OftalmologíaHF
Cuando una persona entra en contacto con el HF, éste reaccionará con los elementos metálicos del cuerpo, provocando un gran daño.
Por ejemplo, muestra lo fuerte que es. Cuando se agrega NaF al tiocianato de hierro rojo sangre, el color se desvanecerá y no se detectará Fe3.
Además, es ácido, por lo que la toxicidad es evidente.
Te mando un mensaje.
Propiedades físicas y químicas: El ácido fluorhídrico es una solución acuosa de gas fluoruro de hidrógeno, que es un líquido humeante incoloro, transparente a ligeramente amarillo. Hay un olor acre. La fórmula molecular es HF-H2O. La densidad relativa es 1,15 ~ 1,18. El punto de ebullición es 112,2°C (38,2 peso). Ratio de concentración común en el mercado: alrededor de 47. Es un ácido débil. La fracción masiva de soluto en una solución acuosa de fluoruro de hidrógeno puede alcanzar 35,35. Solución incolora, tóxica. La densidad más alta es 1,14 g/cm3 y el punto de ebullición es 393,15 K (120 ℃). Había humo. Es débilmente ácido, pero su grado de ionización en concentración es mayor que en dilución, lo cual es diferente de los electrolitos débiles generales. Fuertemente corrosivo, daña gravemente dientes y huesos. Es altamente corrosivo para los compuestos de silicio. Debe conservarse en una botella de plástico cerrada. Se obtiene disolviendo HF en agua. Se utiliza para grabar vidrio, limpiar arena residual en piezas fundidas, controlar la fermentación, electropulir y limpiar obleas de silicio semiconductor corroídas (usando ácido mixto HNO3). El ácido fluorhídrico no puede disociarse completamente en agua debido a su fuerte capacidad de unión entre átomos de hidrógeno y átomos de flúor.
El ácido fluorhídrico puede disolver muchos vidrios (sílice) que otros ácidos no pueden. La ecuación de reacción es la siguiente:
Dióxido de silicio (azufre) 6 fluoruro de hidrógeno (solución acuosa) → H2SiF6 (solución acuosa) 2 H2O (solución acuosa)
Para ello se debe almacenarse en un recipiente de plástico (en teoría, sería mejor ponerlo en un recipiente de teflón). El ácido fluorhídrico también es un agente reductor. Si desea almacenarlo durante mucho tiempo, no solo necesita un recipiente sellado, sino que también debe drenar el aire del recipiente tanto como sea posible.
Método industrial: Industrialmente se utiliza fluorita (fluoruro de calcio CaF2) y ácido sulfúrico concentrado para producir ácido fluorhídrico. Cuando se calientan a 250 grados Celsius, las dos sustancias reaccionan para formar fluoruro de hidrógeno. La ecuación de reacción es:
Fluoruro de calcio Ácido sulfúrico → Ácido fluorhídrico Sulfato de calcio
El vapor producido por esta reacción es una mezcla de fluoruro de hidrógeno, ácido sulfúrico y varios otros subproductos. A continuación, el fluoruro de hidrógeno se puede purificar mediante destilación.
Usos: El ácido fluorhídrico juega un papel importante en la purificación del aluminio y uranio porque disuelve los óxidos. El ácido fluorhídrico también se utiliza para grabar vidrio y en la industria de los semiconductores para eliminar óxidos de las superficies de silicio. Puede usarse como catalizador en la reacción de alquilación de isobutano y butano en refinerías. El ácido fluorhídrico también se usa en el proceso de "decapado" para eliminar las impurezas que contienen oxígeno de la superficie del acero inoxidable. El ácido fluorhídrico también se utiliza en la síntesis de muchos compuestos orgánicos que contienen flúor, como el politetrafluoroetileno y el freón.
Vías de invasión: Puede absorberse a través de la piel y la niebla de ácido fluorhídrico puede inhalarse a través del tracto respiratorio.
Introducción a Toxicología: Fuertemente irritante y corrosivo para la piel. Los iones de hidrógeno del ácido fluorhídrico pueden deshidratar y corroer el tejido humano. El flúor es uno de los elementos no metálicos más activos. Después de que la piel entra en contacto con el ácido fluorhídrico, los iones de fluoruro continúan penetrando en los tejidos profundos y disolviendo las membranas celulares, lo que provoca licuefacción y necrosis de la epidermis, la dermis, el tejido subcutáneo e incluso las capas musculares. Los iones de fluoruro también pueden interferir con la actividad de la enolasa e inhibir la capacidad de absorción de oxígeno de las células de la piel. Se estima que una persona que ingiera 1,5 g de ácido fluorhídrico morirá inmediatamente. La inhalación de altas concentraciones de niebla de ácido fluorhídrico puede causar bronquitis y edema pulmonar hemorrágico. El ácido fluorhídrico también puede absorberse a través de la piel y provocar una intoxicación grave.
