Por favor resuma algunas dificultades en la química de la escuela secundaria. Tales como: eliminar impurezas, probar si varias soluciones se han deteriorado, probar varios iones (a través de iones raíz)...

Pregunta 1. Agregue una cierta cantidad de polvo de hierro a la solución mixta de CUSO4 y ZnSO, fíltrela después de la reacción completa y pase ácido clorhídrico diluido de bajo precio al sólido filtrado si no se generan burbujas. , entonces? Filtrar ¿Cuál es el sólido final? Complete el nombre, ¿cuál es el soluto que debe contener el filtrado?, complete la fórmula química. La ecuación química de la reacción es.

2. ¿Explorar la fracción másica de clorato de potasio en la mezcla de clorato de potasio y dióxido de manganeso? El plan de investigación primero pesa una cierta masa de la mezcla de clorato de potasio y dióxido de manganeso, la coloca en un tubo de ensayo grande y la calienta hasta que la masa ya no cambia. Según la ley de conservación de la masa, la masa reducida del sólido es la masa de oxígeno producido y, por tanto, la masa de clorato de potasio. (La masa de dióxido de manganeso permanece sin cambios antes y después de la reacción y es insoluble en agua).

Los datos relacionados con la masa y el tiempo de calentamiento de la mezcla sólida medidos en el experimento de resolución de problemas se muestran en la figura. Por favor completa el cálculo:

(1)? ¿Cuántos gramos de oxígeno se producen en la reacción?

(2) ¿Cuántos gramos de clorato de potasio hay en la mezcla original?

Continuando con la investigación, para separar y recuperar dióxido de manganeso y cloruro de potasio, se agregaron 80 gramos de agua a la mezcla sólida después de la reacción para disolver completamente el cloruro de potasio, y luego se separó el dióxido de manganeso de el líquido por filtración.

(3) Calcule la fracción másica de cloruro de potasio en la solución resultante. (El agua perdida durante el proceso de filtración no está incluida).

El plan de investigación primero pesa una cierta masa de una mezcla de clorato de potasio y dióxido de manganeso, la coloca en un tubo de ensayo grande y la calienta hasta que la masa ya no cambia. Según la ley de conservación de la masa, la masa reducida por el sólido es la masa producida por el oxígeno, por lo que se encuentra la masa del clorato de potasio. (La masa de dióxido de manganeso permanece sin cambios antes y después de la reacción y es insoluble en agua).

Los datos relacionados con la masa y el tiempo de calentamiento de la mezcla sólida medidos en el experimento de resolución de problemas se muestran en la figura. Por favor completa el cálculo:

(1)? ¿Cuántos gramos de oxígeno se producen en la reacción?

(2) ¿Cuántos gramos de clorato de potasio hay en la mezcla original?

Continuando con la investigación, para separar y recuperar dióxido de manganeso y cloruro de potasio, se agregaron 80 gramos de agua a la mezcla sólida después de la reacción para disolver completamente el cloruro de potasio, y luego se separó el dióxido de manganeso de el líquido por filtración.

(3) Calcule la fracción másica de cloruro de potasio en la solución resultante. (El agua perdida durante la filtración no está incluida).

Al comienzo del plan de investigación, se pesó una cierta masa de una mezcla de clorato de potasio y dióxido de manganeso y luego se calentó en un tubo de ensayo grande hasta que la masa Ya no había cambio. Según la ley de conservación de la masa, la masa de la sustancia sólida reducida es la masa de oxígeno producido, por lo que se encuentra la masa de clorato de potasio. (La masa de dióxido de manganeso permanece sin cambios antes y después de la reacción y es insoluble en agua).

Los datos relacionados con la masa y el tiempo de calentamiento de la mezcla sólida medidos en el experimento de resolución de problemas se muestran en la figura. Por favor completa el cálculo:

(1)? ¿Cuántos gramos de oxígeno se producen en la reacción?

(2) ¿Cuántos gramos de clorato de potasio hay en la mezcla original?

Continuando con la investigación, para separar y recuperar dióxido de manganeso y cloruro de potasio, se agregaron 80 gramos de agua a la mezcla sólida después de la reacción para disolver completamente el cloruro de potasio, y luego se separó el dióxido de manganeso de el líquido por filtración.

