Drogas tabletas de yodo
Iluminación con varita mágica
Experimento: coloque una pequeña cantidad de cristales de permanganato de potasio en el espejo (o vidrio) del reloj y deje caer 2. Sumerja una varilla de vidrio en 3 gotas de ácido sulfúrico concentrado y toque la mecha de la lámpara de alcohol. La lámpara de alcohol se encenderá inmediatamente.
Iniciar un incendio gota a gota
El agua puede apagar el fuego, pero ¿puede encenderlo?
Experimento: Mezcle 5 gramos de sacarosa seca en polvo y 5 gramos de clorato de potasio en polvo sobre una malla de asbesto, revuelva uniformemente con una varilla de vidrio, apílelo formando una colina, agregue 3 gramos de peróxido de sodio y gotee. con agua. Medio minuto después, apareció humo blanco desde la cima de la montaña y rápidamente ardió.
Un pañuelo intacto.
¿El pañuelo quemado por el fuego estaba realmente intacto?
Experimento: Remoje un pañuelo de algodón en una solución con una proporción de alcohol y agua de 65.438+0: 65.438+0, luego exprímalo suavemente y utilice dos pinzas de crisol para sujetar el extremo del pañuelo. Enciende las dos esquinas del fuego y agita rápidamente el pañuelo para apagar la llama cuando la llama se reduzca. Verás que el pañuelo aún está intacto.
Principio: Al quemar, la llama del alcohol está fuera de la capa de agua y el agua absorbida en los espacios de la fibra absorbe el calor de la combustión y se evapora, por lo que la temperatura del pañuelo no puede alcanzar el punto de ignición de la fibra. , para que el pañuelo no se queme.
Bola de nieve
Las bolas de nieve también arden.
Por supuesto, lo que arde no es la verdadera bola de nieve, sino el acetato de calcio separado de la solución de acetato de calcio en alcohol, que parece nieve blanca. Se convierte en una bola y arde cuando se enciende.
Experimento: Añadir 20 ml de agua y 7 g de acetato de calcio para obtener una solución saturada de acetato de calcio, añadirla a 100 ml de alcohol al 95% y agitar para precipitar un sólido parecido a la nieve.
Una taza vacía echará humo.
¿Sale humo blanco del vaso vacío? ?
Experimento: Dos vasos limpios y secos, en uno se ponen unas gotas de ácido clorhídrico concentrado y en el otro unas gotas de amoníaco concentrado. Se gira el vaso para que las gotas mojen la pared del cristal, y. luego cúbrelo con un trozo de vidrio. Coloca el vaso con ácido clorhídrico concentrado boca abajo sobre el vaso con amoníaco concentrado, retira el trozo de vidrio y poco a poco podrás ver un vaso lleno de humo blanco.
Pintura en aerosol
Principio experimental
La solución de FeCl3_3 se vuelve rojo sangre en presencia de tiocianato de potasio (KSCN) y en presencia de ferrocianuro de potasio [K4 It aparece azul en presencia de [Fe(CN)6]], verde en presencia de ferricianuro de potasio [K3 [Fe(CN)6]] y violeta en presencia de fenol. La solución de FeCl3_3 es amarilla cuando se rocía sobre papel blanco.
Suministros experimentales
Papel blanco, pinceles, pulverizadores, soportes de madera y cortaúñas.
Solución de cloruro férico, solución de tiocianato de potasio, solución concentrada de ferrocianuro de potasio, solución concentrada de ferricianuro de potasio, solución concentrada de fenol.
Pasos experimentales
1. Utilice un pincel para sumergir una solución de tiocianato de potasio, una solución concentrada de ferrocianuro de potasio, una solución concentrada de ferricianuro de potasio y una solución concentrada de fenol sobre pintura de papel blanco.
2. Seca el papel y clávalo al marco de madera.
3. Utilice un pulverizador lleno de solución de FeCl_3 para rociar la solución de FeCl_3 sobre el papel blanco con la imagen.
Trazas de proteínas
Coge un huevo, lava el aceite de la superficie y sécalo. Utilice un pincel humedecido en ácido acético para escribir sobre la cáscara del huevo. Después de que el ácido acético se evapore, hierva los huevos con una solución diluida de sulfato de cobre. Después de que los huevos se enfríen, retire las cáscaras y quedarán letras claras de color azul o morado en las claras, pero no quedarán rastros en las cáscaras.
