Resumen de notas de los capítulos 7 y 8 del volumen 2 de la edición Keyue Química de noveno grado

(4) La relación entre soluciones concentradas y diluidas y soluciones saturadas y soluciones insaturadas;

① Una solución saturada no es necesariamente una solución concentrada; una solución insaturada no es necesariamente una solución diluida. Por ejemplo, una solución saturada de agua de cal es una solución diluida;

(3) A una determinada temperatura, una solución saturada de la misma. el soluto es más espeso que su solución insaturada;

(5) Disolución exotérmica y fenómeno de calentamiento

Disolución exotérmica: como la disolución de NH4NO3; la disolución tiene fenómenos exotérmicos: como la disolución de; NaOH y la disolución de H2SO4 concentrado no hay ningún fenómeno de calor obvio en la disolución: como NaCl

2. Solubilidad

1. (1) Definición de solubilidad: a una determinada temperatura, la concentración de una determinada sustancia sólida en 100 g. La masa disuelta en el disolvente cuando está saturada

Cuatro elementos: Condición: cierta temperatura ②Estándar: 100 g de disolvente ③Estado : saturado ④Masa: Unidad de solubilidad: gramos

(2) Solubilidad Significado: La solubilidad del NaCl es 36 g a 20 ℃ Significado: A 20 ℃, se pueden disolver hasta 36 g de NaCl en 100 g de agua; a 20 ℃, se pueden disolver hasta 36 g de NaCl en 100 g de agua o a 20 ℃, se pueden disolver hasta 36 gramos de NaCl en agua; O a 20°C, la masa de NaCl cuando se disuelve en 100 gramos de agua hasta la saturación es de 36 gramos.

(3) Factores que afectan la solubilidad de los sólidos: ①Naturaleza (tipo) del soluto y disolvente ②Temperatura

La solubilidad de la mayoría de los sólidos aumenta al aumentar la temperatura, como el KNO3

La solubilidad de algunas sustancias sólidas se ve muy poco afectada por la temperatura; como el NaCl

La solubilidad de muy pocas sustancias sólidas disminuye a medida que aumenta la temperatura. Como Ca (OH) 2

(4) Curva de solubilidad: Ejemplo:

(1) La solubilidad de A en t3℃ es 80 g

(2 ) El significado de la temperatura en el punto P, la solubilidad de A y C es la misma

(3) El punto N es la solución insaturada de A en t3℃. Las sustancias se pueden agregar a A y saturarlas enfriando y evaporando el solvente

(4) La solubilidad de A, B y C a t1°C es C > >

p>

5 (5) Se puede obtener un cristal a partir de una solución mediante el método de cristalización por enfriamiento.

(6) Para obtener cristales a partir de la solución de B, es recomendable utilizar el método de cristalización por evaporación para obtener los cristales.

(7) A t2°C, las soluciones saturadas de A, B y C son cada uno W gramos, A y B precipitarán cristales cuando se enfríen a t1°C, y C no precipitará. La fracción de masa del soluto en la solución obtenida, de pequeña a grande, es A<C.

(8) Utilice filtración para eliminar el precipitado en A; separe la mezcla de A y B (menos contenido) y utilice el método de cristalización

2. p>

(1) La definición de solubilidad del gas: bajo una presión de 101 kPa y una cierta temperatura, el volumen de gas cuando el gas se disuelve en un cierto volumen de agua y alcanza un estado saturado.

(2) Factores que influyen: ① Propiedades del gas ② Temperatura (cuanto mayor es la temperatura, menor es la solubilidad del gas) ③ Presión (cuanto mayor es la presión, mayor es la solubilidad del gas)

3. Separación de mezclas: (1) Filtración: separación de solubles + insolubles

(2) Cristalización: separación de varias sustancias solubles

Dos métodos de cristalización Implican la evaporación de disolventes, como NaCl ()

Sal solar de agua de mar

Dos métodos de cristalización. Sal solar de agua de mar)

Reducir la temperatura (enfriar la solución térmicamente saturada, como KNO3)

3. Fracción de masa de soluto

1.

