Cigarrillos médicos
Una cosa, la química es mucho para memorizar, pero lo importante es entender, hijo. ...
Una cosa más, si tienes alguna pregunta en el futuro, puedes acudir a mí.
Química La primera unidad para adentrarse en el mundo de la química es aprender la ciencia de la composición, estructura, propiedades y sus cambios. Principios para acceder a las drogas
El consumo de drogas requiere "tres no": no tocar las drogas directamente con las manos y no acercarse a la boca y las fosas nasales del recipiente para oler el olor inodoro de la droga.
2. Se llama la atención sobre el ahorro de medicamentos: los medicamentos deben ser estrictamente de acuerdo con las cantidades de laboratorio. Si no se especifica la cantidad, generalmente se requieren al menos 1-2 ML. Los líquidos y los sólidos solo necesitan cubrir el fondo del tubo de ensayo.
3. Al utilizar los medicamentos restantes, se deben hacer los "tres no": no devolver los frascos originales, no tirarlos y no sacarlos del laboratorio. contenedores.
4. Durante el experimento, si el líquido salpicado entra en los ojos, enjuáguelos inmediatamente con agua limpia. En segundo lugar, medicamentos sólidos
1. Generalmente, las partículas sólidas densas o de gran tamaño se sujetan con pinzas.
2. Clave (o base de datos) para medicamentos en polvo o granulados.
3. Utilice pinzas o llaves y limpie con papel limpio inmediatamente. Depositar o retirar dinero
, medicamento líquido (almacenado en un frasco pequeño), una pequeña cantidad de medicamento acceso al líquido - gotero de goma
El gotero que absorbe el líquido del medicamento debe colgarse verticalmente en el instrumento Arriba, el gotero que absorbe el líquido no debe tocar la pared del instrumento; el gotero debe colocarse plano sobre el banco de trabajo u otros lugares para evitar caer en el tubo y causar contaminación. No utilice goteros sin limpiar (frascos cuentagotas). Cruz, no es necesario limpiar).
2. Al sacar la solución de muestra de la botella de boca estrecha, la botella debe estar tapada. Coloque la etiqueta sobre la mesa y vierta el líquido en la palma de su mano, cerca de la boquilla o boca del instrumento para evitar que la botella corroa el líquido que se escurre de la etiqueta dentro de la botella.
3. Utilice una probeta graduada.
Conecte un volumen determinado de solución médica a la probeta graduada.
El cilindro de lectura debe colocarse en una línea visual suave con el menisco de líquido en el cilindro en su nivel más bajo. Mire hacia abajo a la lectura alta y busque la parte inferior de la sección de lectura.
b, el volumen de líquido. Operación: Primero use la línea del gotero para dejar caer la cantidad requerida de agua para cerrar el cilindro graduado para verter líquido hasta la marca.
Nota: El cilindro medidor es un manómetro y solo se puede usar para medir el líquido en el recipiente de reacción. No se puede usar para el almacenamiento a largo plazo de medicamentos y no se puede usar como manómetro. Cantidades de líquidos fríos o calientes que no se pueden utilizar o no se deben calentar.
c. Leyendo, mira, la lectura es menor que el volumen real. Si miras hacia abajo, la lectura es mayor que el volumen real.
En tercer lugar, el uso de la lámpara de alcohol
La llama exterior de la lámpara de alcohol está en tres llamas internas diferentes, es decir, el centro de la llama.
La llama exterior tiene la temperatura más alta y la llama interior tiene la temperatura más baja. Al calentar se debe calentar la parte superior del material.
2. Preste atención a la lámpara de alcohol: el alcohol de una lámpara de queroseno no debe exceder los 2/3 del volumen; el cabezal de la lámpara de alcohol usada debe estar cubierto y no soplar con la boca; . c Está absolutamente prohibido agregar alcohol a una lámpara de alcohol encendida, y está absolutamente prohibido encender otra lámpara de alcohol con una lámpara de alcohol encendida para evitar provocar un incendio. e. Lámpara sin alcohol, cúbrala con el portalámparas para evitar que se evapore el alcohol.