(3) Calcule la fracción másica de cloruro de potasio en la solución resultante. (El agua perdida durante la filtración no se cuenta). 3. Tres estudiantes, Xiao Ming, Xiao Qiang y Xiao Hong, calentaron los componentes del producto sólido negro [fórmula química: Cu2(OH)2CO3; Masa molecular relativa: 222] después. Descomposición completa del carbonato de cobre. Pesaron 4,44 gramos de carbonato de cobre en un tubo de ensayo, lo calentaron hasta que se descompusiera por completo, lo enfriaron a temperatura ambiente, pesaron 3,2 gramos del producto sólido negro e hicieron las siguientes conjeturas sobre el producto sólido negro basándose en la fórmula química del carbonato de cobre. : (1) Puede ser oxidación. Cobre (2) puede ser polvo de carbón (3) puede ser una mezcla de óxido de cobre y polvo de carbón. ¿La razón de la conjetura anterior es ____? (1) El plan experimental diseñado por Xiao Ming es: poner una pequeña cantidad de ácido clorhídrico diluido en un tubo de ensayo sólido negro, agitarlo bien y observar el fenómeno después de dejarlo reposar.

Si ① es correcto, el fenómeno debería ser ____; si ③ es correcto, ¿el fenómeno debería ser ____? (2) Después de pensar más, Xiaoqiang cree que la conjetura ③ puede eliminarse en función de las propiedades químicas del carbono. ¿Cuál es su razón? (3) Xiaohong calculó basándose en los datos experimentales obtenidos y eliminó la conjetura ②. ¿Su razón es ______ (explica usando una fórmula de cálculo)? (4) Los métodos y enfoques de la investigación científica son diversos. Si demuestra que cierto polvo negro está compuesto de óxido de cobre y polvo de carbono. ¿Qué otros métodos puedes usar? ____4. Xiaohai explora el cambio en la temperatura del gas cuando el hidróxido de sodio sólido se disuelve en agua, debido a negligencia. El frasco que contenía el reactivo sólido de hidróxido de sodio no estaba bien cerrado. Después de un tiempo, es posible que se haya deteriorado. La ecuación química para esta reacción es ____________________.

Xiaohai realizó una serie de investigaciones sobre las muestras:

Pregunta 1: ¿Se han deteriorado realmente las muestras?

Plan experimental 1: Tomar una pequeña cantidad de la muestra en un tubo de ensayo, agregar una cantidad adecuada de agua, agitar, hasta que la muestra esté completamente disuelta en agua, luego agregar _______ y ​​observar ___________, indicando que la muestra realmente se ha deteriorado. La ecuación química es _______________________

[Pregunta 2]: ¿La muestra está parcial o totalmente deteriorada?

[Plan Experimental 2]: Tome una pequeña cantidad de la muestra en un vaso de precipitados, agregue una cantidad adecuada de agua y revuelva, después de que todo esté disuelto, agregue un exceso de solución de ____________, luego filtre y luego agregue una solución incolora al filtrado. Solución de fenolftaleína; si el filtrado se vuelve rojo, significa que la muestra se ha deteriorado parcialmente.

[Pregunta 3]: ¿Cómo eliminar impurezas en las muestras?

[Plan Experimental 3]: Disolver todas las muestras en agua, agregarle una cantidad adecuada de solución ____, la ecuación química de la reacción es: ____________________________ luego filtrar y luego evaporar el filtrado para obtener; óxido de hidrógeno puro Sólido de sodio 5. A, B, C y D son sustancias comunes en la química de la escuela secundaria De acuerdo con las siguientes condiciones, ¿qué son A, B, C y D respectivamente?

La relación entre las cuatro sustancias: A se puede convertir en B, B se puede convertir en C y D puede producir A y C

(1) A es un polvo rojo , y C es insoluble en Como sólido blanco de agua, D se puede convertir en B. ¿Cuáles son estas cuatro sustancias?

(2) A es un sólido blanco que es insoluble en agua. D se puede convertir en B. C y D reaccionan para generar gas.

(3) A puede formar fácilmente una película densa de óxido en el aire y A puede convertirse en C. Las sustancias B y D pueden reflejarse entre sí. Todas las reacciones son reacciones de reemplazo. ?

(3) A puede formar fácilmente una película densa de óxido en el aire y A puede convertirse en C. Las sustancias B y D pueden reflejarse entre sí. Todas las reacciones son reacciones de reemplazo. ?

(5) A es un sólido blanco poco soluble en agua.