Fracción de masa de soluto = ×100%

2 En solución saturada:

Fracción de masa de soluto C% = ×100% (C

3. Preparar una solución con una determinada fracción de masa de soluto

(1) Usando sólidos: ① Pasos: cálculo, pesaje, disolución ② Instrumentos: balanza, cuchara, probeta, bureta, vaso de precipitados, varilla de vidrio;

(2) Diluir con solución concentrada (la masa del soluto permanece sin cambios antes y después de la dilución)

(1) Pasos: cálculo, medición, dilución; ②Instrumento: cilindro graduado, bureta, vaso de precipitados, varilla de vidrio.

3

IV. Análisis de errores

1. Cálculo (calcular más soluto y menos disolvente)

Cálculo preciso si el soluto calculado la masa (o volumen) es demasiado grande, la concentración de la solución preparada también será demasiado grande; de ​​lo contrario, la concentración será demasiado pequeña

2 Análisis de errores de pesaje

①La balanza. Las pesas están manchadas de otras sustancias u oxidadas. (mB es grande, cB es alto)

②Ajuste el punto "0" y el cursor estará en una posición mayor que 0. (mB es pequeño, cB es alto)

②Ajuste el punto "0" y el cursor estará en una posición mayor que 0. ) (Pequeño mB, bajo cB)

③Pesar NaOH, CaCl2, CuSO4 en polvo, MgCl2 y otras sustancias que absorben fácilmente el agua en un recipiente de boca grande. (mB es pequeño, cB es pequeño)

④Pese el Na2CO3?10H2O, CuSO4?5H2O parcialmente degradado y otras sustancias. (mB es demasiado grande, cB es demasiado alto)

⑤Cuando mida una solución concentrada con una probeta graduada, levante la cabeza y lea. (mB es demasiado grande, cB es demasiado alto)

(3) Análisis de errores durante el proceso de preparación

① Al colocar el medicamento pesado en el vaso de precipitados, una pequeña cantidad se desborda del el vaso. (mB es pequeño, cB es pequeño)

②Parte del líquido se desborda durante la disolución y agitación. (mB es pequeño, cB es pequeño)

③Hay un desbordamiento de líquido durante la transferencia. (mB es demasiado pequeño, cB es demasiado pequeño)

④El vaso y la varilla de vidrio no se limpiaron 2 o 3 veces. (mB es demasiado pequeño, cB es demasiado pequeño)

⑤ Libera calor cuando no se enfría a temperatura ambiente (20 ℃) ​​después de la disolución (V es demasiado pequeño, cB es demasiado grande

⑥Mida el volumen mirando hacia arriba (V es demasiado grande, cB es demasiado pequeño) y hacia abajo (V es demasiado pequeño, cB es demasiado grande)

⑦ Al medir el volumen, agregue agua fuera de la línea de escala y utilice una bureta con punta de goma para aspirar el exceso de agua. (V es demasiado grande, cB es demasiado pequeño)

⑧Después de agregar agua a la línea de escala, durante el proceso de oscilación, se descubre que el nivel del líquido es más bajo que la línea de escala. (Sin impacto)

⑨ Después de lavar el matraz aforado, pero sin secarlo, queda una pequeña cantidad de agua destilada en el matraz. Sin influencia)

(4) Análisis de vista superior e inferior

Al mirar hacia arriba, el nivel de líquido en el recipiente está por encima de la línea de escala; cuando se mira hacia abajo, el nivel de líquido está dentro; el contenedor está debajo de la línea de escala.

Capítulo 8

Resumen de los puntos de conocimiento sobre "ácidos-bases-sales" en la química de la escuela secundaria

1. La composición de ácidos, bases y sales

Los ácidos son compuestos compuestos por elementos hidrógeno y radicales ácidos, como: ácido sulfúrico (H2SO4), ácido clorhídrico (HCl), ácido nítrico (HNO3)

Las Bases son Compuestos compuestos por elementos metálicos y radicales hidróxido, tales como: hidróxido de sodio, hidróxido de sodio, hidróxido de calcio, amoníaco (NH3-H2O)

Las Sales son compuestos compuestos por elementos metálicos (o amonio) y ácidos, como: cloruro de sodio, carbonato de sodio