3. Las herramientas que se pueden calentar directamente incluyen: tubos, platos de evaporación, cucharas para hervir, crisoles y otros instrumentos. Se pueden calentar, pero deben estar acolchados con vasos de malla de amianto. Los aparatos de matraces incluyen: probetas graduadas, recipientes de vidrio no calentables y recipientes de gas.
4. Al calentar el medicamento, abra el instrumento para que se seque, precaliéntelo primero, luego fije el medicamento debajo para calentar el medicamento sólido y extienda el medicamento. La boquilla debe inclinarse ligeramente hacia abajo para evitar que el agua regrese al tubo de ensayo roto y caliente el líquido. El volumen del líquido no debe exceder 1/3 del tubo de ensayo. El tubo de ensayo debe tener un ángulo de inclinación hacia arriba de 45°. La boca del tubo de ensayo puede apuntar a usted o a otras personas sin dañarse y el instrumento se puede limpiar.
1. Frote con un cepillo para tuberías. Gire o mueva el cepillo para tuberías hacia arriba y hacia abajo al fregar, pero no use demasiada fuerza para evitar daños a la tubería.
2. Señal de limpieza del instrumento: El agua que no se condensa en gotas de agua se adhiere a la pared interior del dispositivo de vidrio y no se condensa en cobertizos.
En cuarto lugar, las actividades de exploración exploran velas encendidas: P7-P9.
Discusión sobre el aire inhalado y exhalado: P10-P12
6 Características de la química verde: P6
Unidad 2: El aire que nos rodea
Conceptos básicos
Cambio físico: Ningún cambio crea materia nueva. Por ejemplo, la fusión de la parafina y la evaporación del agua
2. Cambios químicos: cambios que producen nuevas sustancias. Como por ejemplo quemar sustancias que son de naturaleza oxidada.
Características del cambio químico del acero: generando un concepto básico
Nuevas sustancias. Debe ir acompañado de cambios físicos, pero los cambios químicos no van acompañados de cambios químicos.
Propiedades físicas, propiedades: No hay cambios químicos en el rendimiento. Como color, estado, olor, densidad, solubilidad, volatilidad, dureza, punto de fusión, punto de ebullición, conductividad eléctrica, conductividad térmica y ductilidad.
4. Propiedades químicas: Los cambios químicos de las sustancias se manifiestan principalmente como (inflamabilidad, combustibilidad, oxidación, reducción, estabilidad). Al igual que el óxido, el oxígeno favorece la combustión.
5. Sustancias materiales puras. Por ejemplo N2 O2 CO2 P2O5.
6. Mezcla de dos o más sustancias. Como aire, sacarosa, agua, etc. (Todos los ingredientes originales están en él)
7. Sustancia elemental: una sustancia pura compuesta de los mismos ingredientes. N2 O2 S P
8. Compuestos compuestos por varios elementos: sustancias puras. CO2, clorato de potasio y SO2.
9. Óxido: Sustancia pura compuesta por dos elementos, uno de los cuales es un compuesto de oxígeno. Por ejemplo CO2 SO2.
10. Dos o más sustancias producidas por la reacción de otra sustancia en una reacción de recombinación. A B == AB
En la Figura 11, reacción de descomposición: un reactivo producido por la reacción de dos o más sustancias. AB === A B
12. Reacción de oxidación: reacción entre una sustancia y el oxígeno. (La oxidación lenta también es una reacción de oxidación)
13 Catalizador: Sustancia que cambia la velocidad de la reacción química, la calidad y las propiedades químicas de otras sustancias en su propia reacción química antes y después de la reacción. (También conocido como catalizador) [Cuando una sustancia es un catalizador para una reacción, como el dióxido de manganeso, no se puede decir que sea un catalizador, pero sí se debe decir que es un catalizador para la reacción de descomposición del dióxido de manganeso y el clorato de potasio] .
lt/14, que actúa como catalizador en reacciones catalíticas.
En segundo lugar, la composición del aire
1. Determinación del contenido de oxígeno-experimento de combustión P23
El problema del exceso de fósforo rojo: (1) ¿Por qué es rojo? ¿Se necesita fósforo? (Falta de oxígeno)
(2) ¿Pueden el azufre, el carbón, los cables y otras sustancias sustituir al fósforo rojo? (No se pueden producir nuevas sustancias)
2. La composición del aire es la siguiente:
N2: 78 O2: 21 Gas inerte: 0,94 CO2: 0,03 Otros gases e impurezas: 0.03 BR /> El oxígeno se utiliza para proporcionar respiración y favorecer la combustión.