Manifestaciones clínicas: El grado de daño cutáneo está relacionado con la concentración de ácido fluorhídrico, el tiempo de contacto, el lugar de contacto y el método de tratamiento. Cuanto mayor sea la concentración, mayor será el tiempo de contacto, más suave o denso será el tejido dañado y más rápido y fuerte será el efecto. La exposición al ácido fluorhídrico con una concentración superior a 30 a menudo causa dolor inmediato y lesiones cutáneas. Cuando se expone a bajas concentraciones, el dolor y la quemazón de la piel generalmente ocurren después de varias horas. Las lesiones cutáneas locales primero aparecen eritema, luego se convierten en edema blanco con enrojecimiento, luego se vuelven necrosis de color gris azulado claro y luego se cubren con costras gruesas de color marrón o negro, que forman úlceras después de formar costras. Las lesiones en los dedos a menudo se convierten en ampollas y la placa ungueal suele verse afectada al mismo tiempo, lo que provoca enrojecimiento e hinchazón del lecho ungueal y periungueal.
En casos graves, se forman ampollas subungueales y el lecho ungueal se separa de la placa ungueal. Las quemaduras de alta concentración a menudo se presentan con necrosis progresiva y cicatrización lenta de las úlceras. En casos graves, los huesos locales pueden verse afectados, especialmente las falanges. Se manifiesta como estenosis de la articulación interfalángica, superficies articulares rugosas, bordes desiguales, hiperplasia cortical, estenosis de la cavidad medular e incluso osteomielitis. La niebla de ácido fluorhídrico puede causar picazón en la piel y dermatitis. Dosis mayores también pueden provocar quemaduras en la piel, el tracto gastrointestinal y la mucosa respiratoria. Después de que los ojos entren en contacto con ácido fluorhídrico de alta concentración, habrá un dolor local intenso y rápidamente se formará una opacidad pseudomembranosa blanca. Si no se trata a tiempo, puede provocar una perforación corneal. Las quemaduras por ácido fluorhídrico complicadas con fluorosis han sido motivo de preocupación. El paciente desarrolló convulsiones por hipocalcemia, prolongación del intervalo Q-T en el electrocardiograma y fibrilación ventricular.
Método de tratamiento: Inmediatamente después del contacto con la piel, aclarar abundantemente con abundante agua corriente durante un tiempo prolongado y diluir el ácido fluorhídrico lo antes posible. Ésta es la medida más eficaz y la clave del tratamiento. Hay muchas formas de neutralizar el ácido fluorhídrico después de la combustión. El principio general es utilizar algunas sales solubles de calcio y magnesio para combinarlas con iones fluoruro para formar fluoruro de calcio o fluoruro de magnesio insoluble, inactivando así los iones fluoruro. La aplicación en campo de baños de agua con cal o compresas húmedas es fácil de generalizar. El amoníaco reacciona con el ácido fluorhídrico para formar difluoruro de amina corrosivo, por lo que no es adecuado como agente neutralizante. Solución para el tratamiento de quemaduras con ácido fluorhídrico (20 ml de 5 cloruro de calcio, 20 ml de 2 lidocaína y 5 mg de dexametasona) en remojo o en una compresa húmeda. Remojar en solución saturada de mate de magnesio. Infiltración de corriente directa de iones de calcio. Utilizando la función de corriente continua, se introducen directamente suficientes iones de calcio en el área que necesita tratamiento para mejorar el efecto de la medicación local. Para quemaduras que tienen entre 1 y 3 días, aplicar de 1 a 2 veces al día durante 20 a 30 minutos cada vez. El tiempo de tratamiento para casos graves podrá ampliarse según corresponda. Si salpica ácido fluorhídrico en los ojos, separe inmediatamente los párpados y enjuague continuamente con abundante agua durante unos 15 minutos. Aplicar de 2 a 3 gotas de anestésico local para los ojos puede aliviar el dolor. Al mismo tiempo, fue remitido a un oftalmólogo para diagnóstico y tratamiento.
El ácido fluorhídrico anhidro es un buen disolvente debido a su alta constante dieléctrica, baja viscosidad y amplio rango de líquidos. Él mismo sufrirá ionización de autoacoplamiento. El ácido fluorhídrico anhidro es un disolvente muy ácido, con una acidez comparable a la del ácido sulfúrico anhidro. Pocas sustancias pueden ceder protones al ácido fluorhídrico anhidro, y muchos compuestos ácidos en el agua son alcalinos o anfóteros en el ácido fluorhídrico anhidro.