El vitriolo verde (FeSO4-7H2O) es un ingrediente importante en el tratamiento de la anemia por deficiencia de hierro. Lo siguiente se basa en limaduras de hierro disponibles comercialmente (que contienen una pequeña cantidad de estaño, óxido de hierro y otras impurezas).

(1) ¿La acidificación pH=2 en la operación 2 significa acidificación a pH=2 con ácido sulfúrico diluido? Si es así, entonces el valor del pH cambiará después de que se introduzca H2S. ¿Aumentará o disminuirá el valor del pH?

Solución:

Solo se puede utilizar ácido sulfúrico diluido para discutir los valores de pH. El ácido sulfúrico concentrado generalmente está por encima de 18 mol/L, pH = 2 significa [H+] = 10^-2 mol/L

Incluso según la concentración secundaria de ácido sulfúrico completamente ionizado, es solo 5 ×. 10^- 3 mol/L

Debido a que el valor de pH de la solución saturada de H2S a temperatura ambiente es aproximadamente 3,9,

pH=2 [H+] >> pH=3,9 [H+]

Puede garantizar que el H2S no se almacene en la solución y pueda reaccionar con (Fe)3+ disuelto en la solución:

2(Fe)3+ + H2S → S ↓ + 2H+ + 2( Fe) 2+

A medida que aumenta la concentración de iones de hidrógeno, el pH se vuelve más pequeño

(2) Pase H2S a la solución saturada ¿Cuál debe ser el pH? en la operación 2?

2(Fe)3+ + H2S → S↓ + 2H+ + 2(Fe)2+

Continúe pasando H2S y ajuste el pH de la solución a 3,0. esta vez, H2S y ( FeS comienza a precipitar bajo la acción del Fe) 2+:

2 (Fe) 2+ + H2S → FeS↓ + 2H+

Desde que se introduce H2S hasta la saturación. Entonces el valor de pH de la solución en este momento no será inferior a 3,9.