Extracción de elementos farmacológicos

(1) ① El equipo de vidrio necesario para preparar la solución es un vaso de precipitados para disolución, se agita con una varilla de vidrio para acelerar la disolución, la solución se descarga a lo largo de la varilla de vidrio y se transfiere a un matraz volumétrico de 100 ml y finalmente se calibra con el gotero del instructor. ;

Entonces, la respuesta es: ¿100? Matraz aforado de mililitros;

(2) Agregue el exceso de polvo de hierro a la solución para reaccionar completamente, filtrar y obtener cristales del filtrado mediante la operación A, lavar con una pequeña cantidad de agua helada para obtener vitriolo verde puro. cristales. La secuencia de la operación A es concentración por evaporación, precipitación por cristalización, filtración y lavado, secado y pesaje. El propósito del lavado con una pequeña cantidad de agua helada es eliminar impurezas como el ácido sulfúrico adheridas a la superficie del cristal y reducir la solubilidad del verde; vitriolo a bajas temperaturas y reducir la pérdida de FeSO4 ? 7H2O;

Entonces, la respuesta es: ¿evaporación y concentración? filtrar;? ¿Reducir el sulfato ferroso durante el lavado? Pérdida de 7H2O;

(2) Los iones de hierro reaccionan con el tiocianato de potasio para formar una solución de color rojo sangre, y los iones ferrosos se oxidan con la solución de permanganato de potasio, por lo que el diseño experimental es el siguiente: tome una pequeña cantidad de muestra en un tubo de ensayo, agregue agua. Después de disolverla, divídala en dos partes. Agregue una pequeña cantidad de solución de KSCN a una parte. El color rojo sangre de la solución indica que está oxidada. la otra parte la solución de KMnO4 se desvanece, indicando que contiene iones ferrosos, indicando que la muestra se ha deteriorado parcialmente;

Entonces la respuesta es: tomar una pequeña cantidad de muestra en un tubo de ensayo, disolverla en. agua y dividirla en dos partes. Agregue una pequeña cantidad de solución de KSCN a una porción y la solución se volverá roja sangre. Agregue una pequeña cantidad de solución ácida de KMnO4 a otra parte y la solución de KMnO4 se desvanecerá, lo que indica que la muestra se ha deteriorado parcialmente.

(3)①Según el análisis de imágenes, a 78 °C, la masa sólida se convierte en 6,72 gy la masa disminuye cuando se calienta el ácido sulfúrico. Suponiendo que se pierde el cristal x, entonces la cantidad es 8,34. g FeS04?7H20 material de muestra = 8,34g278g /mol=0,03mol,

¿Sulfato ferroso? 7H2O△. ? ¿Sulfato ferroso? (7-x)H2O+xH2O

0,03mol? 0,03 mmol

0,03 xmol×18g/mol = 8,34g-6,72g = 1,62g

x=3

Entonces, cuando se calienta a 78°C, el sólido ¿Es FeSO4? 4H2O

Entonces la respuesta es: FeSO4 4H2O

(2) Todos los cristales pierden agua cristalina y la masa sólida obtenida es 8,34 g-0,03 mol × 7 × 18 g/mol = 4,56 gramos; la temperatura correspondiente es 633°C; tomar una cantidad adecuada de muestra P obtenida a 380°C y calentarla a 650°C sin aire. Se pierde toda el agua cristalina B y el sulfato ferroso se descompone mediante calentamiento para obtener una sustancia Q de color marrón rojizo, que se considera Fe2O3. Se generan dos gases incoloros al mismo tiempo. Los dos gases tienen los mismos elementos constituyentes y la diferencia de masa molar es 16. Se considera que son SO2 y SO3. Por tanto, la ecuación química de la reacción es: 2FeSO4 θ Fe2O3+.

Entonces la respuesta es: ¿2? feso4═fe2o3+so2 ↑+so3 ↑;

(3) Las sustancias gaseosas generadas en I y II son dióxido de azufre y trióxido de azufre gaseoso que tiene un punto de ebullición bajo y se vuelve líquido después de enfriarse. El dióxido de azufre se puede verificar mediante sus reactivos selectivos de reducción y blanqueo. El dióxido de azufre restante contamina el aire y debe ser absorbido. El orden de conexión del equipo es: C → A → B → F → E → D.

Entonces la respuesta es: A→B→F→E→D;

Dos. El nombre del reactivo Agua o solución ácida de KMnO4;