Las soluciones acuosas de ácidos, álcalis y sales pueden conducir la electricidad (causando: disolverse en agua para formar aniones y cationes que se mueven libremente)

2. Ácidos

1. Propiedades físicas del ácido clorhídrico concentrado y del ácido sulfúrico concentrado Propiedades y usos del ácido clorhídrico concentrado y del ácido sulfúrico concentrado

Ácido clorhídrico concentrado

Ácido sulfúrico concentrado

Color, estado

"Puro": líquido incoloro

Ácido clorhídrico industrial: amarillo (que contiene Fe3+)

Líquido aceitoso viscoso incoloro

Olor

Olor acre

Ninguno

Propiedades

Volátil

(boca abierta en el aire, hay niebla blanca en la boca de la botella)

Adsorción y deshidratación

Fuerte corrosión oxidativa

Usos

①Prevención de la oxidación del metal

②Productos farmacéuticos

③El cuerpo humano contiene una pequeña cantidad de ácido clorhídrico y digestión

①Óxida del metal

②El ácido sulfúrico concentrado se utiliza como desecante

③Producción de fertilizantes químicos y refinación de petróleo

2 Resistencia a los ácidos (la razón de la resistencia a los ácidos es que los cationes disociados generan H+)

(1) e indicación ácido-base Reacción con indicador ácido-base: la solución de prueba de tornasol púrpura se vuelve roja, pero no puede cambiar el color de la solución de prueba incolora de fenolftaleína

(1) Reacción con indicador ácido-base : la solución de prueba de fenolftaleína roja, incolora, no puede cambiar de color

(1) Reacciona con el indicador ácido-base: rojo, no puede cambiar el color de la fenolftaleína incolora (2) Metal + ácido → sal + hidrógeno

(3) Óxido básico + ácido → sal + agua

(4) Base + ácido → sal + agua

(5) Sal + ácido → otra sal + otro ácido ( el producto cumple las condiciones de descomposición por complejación)

3. Prueba de tres iones

Reactivos

Cl-

AgNO3 y HNO3

SO42-

①Ba (NO3 ) 2 y HNO3 ②HCl y BaCl2

CO32-

HCl y agua de cal

Tres álcalis

1. propiedades físicas, usos

Hidróxido de sodio

Hidróxido de calcio

Color, estado

Sólido blanco, extremadamente Fácilmente soluble en agua (disolución exotérmica )

Polvo blanco, ligeramente soluble en agua

Nombres comunes

Sosa cáustica, sosa cáustica, sosa cáustica (fuertemente corrosiva)

Cal líquida, método de producción

Ca(OH)2 + Na2CO3=== CaCO3↓ + 2NaOH

CaO + H2O=== Ca(OH)2

Usos

①Desecante sólido de hidróxido de sodio

②Industria química: jabón, fabricación de papel

③Eliminación de grasa: hidróxido de sodio en el papel de limpiador de hornos

①Industria: producción de blanqueador en polvo

②Agricultura: mejora el suelo ácido, usando mezcla de Burdeos

③Construcción:

2. propiedades comunes: todos los aniones disociados generan OH-)

(1) Reacción de la solución alcalina y el indicador ácido-base: hacer que la solución de prueba de tornasol púrpura se vuelva azul, hacer que la solución de prueba incolora de fenolftaleína se vuelva roja

(2) Reacción de óxidos ácidos con indicadores ácido-base: vuelve azul la solución de prueba de tornasol púrpura, hace que la solución de prueba incolora de fenolftaleína se vuelva roja

p>

(2) Oxidación ácida Reacción entre óxidos ácidos y óxidos ácidos.

(2) Óxido ácido + álcali → sal + agua

(3) Ácido + álcali → sal + agua

(4) Sal + álcali → Otro sal + otro álcali (todos los reactivos son solubles y el producto cumple las condiciones de metátesis)

Nota: ① Todos los reactivos son solubles y el producto cumple las condiciones de metátesis: como Cu (OH) 2 ΔCuO＋H2O

2Fe(OH)3 ΔFe2O3＋3H2O

②Precipitación común: AgCl ↓ BaSO4 ↓ Cu(OH)2 ↓ F e(OH)3 ↓ Mg(OH)2 ↓ BaCO3 ↓ CaCO3 ↓

③Condiciones para la reacción de descomposición: cuando dos compuestos se intercambian entre sí, el producto precipitado puede ser gas o agua, y puede ocurrir una reacción de descomposición. Pueden ocurrir reacciones de descomposición.