4. Utilizar nitrógeno: P24
P25
6. Contaminación del aire: (Naturaleza y finalidad de los gases inertes diarios: previsión de la calidad del aire)
(1) La combustión de combustibles fósiles contaminantes (carbón y petróleo) y los gases de escape de las fábricas son las fuentes de los gases de escape de los automóviles.
(2) Gases y polvos contaminantes. Tales como: dióxido de azufre, monóxido de carbono, óxidos de nitrógeno, etc.
En tercer lugar, las propiedades del oxígeno.
Propiedades físicas del oxígeno: Gas incoloro e inodoro, ligeramente más denso que el aire, fácilmente soluble en agua. Bajo ciertas condiciones, puede licuarse hasta convertirse en un líquido azul claro y solidificarse hasta convertirse en un sólido azul claro.
2. Propiedades químicas del oxígeno: Tiene propiedades químicas relativamente activas. Es un oxidante común y tiene propiedades antioxidantes.
(1) Puede soportar pruebas de combustión: madera Mars, reciclaje de madera.
(2) Reacción del oxígeno con determinadas sustancias:
En las condiciones de reacción con el oxígeno, cuando los reactivos participan en la reacción, el nombre y la fórmula química del producto oxígeno son Se utiliza para expresar la reacción química.
Oxígeno Azufre
Papel de aluminio 4AL 3O2 == 2Al2O3
C O2 == CO2
Hierro == SO2 (aire-luz Llama de color azul, llama azul oxígeno-púrpura) 3FE 2O2 == Fe3O4 (sólido negro)
Fósforo 4P 5O2 == 2P2O5 (el humo blanco genera P2O5 sólido blanco)
En cuatro In En el experimento, el oxígeno del sistema ventricular ardía violentamente, producía chispas y liberaba una gran cantidad de calor, produciendo la ley.
Drogas sexuales: más peróxido de hidrógeno y dióxido de manganeso o permanganato potásico o clorato potásico y dióxido de manganeso.
2. Principio de reacción:
(1) Oxígeno peróxido de hidrógeno
Grupo (algodón Er))
(3) Ácido permangánico Potasio, permanganato de potasio, oxígeno de dióxido de manganeso (clorato de potasio, oxígeno del puerto del conducto de cloruro de potasio)
3. Dispositivos experimentales P34 y P35
Método de recolección: aire de escape con mayor densidad que el aire. Método: hacia arriba (la abertura del conducto de aire se coloca en la parte inferior del cilindro, lo que facilita configurar el cilindro para que atrape lo mejor).
Insoluble en agua o soluble en agua, en lugar de reaccionar con el método de drenaje (comenzando con burbujas, debido a que el aire en el recipiente o tubo no se puede recolectar inmediatamente, comience a recolectar cuando las burbujas escapen de manera continua y uniforme; cuando la botella de gas Cuando aparecen burbujas en el borde del grupo de puertos, significa que la recolección de gas está llena). El gas recogido es puro.
5. Los pasos son los siguientes:
Inspección: Comprobar la estanqueidad del equipo. P37
Embalaje: Coloque el medicamento en el tubo de ensayo y tape el tubo de ensayo con el tapón de goma de un solo orificio del catéter.
: Placa de cocción de plataforma fija de tubo
Puntos clave: Encienda la lámpara de alcohol para calentar el primer tubo de ensayo que se calienta parcialmente fuera del cuerpo y se dispone uniformemente.
Recibido: BR/gt; Método de drenaje para recoger oxígeno: vaciar el primer catéter después de la recogida.
Apagar la lámpara de alcohol.
6. Método de prueba: las chispas de la madera se extienden hasta la botella recolectora, la madera resucita y el gas de la botella es oxígeno.
7. Experiencia integral:
(1) Escape y recoja el gas hacia arriba: Utilice la botella de madera de Marte, y la madera cobra vida, indicando que la botella de oxígeno está llena. BR/>; (2) Colección del método de drenaje: cuando aparecen burbujas en el borde de la boca del cilindro, significa que el cilindro de oxígeno está lleno.