Para medir el contenido de NaOH en una botella de soda cáustica que había estado mucho tiempo en el laboratorio, un compañero tomó una cantidad adecuada de muestra de sosa cáustica y la disolvió en cierta cantidad de agua para obtener 200g de solución; Luego se agregaron 200 g de ácido sulfúrico diluido y se agitó vigorosamente hasta que no se liberaron más burbujas y se pesó la solución: ¿395,6 g? Si la muestra de soda cáustica tomada es de 50 g, ¿cuál es la fracción de masa de la muestra? Agregue una cierta cantidad de polvo de hierro a una cierta cantidad de una solución mixta de nitrato de plata y nitrato de magnesio, fíltrelo después de una reacción suficiente, agregue ácido sulfúrico diluido al filtrado, si se genera gas, luego en el filtrado ( ) A. Solo plata B. Sólo plata y hierro C. Puede contener magnesio D. ¿Debe contener plata? C. Puede haber magnesio D. ¿Debe haber plata? C. Puede haber magnesio D. ¿Debe haber plata? ¿Magnesio? 8. ¿Qué reactivo de eliminación y método de separación es correcto para purificar las siguientes sustancias (las sustancias entre paréntesis son impurezas? A. Solución de bromuro de sodio (NaI), agua con cloro). , CCL4 ?Extracción?Separación

B. ¿FeCL2 (FeCL3) Amoníaco? Filtración

C. ¿Metano (etileno)? ¿Lavado de gas con agua con bromo?

¿D.NaCL (CaCO3)? Ácido clorhídrico Resumen de las dificultades de destilación 1. ¿Cuál es el color de las sustancias comunes en la química de la escuela secundaria?

(1) ¿Cuál es el color de los sólidos?

1. Sólido rojo: ¿cobre, óxido de hierro?

2. Sólido verde: ¿carbonato de cobre básico?

3. Sólido azul: ¿hidróxido de cobre, cristales de sulfato de cobre?

4. Sólido negro-púrpura: ¿permanganato de potasio?

5. Sólido amarillo claro: ¿azufre?

6. Sólido incoloro: ¿hielo, hielo seco, diamante?

7. Sólido blanco plateado: ¿plata, hierro, magnesio, aluminio, mercurio y otros metales?

8. Sólido negro: polvo de hierro, carbón vegetal, óxido de cobre, dióxido de manganeso, óxido férrico, (negro de carbón, carbón activado).

9. Sólido marrón rojizo: ¿hidróxido de hierro?

10. Sólido blanco: cloruro de sodio, carbonato de sodio, hidróxido de sodio, hidróxido de calcio, carbonato de calcio, óxido de calcio, sulfato de cobre, pentóxido de fósforo, óxido de magnesio.

②. ¿Cuál es el color del líquido?

11. Líquido incoloro: ¿agua, peróxido de hidrógeno?

12. Solución azul: ¿solución de sulfato de cobre, solución de cloruro de cobre, solución de nitrato de cobre?

13. Solución verde claro: ¿solución de sulfato ferroso, solución de cloruro ferroso, solución de nitrato ferroso?

14. Solución amarilla: ¿solución de sulfato ferroso, solución de cloruro ferroso, solución de nitrato ferroso?

15. Solución roja violeta: ¿solución de permanganato de potasio?

16. Solución morada: ¿solución de tornasol?

(3) ¿Cuál es el color del gas?

17. Gas rojo-marrón: ¿dióxido de nitrógeno?

18. Gas amarillo verdoso: ¿cloro?

19. Gases incoloros: ¿oxígeno, nitrógeno, hidrógeno, dióxido de carbono, monóxido de carbono, dióxido de azufre, gas cloruro de hidrógeno y la mayoría de los demás gases?

2. ¿Cuál es la acidez y la alcalinidad de las soluciones químicas de la escuela secundaria?

1. Solución ácida: solución ácida y determinadas soluciones salinas (bisulfato de sodio, bisulfato de potasio, etc.)?

2. , bicarbonato de sodio, etc.)?

3. Solución neutra: ¿agua y la mayoría de soluciones salinas?

3. ¿Cuál es el cambio de calidad del aire colocado con la boca abierta en química de secundaria?

(1) ¿Aumento de la calidad?

1. ¿Qué aumenta debido a la absorción de agua incluye: hidróxido de sodio sólido, cloruro de calcio, cloruro de magnesio, ácido sulfúrico concentrado?

2. óxido, óxido de bario, óxido de potasio, óxido de sodio, sulfato de cobre;?

