Por favor, dígame cuántos colores se utilizan para colorear el latón con productos químicos y qué tipo de poción se debe utilizar. Por favor, ayuda”.
¿Está buscando ejemplos de calibración?
Calibración de tartrato de cobre alcalino: calibre con una solución de glucosa estándar hasta que el color azul se desvanezca.
Predicción de muestra: Titulación rápida (la precisión de la medición se ve afectada por la velocidad de titulación, el tiempo de calentamiento, etc.)
d. Medición de la muestra: tome 5 ml de cada lado del tartrato de cobre alcalino A y B y colóquelos en un Matraz Erlenmeyer de 25 ml. Agregue perlas de vidrio. Agregue 1 ml menos de muestra de lo esperado de la bureta, caliente hasta ebullición en 2 minutos y valore a razón de 1 gota/2 S hasta que desaparezca el color azul.
Azúcar reductor = m1 /[m*(V/ 250)*1000]*100
V: volumen de muestra (mL); 10 ml de tartrato de cobre alcalino es igual al número de azúcares reductores
250: volumen de diluyente de muestra
La solución de sulfato de cobre es azul y la solución de cloruro de cobre es verde. ¿Por qué ambas son sales de cobre pero de diferentes colores? Si utilizamos diferentes iones ácidos como motivo para explicar, no bastará para convencer a la gente. Una explicación detallada debería comenzar con el ion complejo de Cu2.
El Cu2 tiene iones complejos con números de coordinación 2, 4 y 6. En el alumbre biliar CuSO4·5H2O, cuatro
Por lo tanto, la fórmula química de CuSO4·5H2O también se puede escribir como [Cu(H2O)4]SO4·H2O. El vitriolo de agalla es azul porque [Cu(H2O)4]2 es azul. Después de disolver CuSO4·5H2O en agua, existe [Cu(H2O)4]2 en la solución. Si se disuelve en exceso de agua, también se formará [Cu(H2O)6]2, ya sea [Cu(H2O)4]2. o los iones complejos [Cu(H2O)6]2 son todos azules, por lo que la solución de sulfato de cobre es azul.
El cloruro de cobre anhidro es de color marrón amarillento y a menudo existe en forma de (CuCl2)n. Cuando se disuelve en una pequeña cantidad de agua, forma [Cu(H2O)4]2 y [CuCl4]2. - iones complejos:
(CuCl2)2 4H2O==[Cu(H2O)4]2 [CuCl4]2-
[Cu(H2O)4]2 es azul, [ CuCl4]2- De apariencia verde, el color mezclado cuando se almacenan es verde, por lo que la solución concentrada de CuCl2 aparece verde.
Debido al aumento de agua durante la dilución, el equilibrio de ionización
se desplaza hacia la derecha, los iones [CuCl4]2- disminuyen, los iones [Cu(H2O)4]2 aumentan, y el verde cambia a azul. Cuando la solución está bastante diluida, es casi todo [Cu(H2O)4]2 y muy poco [CuCl4]2-, por lo que aparece azul.