8. La boca del tubo de ensayo está ligeramente inclinada hacia abajo (para calentar medicamentos sólidos. Nota:
(1) Evite que el agua del medicamento se caliente y se convierta en vapor. luego se condensa en gotas de agua y fluye de regreso a la rotura del fondo del tubo de ensayo.
(2) El catéter no se puede insertar en el tubo de ensayo por mucho tiempo, pero el tapón de goma ligeramente expuesto puede facilitar la descarga del gas.
(3) Caliente uniformemente el tubo en la parte inferior del mosaico de fármacos in vitro.
(4) La carpeta necesaria para el clip de hierro se encuentra en la parte superior del tubo de ensayo (aproximadamente a 1/3 de la boca del tubo de ensayo).
(5) La llama externa utilizada se dirige a la lámpara de alcohol para calentar la droga; la primera lámpara de queroseno se calienta y se mueve hacia adelante y hacia atrás en el siguiente tubo de ensayo. Luego, el calentamiento uniforme dentro del tubo de ensayo dirige el fármaco.
(6) Método de drenaje y recolección de gas", recoja las botellas llenas de agua y viértalas debajo del agua (botella) en Shinjuku. La tubería se extiende hasta la botella y la botella se puede colocar en el cilindro hacia arriba. La botella colectora de gas se coloca en el aire y la abertura del tubo colector de gas está cerca del fondo.
(7) Se debe tener en cuenta el método de recolección de gas y drenaje. la espuma se libera uniformemente del puerto del catéter y luego se recoge, es diferente de la recolección cuando el aire o el gas se mezclan en la boca del recipiente de gas, se demuestra que hay suficiente espuma. (8) Para detener la reacción, salga primero del catéter y vaya detrás de la lámpara de alcohol (para evitar que el agua del fregadero se vierta en el tubo de ensayo, lo que provocará que se rompa la embajada y se recoja todo el conjunto de botellas de oxígeno <). /p>
(9) Tapar el frasco con un plato de vidrio.
(10) Utilizar un sistema de oxígeno con permanganato de potasio y colocar una pequeña cantidad en la boca del tubo de ensayo.
El proceso industrial del oxígeno. Método de separación del aire líquido
Colocar aire en aire líquido a baja temperatura y luego evaporarlo porque el punto de ebullición del nitrógeno líquido es menor que el del oxígeno líquido. , por lo que el nitrógeno se evapora primero del aire líquido y de otro nitrógeno líquido primario.
Unidad: Propiedades del agua
, agua
Experimento con agua electrolizada: La composición del agua electrolizada es el resultado de la corriente continua y reacciones químicas. Las moléculas de agua que forman dos átomos, átomos de hidrógeno y átomos de oxígeno, son los dos componentes de las moléculas de hidrógeno y las moléculas de oxígeno, respectivamente. Las moléculas de oxígeno específicas de las moléculas de hidrógeno se polimerizan en hidrógeno y oxígeno.
Oxígeno positivo, hidrógeno negativo
Expresión de fenómenos burbujas
La relación de volumen de gases positivos y negativos en el electrodo empírico para la electrólisis del agua es de 1:2. Gas negativo que quema gas de cátodo de madera y reciclaje de Marte. Agua Oxígeno Hidrógeno (reacción de descomposición)
2H2O energiza 2H2 ↑ O2 ↑ =
3. La composición del agua: El agua es una sustancia pura y un compuesto. Desde una perspectiva macro, el agua es un componente compuesto de hidrógeno, oxígeno y agua. Microscópicamente, el agua está formada por moléculas de agua, que a su vez están formadas por átomos de hidrógeno y átomos de oxígeno.
4. Propiedades del agua
(1) Propiedades físicas: incolora e inodora. El punto de ebullición de un líquido no pasteurizado es 100 °C, el punto de congelación es 0 °C y la densidad es 1 g/cm3. Puede disolver muchas sustancias en soluciones.
(2) Propiedades químicas: El agua se descompone en hidrógeno y oxígeno. En estado cargado, el agua también se puede utilizar para reaccionar con muchos elementos (metales, no metales), óxidos (óxidos metálicos, óxidos no metálicos), sales y muchas otras sustancias.