Esto se debe a que el ácido acético puede disolver una pequeña cantidad de proteína después de disolver las cáscaras de huevo. La clara de huevo es una globulina compuesta de aminoácidos. Se hidroliza en condiciones débilmente ácidas para producir péptidos y otras sustancias. Los enlaces peptídicos de estas sustancias forman complejos con Cu2+ y aparecen de color azul o violeta.
Perlas eléctricas que nunca se extinguen
Una batería primaria es un dispositivo que convierte la energía química en energía eléctrica. El principio es diseñar la ganancia y pérdida de electrones en la reacción redox en un dispositivo especial, de modo que los electrones pasen a través del cable para generar corriente.
La batería de ácido sulfúrico diluido de zinc y cobre del libro de texto tuvo una gran desviación cuando se probó con un galvanómetro. Desafortunadamente, no emitió luz durante mucho tiempo después de conectar las perlas. Esto se debe a la polarización del electrodo y agitar el electrodo no es satisfactorio. Por esta razón, he aquí una buena batería primaria que los estudiantes tal vez quieran probar.
Retire la piel de zinc y las varillas de carbono de la carcasa de la batería seca usada, limpie y pula la piel de zinc y córtela en tiras de 1 cm de ancho, similares a las varillas de carbono. Luego, se incrusta una tira gruesa de tela entre la piel de zinc y la varilla de carbono para aislarlas, se usa un hilo de seda para envolverlas y se conecta una pequeña cuenta eléctrica al circuito.
Inserte la varilla de lámina de zinc y carbón preparada en ácido sulfúrico diluido 1:4 y la bombilla se encenderá una vez y luego desaparecerá rápidamente. Si usa una cuchara medicinal para agregar cristales de permanganato de potasio (polvo de PP, disponible en farmacias) en ácido sulfúrico diluido, las pequeñas perlas eléctricas emitirán repentinamente una luz blanca brillante. Mientras haya escamas de zinc, ácido sulfúrico diluido y permanganato de potasio al mismo tiempo, la bombilla no se apagará. Este método se utilizaba antiguamente para la iluminación quirúrgica en hospitales de campaña.
El electrolito utilizado en este experimento puede ser ácido sulfúrico u otras sales solubles no se pueden utilizar ácido clorhídrico. ¿Por qué? Estudiantes, usen su cerebro para analizar y pensar.
Detección de yodo en ingredientes de sal yodada
Principio experimental
La sal yodada contiene yodato de potasio (KIO3), pero generalmente no contiene otras sustancias oxidantes. En condiciones ácidas, IO3- puede oxidar I- a I2, que se vuelve azul cuando encuentra una solución de prueba de almidón. Sin embargo, es poco probable que la sal sin yodo tenga una reacción similar.
Material experimental
Tubos de ensayo, goteros con punta de goma. Solución de sal yodada, solución de sal no yodada, solución de KI, ácido sulfúrico diluido, solución de prueba de almidón.
Pasos experimentales
1. Agregue una pequeña cantidad de solución salina yodada y solución salina no yodada en dos tubos de ensayo, y luego agregue unas gotas de ácido sulfúrico diluido y unas cuantas. gotas de solución de prueba de almidón respectivamente. Observa el fenómeno.
2. Agregue una cantidad adecuada de solución de KI y unas gotas de ácido sulfúrico diluido a otro tubo de ensayo, y luego agregue unas gotas de solución de prueba de almidón. Observa el fenómeno.
3. Vierta el líquido del tercer tubo de ensayo en los dos primeros tubos, mezcle uniformemente y observe el fenómeno.
Agua con gas casera
La agua con gas se elabora a partir de agua mineral o agua potable que se hierve y se esteriliza mediante rayos ultravioleta y luego se rellena con dióxido de carbono. Es una bebida carbonatada que contiene dióxido de carbono. La planta produce refrescos disolviendo gas dióxido de carbono en agua bajo presión. Cuanto más dióxido de carbono se disuelva en el refresco, mejor será la calidad. Aproximadamente 1 volumen de agua con gas que se vende en el mercado contiene entre 1 y 4,5 volúmenes de dióxido de carbono. Además de dióxido de carbono, algunos refrescos también contienen cantidades moderadas de azúcar, jugo y sabores.