3. Aumento por reacción con dióxido de carbono: hidróxido de sodio, hidróxido de potasio, hidróxido de bario, hidróxido de calcio;?

(2) ¿Disminución de masa?

1. Reducido por volatilización: ácido clorhídrico concentrado, ácido nítrico concentrado, alcohol, gasolina, amoníaco concentrado;?

2. /p >

Cuatro. ¿Puntos de prueba de sustancias químicas de la escuela secundaria?

(1) ¿Prueba de gas?

1. Ponga las chispas de la leña en la botella. Si la leña se vuelve a encender, entonces el oxígeno...

?

2. Hidrógeno: enciende el gas en la punta del vaso, cúbrelo con un vaso de precipitados seco y frío, observa si hay gotas de agua en las paredes del vaso, vierte agua de cal clara en el vaso de precipitados, si no se vuelve turbio, ¿es hidrógeno...?

3. Dióxido de carbono: Vierta agua de cal clara. Si se vuelve turbio, es dióxido de carbono.

4. Amoniaco: Remojar el papel tornasol morado. Si el papel se pone azul, es amoniaco.

5. Vapor de agua: Vierta sulfato de cobre anhidro. Si el sólido blanco se vuelve azul, contiene vapor de agua.

②. Inspección de iones.

6. Iones de hidrógeno: ¿dejar caer solución de prueba de tornasol púrpura/agregar partículas de zinc?

7.

8. Iones carbonato: ¿ácido clorhídrico diluido y agua de cal clara?

9. Ion cloruro: solución de nitrato de plata y ácido nítrico diluido, ¿qué pasa si se produce un precipitado blanco?

10. Iones sulfato: ¿solución de nitrato de bario y ácido nítrico diluido/gota de ácido clorhídrico diluido primero y luego gota de cloruro de bario?

11. Ion amonio: solución de hidróxido de sodio y calentamiento, ¿poner el papel tornasol rojo húmedo en la boca del tubo de ensayo?

12. Iones de cobre: ​​Añadir gota a gota la solución de hidróxido de sodio. Si hay un precipitado azul, ¿son iones de cobre?

13. Iones de hierro: Añadir gota a gota la solución de hidróxido de sodio. Si queda un precipitado de color marrón rojizo, ¿son iones de hierro?

(3) ¿Ejemplos relacionados?

14. Cómo comprobar si el NaOH se ha deteriorado: añadir gota a gota ácido clorhídrico diluido. Si se generan burbujas, ¿significa que se ha deteriorado?

15. Comprobar si la cal viva contiene caliza: añadir gota a gota ácido clorhídrico diluido. Si se generan burbujas, ¿contiene caliza?

16. Comprobar si el NaOH contiene NaCl: primero dejar caer ácido nítrico diluido y luego dejar caer la solución de AgNO3. Si se produce un precipitado blanco, ¿contiene NaCl?

17. Compruebe si las tres botellas de solución de prueba son HNO3 diluido, HCl diluido y H2SO4 diluido.

¿Agregue solución de Ba(NO3)2 gota a gota en los tres tubos de ensayo respectivamente? Si se produce un precipitado blanco, es H2SO4 diluido; luego agregue gota a gota la solución de AgNO3. Si se produce un precipitado blanco, es HCl diluido y el resto es HNO3 diluido."

18. Almidón. : Agregue solución de yodo, si se vuelve de color azul, contiene almidón.

19. Si se agrega hidróxido de cobre recién preparado, si se forma un precipitado de óxido cuproso de color rojo ladrillo, ¿contiene glucosa? p>

5. ¿Química de la escuela secundaria 3?

1. Los tres principales procesos químicos en la antigua mi patria: fabricación de papel, pólvora y cocción de porcelana.

2. tipos de reacciones de oxidación: explosión, combustión y oxidación lenta

3.Tres tipos de partículas que forman la materia: moléculas, átomos e iones

4. partículas: moléculas, átomos y neutrones

5. Sobre la materia Tres explicaciones de composición y composición: ?

(1) El dióxido de carbono está compuesto por elementos de carbono y elementos de oxígeno;?