Hidrógeno
Propiedades físicas: Gas incoloro e inodoro, su densidad insoluble en agua es mayor que la del aire, y es el gas de menor densidad en las mismas condiciones.
Y propiedades químicas: inflamable.
Libera mucho calor. Cuando se quema con aire (u oxígeno), la llama es de color azul claro y el único producto es agua. BR/> Nota: En el caso del gas mezclado de hidrógeno y aire (u oxígeno), puede explotar, por lo que el hidrógeno debe ser puro antes de encenderse (método empírico puro: recoja el hidrógeno en el tubo de ensayo, use el pulgar para detenerlo). la botella con boquilla apuntando hacia abajo Muévase hacia la llama de la lámpara de alcohol, suelte el pulgar para encenderla, el hidrógeno es impuro y necesita ser recogido y revisado: no es hidrógeno puro)
Molecular;
1 Definición: Las moléculas mantienen las propiedades químicas de la partícula más pequeña.
2. Características moleculares:
(1) Las moléculas son muy pequeñas, con masa y volumen pequeños.
(2) Las moléculas siempre están en movimiento. (3) Cuanto mayor es la temperatura, mayor es la energía de las moléculas y más rápido se mueven.
Fuerzas intermoleculares y espaciamiento. Cuando se mezclan varios volúmenes de líquido con diferentes líquidos, el volumen total a menudo no equivale a una simple adición debido a las fuerzas intermoleculares y al espaciamiento. (Expansión y contracción)
Explica estos fenómenos que se encuentran en la vida diaria:
Respuesta: A través de la puerta de la bodega, ¿puedes oler el vino meloso sin beberlo?
Trabajo en una fábrica de cigarrillos. Aunque no fumo, ¿huelo a humo?
c: Después de lavar la ropa, ¿qué pasa con el agua de secado de la ropa mojada y seca?
d: El agua azucarada desapareció, pero el agua es dulce. ¿Por qué?
e: Vierta medio vaso de alcohol en medio vaso de agua y el vaso no será satisfactorio. ¿Qué pasó?
Átomo
Definición: Átomo, la partícula más pequeña en los cambios químicos
2. Cambios químicos en la materia: diferenciación molecular y reorganización atómica.
3. Comparación de moléculas y átomos:
Este concepto sigue siendo la partícula más pequeña de las propiedades químicas de la materia. Los átomos y las moléculas son las partículas más pequeñas involucradas en los cambios químicos. ¿Son los átomos necesariamente más pequeños que las moléculas pequeñas?
Similar a tamaño pequeño, peso ligero y gran interlineado.
Diferentes propiedades, diferentes tipos de átomos son pequeños y livianos, el mismo tipo de átomos tienen las mismas propiedades, el mismo tipo de moléculas tienen las mismas propiedades;
Diferentes tipos de moléculas tienen diferentes propiedades; Acerca de
Las diferentes reacciones químicas no se pueden dividir más. En una reacción química, se divide en átomos y se recombina en nuevas moléculas. La relación entre el número de átomos puede formar moléculas, que están compuestas por sustancias poliméricas, como oxígeno, nitrógeno, etc., o pueden estar compuestas directamente por átomos, como por ejemplo los metales.
¿Cuánta materia está formada por innumerables moléculas y partículas idénticas?
Cinco categorías de sustancias, entre ellas
elementos materiales
2. Los materiales de las partículas son los siguientes:
moléculas, átomos, iones y sustancias simples Clasificación
Purificación de mezclas de sustancias puras de compuestos hexahidratos
1 Las impurezas (2) se añaden a la solución acuosa purificada (1) en la adsorción (precipitación por adsorción). del floculante, Filtrar (3) y esterilizar (añadir cloro o diclorofenoxi).
Efecto de purificación del agua: La estructura porosa del carbón activado, la fuerte adsorción de gas, vapor o el pigmento de adsorción sólido coloidal abandona el líquido y se vuelve incoloro, desodorizante.
3. La diferencia entre agua dura y agua blanda
(1): El agua contiene compuestos solubles de calcio y magnesio.