Cuando el dióxido de carbono se excreta del cuerpo, puede quitar parte del calor, por lo que beber refrescos puede reducir la fiebre y calmar la sed. Al beber refresco helado, debido a que la temperatura del refresco es más baja, se disuelve más dióxido de carbono (a 0°C, la solubilidad del dióxido de carbono es dos veces mayor que a 20°C) y se excreta más dióxido de carbono del cuerpo. , que puede quitar más calor, por lo que puede reducir la temperatura del estómago. Por lo tanto, no se debe beber una gran cantidad de refresco helado para evitar una fuerte estimulación del frío en el estómago, provocando calambres estomacales, dolor abdominal e incluso gastroenteritis. Además, el exceso de refresco diluirá el jugo gástrico, reducirá su capacidad digestiva y su efecto bactericida, afectará el apetito e incluso aumentará la carga sobre el corazón y los riñones, provocando malestar físico.
Los refrescos también se pueden elaborar en laboratorios y en casa. Tome una botella de refresco limpia, agregue un 80 % de agua hervida fría a la botella, luego agregue azúcar y una pequeña cantidad de sabor a fruta, luego agregue 2 g de bicarbonato de sodio, revuelva para disolver y luego agregue rápidamente 2 g de ácido cítrico. Inmediatamente presione firmemente la tapa de la botella para que el gas generado no pueda escapar sino que se disuelva en el agua. Coloque la botella en el refrigerador para que se enfríe. Después de sacarlo, abre la tapa de la botella y bebe.
Prueba de azúcar en orina
[Principio experimental]
Las personas con diabetes tienen más glucosa en la orina, lo que les enferma gravemente. Para detectar el contenido de azúcar en la orina, puede utilizar una solución llamada reactivo de Fehling, que se prepara a partir de una solución de sulfato de cobre, tartrato de potasio y sodio e hidróxido de sodio. El principio de reacción es el mismo que el de la detección de grupos aldehído con una suspensión de hidróxido de cobre.
[Operación experimental]
(1) Preparación de la solución de prueba de Flynn
Tomar 100 mL de agua destilada y agregar 3,5 g de cristales de sulfato de cobre (CuSO4 · 5H2O ) para preparar Para formar la solución I; tomar 100 mL de agua destilada, agregar 17,3 g de tartrato de sodio y potasio (NaKC4H4O6 · 4H2O) y 6 g de hidróxido de sodio para formar la solución II. Divida la solución I y la solución II en dos botellas de reactivo limpias con tapones sellantes y mézclelas en volúmenes iguales durante el uso para obtener la solución de prueba de Feining.
②Verificar
Use una pajita para absorber una pequeña cantidad de orina (1 ml ~ 2 ml) e inyéctela en un tubo de ensayo limpio, luego use otra pajita para agregar 3 ~ 4 gotas. de Fehling en el tubo de ensayo de Reactivo, calentado sobre la llama de un mechero de alcohol hasta que hierva. Después de calentar: (1) Si la solución todavía es azul, significa que no hay azúcar en la orina, lo cual se representa con el signo "-" (2) Si la solución se vuelve verde, significa que hay una pequeña cantidad de; azúcar en la orina, que se representa con el signo "+" (3) Si la solución es de color amarillo verdoso, significa que hay un poco más de azúcar en la orina, expresado como "++"; la solución es de color amarillo terroso, significa que hay más azúcar en la orina, expresado como "+++" (5) Si la solución es de color rojo ladrillo y turbia, lo que indica que hay mucha azúcar en la orina, lo cual se expresa; por "++++".
Determinación de vitamina C en vegetales
Principio experimental
La solución de almidón se vuelve azul violeta cuando se expone al yodo, que es una característica del almidón. La vitamina C puede reaccionar con el yodo en una solución azul violeta, haciendo que la solución sea incolora. Mediante este principio, se puede utilizar para detectar la vitamina C en algunos vegetales.
Pasos y fenómenos experimentales
Ponga una pequeña cantidad de almidón en una botella de vidrio, vierta un poco de agua hirviendo y revuelva con un palito para formar una solución de almidón. Agregue de 2 a 3 gotas de yodo y verá que el líquido de almidón blanco lechoso se vuelve azul violeta. Busque de 2 a 3 trozos de vegetales verdes, retire las hojas, deje el pecíolo, exprima el jugo del pecíolo y luego gotee lentamente el jugo en el líquido azul violeta en la botella de vidrio, revolviendo mientras gotea. En este momento, encontrará que el líquido azul violeta se ha vuelto blanco lechoso nuevamente. Explique que las verduras contienen vitamina C.