(2) El dióxido de carbono está compuesto por moléculas de dióxido de carbono;

(3) Una molécula de dióxido de carbono está compuesta por "un átomo de carbono y un átomo de oxígeno"

6. Hay tres tipos de partículas que forman los átomos: protones y neutrones, Electrónica

7. 2) descarga arbitraria de aguas residuales domésticas (3) aplicación arbitraria de pesticidas y fertilizantes

8. ¿Cuáles son los tres métodos de recolección: método de drenaje (no se permite el gas en el agua), método de extracción de aire hacia arriba (gas? que es más denso que el aire), y método de escape de aire hacia abajo (gas que es menos denso que el aire)?

9. el número de átomos permanece sin cambios y la masa atómica permanece sin cambios

10 Tres formas en que una solución insaturada se convierte en una solución saturada:?

Aumenta soluto, reduce disolvente. ¿Cambia la temperatura (aumenta o disminuye)?

11. Tres condiciones para que se produzca la reacción de metátesis: ¿generación de agua, gas o precipitación?

12. >

13. Tres contaminantes gaseosos emitidos al aire: monóxido de carbono, óxidos de nitrógeno y óxidos de azufre.

14. Quemar sustancias de luz blanca: barras de magnesio, carbón vegetal, velas (dióxido de carbono y agua).

15. Sustancias inflamables y reductoras: hidrógeno, monóxido de carbono, dióxido de carbono. ?

16. Los tres gases inflamables son: hidrógeno (gas ideal), monóxido de carbono (gas tóxico) y metano (gas común).

17. Las tres propiedades químicas del monóxido de carbono: inflamabilidad, reducibilidad y toxicidad.

18. Los tres principales combustibles fósiles: carbón, petróleo y gas natural. (Ambas son mezclas)?

19. Tres metales ferrosos: hierro, manganeso y cromo.

20. Tres tipos de óxidos de hierro: óxido ferroso, óxido de hierro y óxido férrico.

21. Tres óxidos para la fabricación del hierro: mineral de hierro, coque y caliza.

22. Tres ácidos fuertes comunes: ácido clorhídrico, ácido sulfúrico y ácido nítrico.

23. El ácido sulfúrico concentrado tiene tres propiedades: absorción de agua, deshidratación y oxidación fuerte.

24. Hay tres nombres comunes para el hidróxido de sodio: sosa cáustica, sosa cáustica y sosa cáustica.

25. Por descomposición térmica del carbonato básico de cobre se generan tres óxidos: óxido de cobre, agua (óxido de hidrógeno) y dióxido de carbono.

26. Para preparar dióxido de carbono en el laboratorio no se pueden utilizar tres sustancias: ácido nítrico, ácido sulfúrico concentrado y carbonato de sodio.

27. Hay tres tipos de llamas en las lámparas de alcohol: llama interior, llama exterior y llama central.

28. Hay tres prohibiciones sobre el uso de una lámpara de alcohol: está estrictamente prohibido agregar alcohol a una lámpara de alcohol encendida, está estrictamente prohibido usar una lámpara de alcohol para encender otra lámpara de alcohol y es Está estrictamente prohibido apagar la lámpara de alcohol con la boca.

29. ¿Cuáles son las tres funciones de la varilla de vidrio en la depuración de la sal gruesa: agitación, escurrido y trasvase?

30. Tres apoyos en la operación de filtración de líquidos: (1) La boca del vaso en el que se vierte el filtrado está cerca de la varilla de vidrio, (2) la varilla de vidrio está ligeramente apoyada contra un extremo de el papel de filtro de tres capas, (3) el extremo inferior del embudo La boca está cerca de la pared interior del vaso.

31. Tres pasos para la preparación de soluciones sólidas: cálculo, pesaje y disolución.

32. Tres pasos para dosificar concentración y dilución: cálculo, medición y disolución.

33. Tres instrumentos para mezclar espeso y diluido: vaso de precipitado, probeta medidora y varilla de vidrio.

34. Tres sustancias exotérmicas entran en contacto con el agua: ácido sulfúrico concentrado, hidróxido de sodio y cal viva.

35. Razones por las que el filtrado sigue turbio después de la filtración dos veces: el papel de filtro está dañado, el instrumento no está limpio y el nivel del líquido es superior al borde del papel de filtro.

36. Tres cosas que no se deben hacer al tomar medicamentos: No tocar el medicamento con las manos, no acercar las fosas nasales al recipiente y oler el medicamento, y no probar ningún medicamento.