(2) Método de ablandamiento de agua dura: ebullición o destilación; tres elementos:
1 Definición: El nombre general de un tipo de átomos con la misma carga nuclear (es decir, el número de protones en el núcleo).
2. El orden del contenido de los elementos de la corteza terrestre:? Ferrosilicio
Contenido de la mayoría de elementos no metálicos y de la mayoría de elementos metálicos.
3. La diferencia y conexión entre elementos y átomos
Átomos elementales
Grupos atómicos con el mismo concepto de carga nuclear. La partícula más pequeña en un cambio químico,
Distinguir los tipos discutidos no permite el sentido de contar, es decir, el énfasis en el tipo y la cantidad.
Una descripción de la sustancia a la que se aplica el macrocomponente. Uso de la composición del material en microestructuras.
Por ejemplo, el agua contiene hidrógeno y oxígeno. En otras palabras, el agua está compuesta de hidrógeno y oxígeno. Una molécula de agua consta de dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.
El elemento más pequeño del elemento de contacto = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = =
Término general, un átomo
Elemento El significado de el símbolo: a. Representa un elemento b. Representa este elemento.
Por ejemplo, el significado de O atómico: N significa: BR/gt; 5. Escritura de símbolos de elementos: recuerde los símbolos de elementos comunes
ltBr elementos sólidos, líquidos y gaseosos inertes. Clasificación de elementos metálicos y no metálicos
7 Tabla periódica de elementos
Iones
Escalera de descarga de electrones extranucleares-estructura atómica, visualización del diagrama esquemático de elementos
p>
2. Comprender el significado del diagrama de estructura atómica - diagrama de estructura atómica de 1-18 elementos
3. Los electrones más externos de los elementos de gases raros Número: La estructura estable, el rendimiento y la estabilidad del helio 2 con un número de electrones más externo de 8.
b. Elementos metálicos: Los electrones más externos suelen tener menos de cuatro electrones volátiles.
c. Elementos no metálicos: Los electrones más externos generalmente son mayores o iguales a 4, lo que facilita el acceso a los electrones.
4,
Átomos cargados que se forman después de que los átomos formen iones: átomos que ganan electrones o electrones - cargados negativamente -
Aniones formados por átomos que pierden electrones - —Los El símbolo del ion catiónico positivo indica la marca de fórmula molecular Xn o la marca Xn-, si X representa el símbolo del elemento o la fórmula química del grupo atómico, y si X es la mitad superior.
Las cinco estrellas representan el símbolo ion-ion. " " o "-" en la esquina inferior derecha representan iones cargados positiva o negativamente, y "n" representa n unidades de carga. Por ejemplo, "Al3" representa un ion sulfato con una carga positiva de tres unidades de ion aluminio y dos unidades de carga negativa.
Fórmula general
Definición: La composición material de la fórmula general representada por símbolos de elementos.
Significado:
(1);
(2), representación elemental de esta sustancia
(3) Uso La proporción; representa el número de átomos de varios elementos;
(4) Las sustancias son moléculas (sustancias compuestas de moléculas).
Por ejemplo: HO2 significa: el agua está compuesta de hidrógeno y oxígeno;
El agua está compuesta de moléculas de agua;
Átomos de hidrógeno y átomos de oxígeno de las moléculas de agua ;
p>
Dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno forman la valencia de una molécula de agua.
La valencia de los elementos metálicos de 1 suele ser significativa -2, el hidrógeno suele ser significativo y la valencia positiva suele ser significativa el precio del cambio de precio;
2. La aplicación de los números de valencia de los elementos, el álgebra de valencia y la base del 0.
3. Según la valencia positiva y negativa, el amoníaco negativo correcto está a la izquierda. Presta especial atención a escribir la fórmula química.
4. Recuerda que antes de que la valencia de los elementos comunes fuera 7, el número de átomos representados por el símbolo del elemento era 2N.
El primer número de las 2 fórmulas químicas: el número de moléculas, el primer número: 2h2o
El símbolo del elemento en la esquina superior derecha: representa el número de carga del ion Mg2
El símbolo del elemento está directamente encima. El número: representa la valencia del elemento.
El número en la esquina inferior derecha del símbolo del elemento químico 6 indica el número de átomos de H2O contenidos en la molécula.
