¿Qué es un electrolito?
Electrolitos de Química de Secundaria: Todos los ácidos, bases y sales son electrolitos.
El ácido que puede ionizarse completamente cuando se disuelve en agua es un ácido fuerte. Como HCl, H2SO4, HNO3, HBr, HI.
El ácido que no puede ionizarse completamente cuando se disuelve en agua es un ácido débil. Como ácido carbónico, H2S, HCN, HF, ácido fosfórico, ácido fórmico, ácido acético, etc. (En la escuela secundaria, todos los ácidos orgánicos son ácidos débiles).
Los álcalis que pueden ionizarse completamente cuando se disuelven en agua son bases fuertes. Como KOH, NaOH, Ba(OH)2, CsOH (la base correspondiente al metal activo es generalmente una base fuerte).
Los álcalis que no pueden ionizarse completamente cuando se disuelven en agua son bases débiles. Como monohidrato y amoníaco, hidróxido de calcio (base medio fuerte), hidróxido de aluminio, hidróxido de zinc, hidróxido de cobre, etc.
Los electrolitos son sustancias unidas por enlaces iónicos o enlaces *valentes polares. Los compuestos pueden disociarse en iones que se mueven libremente cuando se disuelven en agua o se calientan. Los compuestos iónicos pueden conducir electricidad en soluciones acuosas o en estado fundido; algunos compuestos altamente valerosos también pueden conducir electricidad en soluciones acuosas, pero también existen electrolitos sólidos cuya conductividad proviene de la migración de iones en la red cristalina.
Información ampliada:
Un mismo tipo de compuestos de alta valencia tienen diferentes grados de ionización debido a diferentes energías de enlace. Por ejemplo, la energía de enlace de HF, HCl, HBr y HI disminuye secuencialmente, y la distancia entre los núcleos de sus moléculas aumenta secuencialmente. A juzgar por la disminución de la energía de enlace de las moléculas, el HF tiene la mayor energía de enlace, el enlace molecular más fuerte y la ionización más difícil en solución acuosa.
La diferencia entre electrolitos y no electrolitos:
Los electrolitos son compuestos que pueden conducir electricidad en solución acuosa o los no electrolitos son compuestos que no pueden conducir electricidad en ninguna solución acuosa; o estado fundido. Los elementos y mezclas no son electrolitos ni no electrolitos, independientemente de si pueden conducir electricidad en una solución acuosa o en estado fundido. Por ejemplo, todos los metales no son ni electrolitos ni no electrolitos. Como no son compuestos, no cumplen con la definición de electrolitos.
1. Si se puede ionizar (diferencia esencial): Los electrolitos son compuestos que se pueden ionizar en determinadas condiciones, mientras que los no electrolitos no se pueden ionizar.
2. Categorías de sustancias comunes: Los electrolitos son generalmente ácidos, bases, sales, óxidos metálicos típicos y ciertos hidruros no metálicos. Los no electrolitos suelen ser óxidos no metálicos, algunos hidruros no metálicos y la mayoría de los compuestos orgánicos.
3. Categorías de compuestos: Los electrolitos son compuestos iónicos y algunos compuestos valentes, y los no electrolitos son todos compuestos valentes.
Referencia: Enciclopedia Baidu - Electrolitos