Coopere con Xiao Ming para realizar experimentos exploratorios sobre la producción de dióxido de carbono en el laboratorio. (1) Verifique los instrumentos y medicamentos: el siguiente es el formulario experimental configurado para este experimento.
(2) ¿Pinzas? Ácido clorhídrico diluido
(3)? ¿líquido sin calentar?CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 +H 2 O +CO 2 ? El oxígeno no es fácilmente soluble en agua
(4) Ca(OH)2 +CO 2 =CaCO 3 ↓ +H 2 O
Inspección y análisis: (1) Según las respuestas a los instrumentos de laboratorio de uso común, el nombre del instrumento ① en la imagen es un matraz Erlenmeyer, el nombre del instrumento ② es un embudo de decantación y el nombre del instrumento ③ es un cilindro de gas. El embudo de decantación ② se puede utilizar en lugar del embudo de cuello largo, pero el embudo de decantación ② puede controlar la cantidad de medicamento líquido ajustando la válvula, pero el embudo de cuello largo no puede, según la experiencia experimental, para hacerlo; Es más fácil insertar el tapón de goma en el instrumento; el embudo de cuello largo se puede insertar. El extremo inferior del embudo de cuello se inserta en el agua, se sumerge en él y se gira para avanzar.
(2) En el laboratorio, la piedra caliza o el mármol se usan comúnmente para reaccionar con ácido clorhídrico diluido para producir hidrógeno. Como se puede ver en la imagen, el fármaco que falta es ácido clorhídrico diluido mientras se usan unas pinzas. Recoge bloques de piedra caliza, no existe tal cosa en la imagen.
(3) Cuando la piedra caliza y el ácido clorhídrico diluido reaccionan en el laboratorio para generar dióxido de carbono, también se genera cloruro de calcio y agua, por lo que la ecuación química de la reacción es CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2 ↑+ H 2 O; de esto se puede ver que la reacción es una reacción sólido-líquido a temperatura ambiente, por lo que el dispositivo para producir gas es del "tipo sólido-líquido sin calentamiento", por lo que se seleccionan a y b; como dispositivos para producir gas, debido a que la relación de densidad del CO 2 Aire es grande y se puede disolver en agua, el método de escape hacia arriba solo se puede utilizar para recolectar gas de dióxido de carbono, así que elija c y d si se recolecta oxígeno; Dado que el oxígeno no es fácilmente soluble en agua, también se puede utilizar el método de drenaje para recolectarlo.
(4) El dióxido de carbono puede reaccionar con agua de cal clara para formar precipitado de carbonato de calcio y agua, por lo que la ecuación química de la reacción es Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O.
Comentarios: La familiaridad con los métodos experimentales, principios y precauciones operativas del oxígeno y el dióxido de carbono es la clave para resolver el problema. Además, el enfoque de esta pregunta es el método de selección de los dispositivos generadores de gas de uso común; y dispositivos de recolección. Debe aprender a seguir la reacción. El dispositivo se selecciona en función del estado de la sustancia y las condiciones bajo las cuales ocurre la reacción, y el método de recolección de gas se selecciona en función de la solubilidad y densidad del gas generado.