Cálculos de Química FarmacéuticaFórmula para calcular cristales de alumbre. [Análisis] La fórmula química del cristal de alumbre es KAl(SO4)2·12H2O. Para calcular el hidrato del cristal (a?nH2O), primero calcule la fórmula molecular de A y luego multiplique la fórmula molecular del agua por el número n de. agua cristalina para calcular el agua cristalina Fórmula molecular: Agregue la fórmula molecular de la sal anhidra A y la fórmula molecular del agua cristalina NH2O para obtener la fórmula del agua cristalina (A? NH2O). ¿En hidrato cristalino a? En la fórmula química de nH2O, el punto "?" está entre A y nH2O es el símbolo utilizado para la suma en los cálculos. [Solución] La fórmula química del alumbre es KAl(SO4)2?12H2O, y la fórmula molecular de la sal anhidra KAl(SO4)2 es: 39×1 27×1 (32 16×4)×2 = 258 alumbre KAl( SO4)2 ?La fórmula del agua cristalina en 12H2O es (1×2·16)×12 = 216. La fórmula de los cristales de alumbre es: 258 216 = 474. Respuesta: La fórmula molecular del cristal de alumbre es 474. Calcular la proporción de masa de cada elemento en un compuesto es la proporción de la suma de los pesos atómicos de los átomos de cada elemento en la molécula del compuesto. Para calcular la proporción de masa de cada elemento en un compuesto, se debe calcular la suma de los pesos atómicos de cada elemento de acuerdo con la fórmula química del compuesto, y luego se puede obtener la proporción de la suma de los pesos atómicos de cada elemento. . [Ejemplo] ¿Cuál es la proporción de masa de hierro a oxígeno en el óxido ferroférrico? [Análisis] La fórmula química del óxido férrico es Fe3O4. Una molécula de Fe3O4 contiene tres átomos de hierro y cuatro átomos de oxígeno. La suma de los pesos atómicos de tres átomos de hierro es 3×56 = 168. La suma de los pesos atómicos de los cuatro átomos de oxígeno es 4×16=64. La relación de masa de hierro a oxígeno es 65438. [Solución] La relación de masa de hierro a oxígeno en Fe3O4 es 3×56:4×16 = 21:8 A: La relación de masa de hierro a oxígeno en Fe3O4 es 21:8. Para calcular el contenido porcentual de cada elemento en un compuesto, primero escriba la fórmula química del compuesto y calcule el peso de la fórmula molecular, luego divida la suma de los pesos atómicos de los átomos en la fórmula química por el peso de la fórmula molecular del compuesto. . Multiplica por 100 para calcular el porcentaje de cada elemento en el compuesto. [Ejemplo] Calcule el contenido porcentual de nitrógeno, hidrógeno y oxígeno en nitrato de amonio (NH4NO3). [Análisis] La siguiente fórmula se puede utilizar para calcular el contenido porcentual de un elemento en el compuesto: El contenido porcentual de nitrógeno en NH4NO3 es: El contenido porcentual de hidrógeno es: El contenido porcentual de oxígeno es: [Análisis] El peso atómico de hidrógeno es 1 y el contenido porcentual de nitrógeno es El peso atómico del oxígeno es 14 y el peso atómico del oxígeno es 16. La fórmula de NH4NO3 es El contenido porcentual de nitrógeno en NH4NO3 es: El contenido porcentual de hidrógeno es: El contenido porcentual de oxígeno es: A Contiene N35, H5 y O60. Cálculo de la solubilidad en una solución saturada A una determinada temperatura, la masa de soluto y disolvente tiene la siguiente relación con la solubilidad de la sustancia: Después de cambiar la fórmula anterior, podemos obtener: Siempre que conozcamos la masa de soluto y disolvente en solución saturada, podemos calcular la solubilidad de la sustancia a esta temperatura. [Ejemplo] A 20°C, se disuelven 25 gramos de vitriolo azul (CuSO4 · 5H2O) en 71 g de agua para formar una solución saturada de sulfato de cobre. Calcule la solubilidad del CuSO4 a 20°C. [Análisis] El vitriolo azul se disuelve en agua para formar una solución saturada de sulfato de cobre. En esta solución saturada, el soluto es sulfato de cobre y el disolvente es H2O. El vitriolo azul es sulfato de cobre y tiene cinco aguas cristalinas. Al calcular la masa del soluto CuSO4 en esta pregunta, la masa del cristal hidratado CuSO4·5H2O se convierte en la masa de CuSO4 anhidro, al calcular la masa del solvente, agregue la masa del agua cristalina contenida en 25 gramos de; CuSO4?5H2O. [Solución] La masa del soluto CuSO4 en la solución saturada de sulfato de cobre es: La masa del disolvente es: La solubilidad del CuSO4 a 20°C es: A: La solubilidad del cuso 4 a 20°C es 20 g. Cálculo de la concentración porcentual en masa De acuerdo con la definición de concentración porcentual en masa, se puede aplicar la siguiente fórmula de conversión para calcular la concentración porcentual en masa de una solución: La siguiente fórmula también se debe aplicar para calcular la concentración porcentual en masa: Masa de la solución = Masa del soluto Masa solvente. Conociendo la densidad d y el volumen v de la solución, se pueden calcular las masas de la solución y del soluto.

