¿Por qué se debe agregar bicarbonato de amonio en polvo en lugar de solución en el experimento de preparación de bicarbonato de sodio?

Poner carbonato de sodio en el lecho de reacción, mezclarlo con agua, inhalar dióxido de carbono del fondo, carbonizar, secar y pulverizar para obtener el producto terminado.

¿No? ¿CO? ¿CO? ¿H? O→2NaHCO?

La solución de carbonato de sodio se carboniza con dióxido de carbono en la torre de carbonización, para luego separarse, secarse y triturarse para obtener el producto terminado.

¿No? ¿CO? ¿CO? (g)H? O→2NaHCO?

Datos ampliados:

Se descompone lentamente en aire húmedo o aire caliente para producir dióxido de carbono, y pierde todo el dióxido de carbono cuando se calienta a 270°C. Se descompondrá fuertemente al encontrar ácido y producirá dióxido de carbono.

Los iones de sodio son normales en el cuerpo humano y generalmente se consideran no tóxicos. Sin embargo, una ingesta excesiva puede provocar alcalosis, dañar el hígado e inducir presión arterial alta.

El bicarbonato de sodio sólido se descompone gradualmente por encima de los 50 ℃ para producir carbonato de sodio, agua y dióxido de carbono. A menudo se utiliza como agente leudante para hacer galletas, pasteles, bollos al vapor y pan. Después de la acción del bicarbonato de sodio, quedará carbonato de sodio. El uso excesivo hará que el producto terminado tenga un sabor alcalino.