37. Tres significados del orden de actividad del metal: (1) El metal en el frente tiene más probabilidades de perder electrones y convertirse en iones en solución acuosa, y su actividad es más fuerte (2) El hidrógeno es; El metal del frente puede reemplazar el hidrógeno en el ácido, y el metal de atrás no puede reemplazar el hidrógeno en el ácido (3) El metal del frente puede reemplazar al metal de atrás a partir de su solución salina;

38. El efecto de la temperatura sobre la solubilidad de los sólidos: (1) La solubilidad de la mayoría de los sólidos aumenta al aumentar la temperatura (2) La solubilidad de algunos sólidos no cambia mucho debido a la influencia de; temperatura (3) Extremadamente La solubilidad de algunos sólidos disminuye al aumentar la temperatura.

39. Factores que afectan la velocidad de disolución: (1) Temperatura (2) Si se debe agitar (3) ¿Tamaño de las partículas sólidas?

40. Tres sustancias que oxidan el hierro: ¿hierro, agua y oxígeno?

41. Hay tres estados del soluto: sólido, líquido y gaseoso.

42. Tres factores afectan la solubilidad: la naturaleza del soluto, la naturaleza del disolvente y la temperatura.

6. ¿Cuáles son los componentes importantes de las mezclas comunes en la química de la escuela secundaria?

1. Aire: ¿nitrógeno (N2) y oxígeno (O2)?

2. Gas agua: ¿monóxido de carbono (CO) e hidrógeno (H2)?

3. Gas: ¿Monóxido de carbono (CO)?

4. Gas natural: ¿metano (CH4)?

5. Caliza/mármol: (CaCO3)?

6. Arrabio/acero: (Fe)?

7. Carbón vegetal/coque/negro de humo/carbón activado: (C)?

8. Óxido: (Fe2O3)?

7. ¿Cuáles son los nombres comunes de las sustancias comunes en la química de la escuela secundaria?

1. ¿Cloruro de sodio? (NaCl)? :¿sal?

2. ¿Carbonato de sodio (Na2CO3)?

2.

3. Hidróxido de sodio (NaOH): ¿Ceniza de sosa, sosa cáustica, sosa cáustica?

4. Óxido de calcio (CaO): ¿cal viva?

5. Hidróxido de calcio (Ca(OH)2): ¿cal hidratada, cal viva?

6. Dióxido de carbono sólido (CO2): ¿hielo seco?

7. Ácido clorhídrico (HCl): ¿Ácido clorhídrico?

8. Carbonato básico de cobre (Cu2(OH)2CO3): ¿pátina?

9. Cristal de sulfato de cobre (CuSO4.5H2O): ¿vitriolo azul, vitriolo biliar?

10. ¿Metano? (CH4): ¿Metano?

11. Etanol (C2H5OH): ¿Alcohol?

12. Ácido acético (CH3COOH): ¿Ácido acético?

13. Peróxido de hidrógeno (H2O2): ¿Peróxido de hidrógeno?

14. Mercurio (Hg): ¿Mercurio?

15. Bicarbonato de sodio (NaHCO3): ¿bicarbonato de sodio?

8. ¿Eliminación de sustancias?

1. Dióxido de carbono (CO): ¿Pasar el gas al óxido de cobre en llamas?

2. CO (dióxido de carbono): ¿Pasar suficiente solución de hidróxido de sodio?

3. H2 (vapor de agua): ¿a través de ácido sulfúrico concentrado/a través de hidróxido de sodio sólido?

4. CuO (C): ¿Por quema de la mezcla en aire (flujo de oxígeno)?

5. Cu (Fe): ¿Agregar suficiente ácido sulfúrico diluido?

6. Cu (CuO): ¿Agregar suficiente ácido sulfúrico diluido?

7. FeSO4 (CuSO4): ¿Agregar suficiente hierro en polvo?

8. NaCl (Na2CO3): ¿Agregar? ¿Agregar la cantidad adecuada de ácido clorhídrico?

9. NaCl (Na2SO4): ¿Agregar una cantidad adecuada de solución de cloruro de bario?

10. NaCl (NaOH): ¿Agregar suficiente ácido clorhídrico?

11. NaOH (Na2CO3): ¿Agregar suficiente solución de hidróxido de calcio?

12. NaCl (CuSO4): ¿Agregar suficiente solución de hidróxido de bario?

13. NaNO3 (NaCl): ¿Agregar suficiente solución de nitrato de plata?

14. NaCl (KNO3): ¿Evaporar el disolvente?

15. KNO3 (NaCl): ¿Enfriando una solución saturada en caliente?

16. CO2 (vapor de agua): Pasar ácido sulfúrico concentrado.

9. ¿El mejor en química?