V. Óxidos ácidos y óxidos básicos

Óxidos ácidos

Óxidos básicos

Definición

Sí

Cualquier óxido que reacciona con una base para formar sal y agua

La mayoría de los óxidos no metálicos son óxidos ácidos. Los óxidos metálicos son óxidos ácidos

La mayoría de los óxidos ácidos son óxidos no metálicos

La mayoría de los óxidos ácidos son óxidos no metálicos

La mayoría de los óxidos ácidos Los objetos no son metálicos óxidos.

Cualquier óxido que reacciona con un ácido para formar sal y agua

La mayoría de los óxidos metálicos son óxidos básicos

Todos los óxidos básicos son Es la reacción entre el metal y el agua. para formar un álcali

Na2O + H2O=== 2NaOH

K2O + H2O=== 2KOH

BaO + H2O=== Ba( OH )2

CaO + H2O=== Ca(OH)2

(2) Óxido ácido + álcali → sal + agua

CO2 + Ca(OH )2 === CaCO3↓＋H2O

(no es una reacción de metátesis)

(2) Óxido básico + ácido → sal + agua

Fe2O3 + 6HCl= == 2FeCl3 + 3H2O

IV. Expresión de la acidez y alcalinidad de la solución de reacción de neutralización - pH

1. Definición: La reacción entre ácido y álcali para generar sal y agua

2. Aplicación:

(1) Cambiar la acidez y alcalinidad del suelo

(2) Tratar las aguas residuales de la fábrica

(3) Usar en medicina

3. Cómo expresar la acidez y alcalinidad de una solución - valor de pH

(1) 0 7 14

Mejora ácida Mejora neutra Mejora alcalina< /p >

(2) Determinación del valor de pH: el método más sencillo es utilizar papel de prueba de pH

p>Utilice una varilla de vidrio (o un gotero) para sumergir una pequeña cantidad de la solución a analizar. Probado y colóquelo en el papel de prueba de pH. Después del desarrollo del color, compárelo con la tarjeta de color estándar y lea el valor de pH de la solución (la lectura es un número entero).

(3) Lluvia ácida: La El valor de pH del agua de lluvia normal es aproximadamente 5,6 (debido al dióxido de carbono disuelto) pH<5,6 El agua de lluvia es lluvia ácida

Pregunta: ¿La ley de formación de la sal y el agua tiene que ser una reacción de neutralización? ?Las cosas que no se combinan con ácido sulfúrico diluido incluyen ( )

A. Preparación de hidrógeno en el laboratorio B. Eliminación de óxido en superficies metálicas

C Abrir la boca al aire. , el soluto La fracción de masa se hará más pequeña D. Limpiar la báscula en el hervidor

3. Al identificar ácido sulfúrico diluido y ácido clorhídrico en el laboratorio, los reactivos disponibles son ( )

A, óxido de cobre B, hidróxido de bario C, cloruro de Bario D, nitrato de plata

4. Entre los siguientes cuatro tipos de reacciones químicas, el elemento que no puede existir en los reactivos y productos es ( )

A Reacción de descomposición B. Reacción de combinación C. Reacción de desplazamiento D. Reacción de metátesis

5. Entre las siguientes reacciones químicas, la que es imposible que exista en los reactivos y productos se puede identificar utilizando tres soluciones incoloras de Ba(OH)2, NaCl y K2CO3 ( )

A, ácido nítrico, ácido nítrico, ácido nítrico y ácido clorhídrico. Este reactivo se puede utilizar en el laboratorio para identificar ácido sulfúrico y ácido clorhídrico diluidos.