También se puede aplicar la siguiente fórmula: Masa de la solución (g) = Densidad de la solución D (g/cm3) × v (cm3) Masa del soluto (g) = d (g/cm3) × v (cm3) × Concentración porcentual en masa a calcular la masa de la solución Hay tres tipos básicos de concentración porcentual: ① Se conocen las masas del soluto y del disolvente, y se calcula la concentración porcentual en masa de la solución [[Análisis] En esta solución de NaOH, la masa del soluto es 2 g, la masa del solvente es 18 gy la masa de la solución es 2 g 18 g = 20 g La concentración porcentual en masa de la solución de hidróxido de sodio es: [Solución] Respuesta: La concentración porcentual en masa de esta solución de NaOH es 10. Dada la concentración porcentual en masa de la solución, calcule la masa del soluto y el disolvente. [Ejemplo] Para preparar 500 gramos de solución de AgNO3 con una concentración porcentual en masa de 2, ¿cuántos gramos de AgNO3 se deben pesar? ¿Cuantos mililitros de agua agregas? [Análisis] La masa de la solución de AgNO3 se puede obtener multiplicando la concentración porcentual en masa por la concentración porcentual en masa. La masa de agua a agregar se puede obtener restando la masa de soluto de AgNO3 de la masa de solución de AgNO3. El volumen de agua añadido se puede calcular dividiendo la masa de agua por la densidad del agua. [Solución] La masa de AgNO3 se debe pesar de la siguiente manera: 500 g × 2 = 10 g; la masa de agua se debe agregar de la siguiente manera: 500 g-10 g = 490 g el volumen de agua agregado es el siguiente: 490 g ÷ 1 g/ml = 490ml A: Preparar 2AgNO3. ③ Cálculo de la dilución de la solución [Pregunta de ejemplo] La concentración porcentual en masa es 20, la densidad de la solución es 1,14 g/cm3 y ¿cuántos mililitros de ácido sulfúrico concentrado se deben medir con un volumen de 500 ml? [Análisis] Durante el proceso de dilución, el volumen y la concentración de la solución cambiarán, pero la masa del soluto contenido en la solución permanece sin cambios. Es decir, la masa del soluto contenida en la solución original = la masa del soluto contenida en el diluyente. Utilizando esta ley, se pueden resolver correctamente varios cálculos de dilución de soluciones. [Solución] Si se miden V ml de ácido sulfúrico concentrado, la masa del soluto contenido en el ácido sulfúrico concentrado es: V × 1,84 × 98. La solución diluida de ácido sulfúrico es: 500 × 1,14 × 20. La masa del soluto no cambia cuando la solución se diluye. Se puede enumerar la siguiente ecuación: v×1,84×98 = 500×1,14×20 v = 63,22(ml). La masa de agua requerida es: 500-63,22×1,84=383,67. Respuesta: Es necesario medir 63,22 ml de ácido sulfúrico concentrado y 383,67 ml de agua. Conversión de solubilidad y concentración porcentual en masa La solubilidad representa la relación entre la masa del disolvente y la masa del soluto en una solución saturada a una determinada temperatura. La concentración porcentual en masa se refiere a la relación entre la masa de la solución y la masa del; soluto en cualquier solución (solución saturada o solución insaturada). La conversión entre solubilidad y concentración porcentual en masa significa que para una solución saturada a una determinada temperatura, el denominador de la solubilidad es la masa del disolvente y el denominador de la concentración porcentual en masa es la masa de la solución. (1) Calcule la concentración porcentual en masa con solubilidad conocida [Ejemplo] A 30 °C, la solubilidad del CuSO4 es 25 g. ¿Cuál es la concentración porcentual en masa de la solución saturada de sulfato de cobre a esta temperatura? [Análisis] La solubilidad del CuSO4 a 30°C es de 25 g, lo que significa que cuando se disuelven 25 g de cuso 4 en 100 g de agua, se puede formar una solución saturada de sulfato de cobre a esta temperatura. Basándose en que la masa del soluto CuSO4 es de 25 gy la masa de la solución es de 125 g, se puede calcular la concentración porcentual en masa de la solución saturada de sulfato de cobre. [Solución] A: La concentración porcentual en masa de la solución saturada de CuSO4 a 30 °C es 20. ② Calcule la solubilidad del soluto a esa temperatura a partir de la concentración porcentual en masa conocida de la solución saturada a 30 °C [Ejemplo] La concentración porcentual en masa de la solución saturada de sulfato de cobre es 20. ¿Cuántos gramos de CuSO4 se calculan a esta temperatura? [Análisis] A partir de que la concentración porcentual en masa de una solución saturada de sulfato de cobre a 30 °C es 20, se puede ver que cuando la masa de la solución es 100 g, la masa del soluto es 20 gy la masa del solvente es: Masa del solvente = Masa de la solución - Masa de soluto = 100 g-20 g = 80 g. Conociendo las masas del soluto y del disolvente en la solución saturada, podemos calcular 30. [Solución] La solubilidad del sulfato de cobre a 30 °C es: A: La solubilidad del sulfato de cobre a 30 °C es 25 g.