1. ¿El combustible más ideal en el futuro es el H2?

2. El compuesto orgánico más simple es el “CH4”.

3. ¿El gas con menor densidad es el H2?

4. ¿La sustancia con menor masa molecular relativa es el H2?

5. El óxido con menor masa molecular relativa es el H2O.

6. ¿La partícula más pequeña en los cambios químicos es el átomo?

7. ¿Es más ácido cuando PH=0? , ¿el alcalino más débil?

Cuando PH=14, ¿es más alcalino? ¿El ácido más débil?

8. El suelo es más deficiente en los tres elementos N, K y P. ¿El fertilizante nitrogenado más eficaz es la urea?

9. ¿Cuál es la sustancia natural más dura?

10. ¿Qué país fue el primero en utilizar gas natural? ¿Porcelana?

11. ¿Cuál es el elemento más abundante en la corteza terrestre? ¿oxígeno?

12. ¿Cuál es el elemento metálico más abundante en la corteza terrestre? ¿aluminio?

13. ¿Cuál es el gas más abundante en el aire? ¿Nitrógeno?

14. ¿Cuál es el elemento más abundante en el aire? ¿nitrógeno?

15. ¿Cuáles son los tres combustibles fósiles más importantes del mundo en la actualidad? ¿Carbón, petróleo, gas natural?

16. El elemento que forma más tipos de compuestos es: ¿carbono?

10. ¿Sobre las diferencias?

1. el grafito son diferentes: ¿Porque? La disposición de los átomos de carbono es diferente: ?

2. Las propiedades del arrabio y del acero son diferentes: ¿Porque? El contenido de carbono es diferente.

3. Las propiedades químicas del monóxido de carbono y del dióxido de carbono son diferentes: ¿por qué? La composición molecular es diferente.

(Las propiedades químicas del oxígeno y el ozono son diferentes debido a diferentes composiciones moleculares; las propiedades químicas del agua y el peróxido de hidrógeno son diferentes debido a diferentes composiciones moleculares).

4. Elementos Diferentes tipos: porque el número de protones es diferente.

5. La valencia de los elementos es diferente: Esto se debe a que el número de electrones en la capa más externa es diferente. ?

6. Las propiedades químicas de los átomos de sodio y los iones de sodio son diferentes: ¿es porque el número de electrones en la capa más externa es diferente?

11. ¿Sustancias tóxicas?

1. Sólidos tóxicos: nitrito de sodio (NaNO2), acetato de plomo, etc.;

2. Líquidos tóxicos: mercurio, solución de sulfato de cobre, metanol, soluciones que contengan Ba2 (excepto). BaSO4);?

3. Gases tóxicos: monóxido de carbono, óxidos de nitrógeno, óxidos de azufre.

XII: ¿Preparación de laboratorio?

△?

1. Producción de oxígeno en laboratorio:?2KMnO4 =====2K2MnO4 MnO2 O2 ↑?

¿MnO2?

2KClO3=======2KCl 3O2 ↑?

△?

MnO2?

2H2O2 ========2H2O O2 ↑?

2. ¿Producción de hidrógeno en laboratorio?

Zn H2SO4===ZnSO4 H2 ↑ (uso común)? FeH2SO4====FeSO4H2 ↑?

Mg H2SO4===MgSO4 H2 ↑?2Al 3H2SO4==Al2(SO4)3 3H2 ↑?

Zn 2HCl===ZnCl2 H2 ↑?Fe 2HCl===FeCl2 H2 ↑?

Mg 2HCl===MgCl2 H2 ↑?2Al 6HCl===2AlCl3 3H2 ↑?

4.Preparación de dióxido de carbono en el laboratorio:?

CaCO3 2HCl===CaCl2 CO2 ↑ ¿H2O?

Trece: ¿Método de fabricación industrial?

1. O2: ¿Separar aire líquido?

¿Alta temperatura?

2. ?CO2: caliza calcinada a alta temperatura (CaCO3=========CaO CO2 ↑)?

3.H2: ¿Gas natural y gas de agua?

¿Alta temperatura?

4. Cal viva: caliza calcinada a alta temperatura (CaCO3=========CaO CO2 ↑)?

5. Cal hidratada: CaO H2O == Ca(OH)2?

6. Soda cáustica: Ca(OH)2 Na2CO3=== CaCO3↓ ?