Los estudiantes A, B y C utilizaron los siguientes dispositivos y productos químicos experimentales (la cal sodada es una mezcla de hidróxido de sodio y cal viva) para generar gas amoníaco. Por favor participa.

Entonces la respuesta es: 2nh 4cl ca(oh)2═CaCl 2 2n H3 ↑ 2h2o;

(2) El amoníaco es fácilmente soluble en el agua, no se puede recolectar mediante el método de drenaje y la densidad del amoníaco es menor que la del aire, por lo que debe recolectarse mediante el método de drenaje descendente.

Entonces la respuesta es: la densidad del amoníaco es menor que la del aire, y el amoníaco es fácilmente soluble en agua. Reacciona con el ácido sulfúrico y se absorbe cuando se usa el cilindro de gas, entonces la respuesta es; : B;

(4) ¿El amoníaco es un gas alcalino y reacciona con el agua para formar NH 3? La ionización produce iones H 2 O y OH-, y la solución se vuelve alcalina. Durante la inspección, se puede utilizar una varilla de vidrio empapada en ácido clorhídrico concentrado para acercarse a la boca del tubo de ensayo. Si se produce humo blanco, el gas amoníaco está lleno, o coloque papel tornasol rojo húmedo cerca de la boca del tubo de ensayo. Si el papel de prueba se vuelve azul, significa que el gas amoníaco está lleno.

Entonces, la respuesta es: sostenga papel tornasol rojo húmedo cerca de la boca del tubo de ensayo. Si el papel de prueba se vuelve azul, significa que el gas amoníaco está lleno;

(5) El bicarbonato de amonio se descompone por calor para generar amoníaco, dióxido de carbono y agua. El dióxido de carbono y el agua pueden ser absorbidos por la cal sodada. Sólo el C puede hacer esto. Cloro El cloruro de amonio se descompone al calentarlo para producir amoníaco y cloruro de hidrógeno.

Cuando la temperatura es baja, el cloruro de amonio se regenera. El cloruro de amonio por sí solo no puede producir amoníaco, por lo que la respuesta es: C;

(6) El gas amoníaco está en el catalizador; En estas condiciones, la reacción de calentamiento genera NO y el agua. El NO se oxida fácilmente para generar NO 2 de color marrón rojizo, que reacciona aún más con el agua para generar ácido nítrico. Finalmente, el humo blanco es nitrato de amonio, que reacciona.

La ecuación es catalizador 4NH 3 5O 2, 4NO 6H2O a alta temperatura y presión; 2no O2 ═2no 2; p>

Entonces la respuesta es: catalizador 4NH 3 5O 2, a alta temperatura y presión 4NO 6H2O; 2no O2 ═2no 2;