, se repone en el polo positivo. Dado que ambos electrodos están hechos del mismo metal, en general los electrodos no se consumen. Ésta es la diferencia con las baterías anteriores. Además, los polos positivo y negativo pueden cambiar a medida que cambia la posición del imán, lo que también es diferente de las baterías anteriores.
El ánodo y el cátodo de la fuente de alimentación de la reacción electroquímica en el campo magnético se pueden reciclar.
La fórmula utilizada para calcular la generación de energía debería ser la ley de electrólisis de Faraday. La primera ley de electrólisis de Faraday establece que durante la electrólisis, la masa del producto precipitado en los electrodos es proporcional a la cantidad de corriente que fluye en la electrólisis. La segunda ley de electrólisis de Faraday establece que la cantidad de producto precipitado en cada electrodo es proporcional a la. La cantidad de cada sustancia equivalente es directamente proporcional. Cualquier sustancia con una constante de Faraday de 1 gramo equivalente produce (o requiere) 96.493 culombios de electricidad. El trabajo invertido en mover el imán o electrodo debe ser igual a la fuerza utilizada para mover el imán o electrodo multiplicada por la distancia que se mueve.
Cuarto, la dirección de futuros experimentos
1. ¿Cuánta corriente se genera debajo del área de la chapa de hierro? Las cifras específicas requieren más experimentación. A juzgar por los experimentos actuales, cuando el área de la lámina de hierro y la intensidad del campo magnético son mayores, la intensidad de la corriente es mayor. Por ejemplo, si una pieza de hierro se sumerge 20 mm en una solución de sulfato ferroso, la intensidad de la corriente es mayor que si se sumerge 10 mm en una solución de sulfato ferroso.
2. La corriente generada está relacionada con el campo magnético y se necesitan más experimentos cuantitativos y análisis teóricos. Si la intensidad de corriente del imán de tierras raras es mayor que la del imán de ferrita, la intensidad de corriente máxima en el experimento es de 200 microamperios. Puede superar los 200 microamperios. Debido al amperímetro limitado, no se permite que la corriente experimental supere los 200 microamperios.
3. El valor actual generado versus la curva de tiempo A-T (tiempo actual) debe extraerse mediante experimentos adicionales.
4. La concentración de electrolito, ¿qué tipo de electrolito es mejor? Se requieren más experimentos.
El nuevo sujeto del verbo (abreviatura del verbo)
Debido a que no hay información preparada en libros o en Internet, se puede decir que las reacciones electroquímicas en campos magnéticos son una nuevo tema, por lo que se necesita más investigación. Este artículo es para atraer jade. Espero realizar más experimentos con personas conocedoras.
Lo que quiero decir es que un nuevo experimento requiere diferentes tiempos, diferentes personas y diferentes lugares para repetirse con éxito.
Referencia
Nota 1. El libro "Uso y mantenimiento de baterías" habla sobre baterías alcalinas de hierro-níquel.
¿Cómo escribir un informe de experimento de química sencillo? Propósito del experimento
1. Comprender el significado del punto de fusión y dominar la operación de medición del punto de fusión.
2. Comprender la determinación del punto de ebullición y dominar la operación de determinación del punto de ebullición.
2. Principios experimentales
1. Punto de fusión: Todo compuesto orgánico cristalino tiene un determinado punto de fusión. Midiendo el punto de fusión se puede estimar la pureza de un compuesto orgánico.
2. Punto de ebullición: Todo compuesto orgánico cristalino tiene un punto de ebullición determinado. Midiendo el punto de ebullición se puede estimar la pureza de un compuesto orgánico.
Tres. Reactivos principales y sus propiedades físicas
1. La urea (punto de fusión 132,7°C) y el ácido benzoico (punto de fusión 122,4°C) son sólidos desconocidos.
2. El etanol anhidro (punto de ebullición alrededor de 72°C) y el ciclohexanol (punto de ebullición alrededor de 160°C) son líquidos desconocidos.
4. Especificaciones de dosificación de reactivos
Verbo (abreviatura de verbo) instrumentos y equipos
Termómetros, tubos de vidrio, tubos capilares de Thiele, etc.
VI.Pasos y fenómenos experimentales
1. Determinación del punto de fusión:
1 Carga de muestra 2 Calentamiento (rápido al principio, lento por debajo de 15 grados centígrados). , cada minuto 1-2 grados Celsius, 0,2-0,5 grados Celsius por minuto cerca del punto de fusión) 3 registros.
Fenómenos de medición del punto de fusión: 1. A partir de una determinada temperatura la contracción comienza a disminuir. 2. Después de eso, aparecen gotas. 3. Derretir completamente.
2. Pasos para la determinación del punto de ebullición:
1 Cargue la muestra (aproximadamente 0,5 cm) 2 Calentar (caliente rápidamente primero, luego lentamente cuando se acerque al punto de ebullición, deje de calentar cuando haya continuo). burbujas,
p>
Enfriamiento) 3 registros (cuando la última burbuja no sale y la muesca es el punto de ebullición)
Fenómeno de medición del punto de ebullición: aparecen burbujas en primero, luego aparecen burbujas continuamente, y finalmente las burbujas se retraen y no aparecen.
7. Registro de datos de resultados experimentales
Registro de datos de resultados de medición del punto de fusión
Tabla de registro de datos de medición del punto de ebullición
8. Discusión experimental
No hay una gran desviación en los resultados de las pruebas paralelas, los resultados experimentales son más precisos y no hay una gran desviación en los datos de la prueba. Sin embargo, al medir el cicloetanol, la banda elástica se cayó porque la temperatura era demasiado alta, lo que provocó que el experimento fallara varias veces. Después de rehacer el experimento, finalmente se obtuvieron datos experimentales más precisos. Al medir el punto de fusión del sólido desconocido, debido a que el anterior era ácido benzoico, el punto de fusión era mayor, mientras que el sólido desconocido tenía un punto de fusión más bajo y necesitaba enfriarse por debajo de 30 °C antes de poder llevar a cabo el experimento. . Por negligencia, el primer experimento falló porque la temperatura no bajó 30°C. Posteriormente, hicimos otro experimento y obtuvimos resultados experimentales satisfactorios.
9. Precauciones experimentales
1 El termómetro calefactor no se puede lavar con agua.
La segunda medición debe esperar hasta que la temperatura baje 30 grados centígrados.
No limpiar el tubo tipo 3B.
No te quemes las manos.
Recuperar el aceite de parafina del tubo de 4 puntos de ebullición.
La medición del punto de ebullición se realiza no calentando demasiado rápido para evitar que el líquido se evapore.