8 Masa molecular relativa: Los átomos de la fórmula química son relativos.
Por ejemplo, la suma de las masas moleculares relativas del dióxido de carbono se mide en masa atómica: H 2 O = 1×2 16 = 18, y la masa molecular relativa = 12 16×2 = 44.
El peso molecular relativo de NaCl = 23 35,5 = 58,5; el peso molecular relativo de clorato de potasio = 39 35,5 16×3 = 122,5.
Según la fórmula de cálculo químico, se obtiene la relación de masa de cada elemento compuesto.
En H2O, la relación másica de hidrógeno y oxígeno es: 1×2:16 = 2,16 = 1:8.
La relación másica carbono-oxígeno del dióxido de carbono es: 12,16× 2 = 12,32 = 3,08.
Calcular las fracciones másicas de nitrato de amonio (NH4NO3) y nitrógeno.
El primer cálculo muestra que el peso molecular relativo del nitrato de amonio = 14 1×4 14 16×3 = 80.
2, y luego calcule la fracción de masa de nitrógeno:.
Unidad 6: Elementos Carbono y Óxido de Carbono Número de Carbono
1. Diamante duro (disperso)
2. Propiedades conductoras, grafito (sensación suave y resbaladiza. Alta temperatura)
3.C60 (molécula)/>;: 1. No válido a temperatura ambiente
2. Inflamabilidad C O2 == CO2 2C (brillante) O2 == 2CO.
Reducción de C 2 CuO == 2CU CO2.
Adsorción de carbón amorfo por carbón vegetal y carbón activado
. Fabricación de acero con coque
3. Pigmento negro de humo
2. Métodos de laboratorio del dióxido de carbono
1. Propiedades físicas: este gas suele ser incoloro e inodoro, ligeramente más denso que el aire y soluble en agua.
Propiedades químicas: No puede arder en circunstancias normales, no favorece la combustión y no permite respirar.
El agua reacciona con dióxido de carbono H2O = H2 dióxido de carbono
Cal = carbonato cálcico reacciona con CO2 Ca(OH)2 H2O.
Caliza (o mármol) y ácido clorhídrico diluido
3 carbonato cálcico principal 2 ácido clorhídrico = = CaCl2 H2O CO2
Equipo experimental: sólido-líquido en sala temperatura
Un método de recolección único para carga aérea
El tilo transparente probado (verificado) en la boca del cilindro es una gran experiencia de combustión.
Usos: Extinción de incendios, fertilizante de gas natural, materias primas químicas, lluvia artificial con hielo seco y cocina.
Propiedades del monóxido de carbono de los refrigerantes
Propiedades físicas: Generalmente incoloro e inodoro, la densidad del gas es ligeramente menor que la del aire y es insoluble en agua química natural.
: Combustible 2CO O2 == 2CO2
Reducción de CO2 Cobre CuO == CO2
Toxicidad: El ser humano se envenena por falta de oxígeno.
¿Qué hace el combustible de la Unidad 7?
Condiciones de combustión
Combustibles
2. Oxígeno (o aire)
3. Alcanzar la temperatura mínima de combustión (también llamada punto de ignición)
2 Principios y métodos de extinción de incendios
1. Aislamiento claro
Cortar el oxígeno y el aire
3. La temperatura descendió hasta el punto de ignición.
Energía, combustibles fósiles, materias combustibles o combustibles y otros elementos: carbón, petróleo y gas natural.
El impacto de los combustibles fósiles en el aire: Contaminación del aire por la quema de carbón y gasolina.
Combustibles limpios: etanol y gas natural
5 Energía fósil hidrógeno 3 Energía solar 4 Energía nuclear/> El desarrollo y utilización de estas fuentes de energía no sólo pueden resolver parcialmente el problema de la agotamiento de la energía fósil, pero también reducir la contaminación ambiental.
Unidad 8: Metales y Materiales Metálicos
Lista de secuencia de actividad de los metales: BR/gt; k representa calcio, sodio, magnesio, aluminio, zinc, hierro, estaño y plomo (H ) , cobre, mercurio, plata y platino.
La actividad del metal a su vez se debilitó.
, Materiales metálicos 1. Metales puros cobre y hierro, titanio y aluminio