A. Ácido nítrico B, ácido sulfúrico C, nitrato de plata D, solución de prueba de fuego.

6. Cuando el pH de las bebidas carbonatadas como "Sprite" sea inferior a 7, agite. mucho antes de abrir la tapa de la botella, el pH ( )

A se hará más grande B. Se hará más pequeño C. No cambiará D. No se puede juzgar

7. de iones. Los que no pueden sobrevivir en grandes cantidades en la solución son ( )

A, H+SO42- Ba2+NO3- B, Ca2+H+NO3- Cl-

C, Mg2+K+NO3- Cl- D, K+Na+Mg2+SO42-

8. ¿Cuál de los siguientes grupos de sustancias se pueden agregar al agua al mismo tiempo para obtener una solución incolora y transparente? ( )

8. La solución incolora y transparente que se obtiene añadiendo al agua al mismo tiempo los siguientes grupos de sustancias es ( )

8 Los siguientes grupos de sustancias son ( )

A, CuSO4 Na2SO4. NaOH B, K2SO4 Ba(OH)2 HNO3

C, KOH MgSO4 KNO3 D, KCl K2SO4 KNO3

9. Sin añadir ningún otro reactivo, lo que se puede determinar como grupo es ( )

A, CuSO4 HCl NaOH B, KOH HCl NaCl

C, H2SO4 CuSO4 HCl D, KOH MgSO4 KNO3

10. ¿Cuál de las siguientes sustancias puede conducir electricidad ( )

A. solución de NaCl B. NaCl sólido C. NaCl fundido D. solución de sacarosa

11 Use 100 gramos de solución de ácido sulfúrico al 9,8% para neutralizar exactamente una cierta cantidad de solución de hidróxido de sodio. Si en su lugar usa ácido clorhídrico diluido de igual masa y fracción de masa igual, y luego agrega gota a gota una solución de prueba de tornasol púrpura, aparecerá la solución (. )

A, violeta B, azul C, rojo D, incoloro

12 Escribe la ecuación química de los siguientes cambios:

Cu CuO CuCl2 Cu(. OH)2 CuO Cu

(1) ____________________________________ (2)

(3) (4)

(5)

13 Elige el correcto Utiliza los reactivos para eliminar las impurezas entre paréntesis y escribe la ecuación química

(1) FeCl2 (CuCl2)

(2) KCl (CuCl2)

(3) NaNO3 [Fe2(SO4)3]

(4) CO2 (O2)

14, A, B y otras sustancias tienen las siguientes tres transformaciones relaciones en la solución:

(1)A＋FeCl3→B↓(marrón rojizo)+C

(2)C＋D→E↓(blanco)+F

(3)F+AgNO3→G↓(blanco) +HNO3

Completa la ecuación química de la reacción entre C y la solución D:

Escribe la fórmula química del precipitado blanco G; escribe la fórmula química del soluto en la solución A.

15. A es una solución incolora que puede convertir la fenolftaleína incolora en roja. Toma una pequeña cantidad de A y haz el siguiente experimento:

Según el experimento, adivina el nombre de. las siguientes sustancias: A es, B es, C es Uno de los tipos más básicos de reacciones químicas. Al estudiar, se debe prestar atención a la inducción y resumen del conocimiento, comprender profundamente las condiciones para la ocurrencia de reacciones de metátesis y formar un sistema de conocimiento completo.

(1) Escribe la ecuación química de la siguiente reacción.

① Mezclar solución de cloruro de bario y solución de ácido sulfúrico:

② Mezclar solución de carbonato de potasio y ácido clorhídrico diluido:

③ Solución de hidróxido de bario y nítrico diluido; mezcla de ácidos: .

(2) ¿Alguna vez has pensado por qué ocurre la reacción de metátesis anterior? Esto se debe a que estos reactivos contienen algunos aniones y cationes "especiales" que pueden combinarse entre sí.

Por ejemplo, en la reacción anterior ①, los iones que realmente participan en la reacción son Ba2+ y SO42-, mientras que Cl- y H+ son "espectadores" y no participan en la reacción. Analice los iones que realmente participan en la reacción de la reacción anterior ② los iones que realmente participan en la reacción de la reacción anterior ③ son.

(3) Según su imaginación, dibuje un diagrama esquemático del producto de reacción entre la solución de NaOH y el ácido clorhídrico diluido en el recipiente en el lado derecho de la imagen a continuación.