Alcohol sólido
Se puede mezclar alcohol y agua en cualquier proporción. El acetato de calcio sólo es soluble en agua pero no en alcohol. Inyecte una solución saturada de acetato de calcio en alcohol y el agua de la solución saturada se disuelve en el alcohol, lo que hace que el acetato de calcio precipite de la solución de alcohol y se convierta en una sustancia semisólida parecida a un gel, "gelatina", que se llena con alcohol. Cuando el pegamento se enciende, el alcohol arde.
Material experimental
Cucharas medicinales, vasos, probetas graduadas, varillas de vidrio, platos evaporadores, cerillas.
Alcohol (más del 95% en masa), acetato de calcio y agua destilada.
Pasos experimentales
1. Añadir 20 ml de agua destilada al vaso de precipitados y luego añadir una cantidad adecuada de acetato de calcio para obtener una solución saturada de acetato de calcio.
2. Agregue 80 ml de alcohol en un vaso de precipitados grande, luego agregue lentamente 15 ml de solución saturada de acetato de calcio y revuelva continuamente con una varilla de vidrio. La sustancia en el vaso parece turbia al principio, luego se espesa y deja de fluir, y finalmente se vuelve gelatinosa.
3. Saca la gelatina, amasa hasta formar una bola y enciéndela en un recipiente evaporador. La gelatina se incendió inmediatamente y brilló con llamas azules.
Fabricación de la batería
Primero, la batería primaria
①Método
Colocar un alambre de cobre de 5 cm y uno de 2 mm de ancho Insertar el zinc pedazos en las papas o tomates respectivamente; luego use los dos extremos de los auriculares para tocar el cable de cobre y la pieza de zinc, y podrá escuchar el sonido claramente. Si se colocan 12 patatas según el método anterior, se inserta una lámina de cobre-zinc en cada patata y se conecta en serie, y se conectan la llave eléctrica y la pequeña cuenta eléctrica de 1,5 V cuando se apaga la llave, la eléctrica; La cuenta se ilumina.
En 1780, el italiano Galvani descubrió la bioelectricidad a partir de la contracción eléctrica de los músculos de las ancas de rana y propuso el prototipo de la batería primaria.
②Principio
En una batería de cobre-zinc, el cobre es el electrodo positivo, el zinc es el electrodo negativo y el jugo de patata o de tomate es el electrolito que conduce la electricidad.
Bombilla sin electricidad
La bombilla está llena de tiras de magnesio y ácido sulfúrico concentrado. Se produce una violenta reacción química entre las tiras de magnesio y el ácido sulfúrico concentrado en el interior de la bombilla, produciendo luz exotérmica. . Como todos sabemos, el ácido sulfúrico concentrado tiene una fuerte capacidad oxidante, especialmente cuando se encuentra con algunos metales. El magnesio metálico es particularmente susceptible a la oxidación, por lo que es una opción natural. En cuanto se encuentren se producirá inmediatamente una reacción química:
Magnesio + 2H2SO4 (concentrado) = sulfato de magnesio + SO2 + 2h2o
Durante el proceso de reacción se libera una gran cantidad de calor se libera, lo que provoca que la temperatura dentro de la bombilla aumente bruscamente, lo que hace que rápidamente la tira de magnesio alcance su punto de ignición. Cuando el ácido sulfúrico concentrado está completamente oxigenado, la tira de magnesio arde con más violencia, como una bengala.
Utiliza azúcar moreno para hacer azúcar blanco
Principio experimental
El azúcar moreno contiene algunas sustancias coloreadas. Para hacer azúcar blanca, es necesario disolver el azúcar moreno en agua, agregar una cantidad adecuada de carbón activado para absorber las sustancias coloreadas en el azúcar moreno y luego filtrar, concentrar y enfriar para obtener azúcar blanco.
Pasos y fenómenos experimentales
Pesar 5 g ~ 10 g de azúcar moreno en un vaso de precipitados pequeño, agregar 40 ml de agua, calentar para disolver, agregar 0,5 g ~ 1 g de carbón activado, revolver continuamente y filtrar mientras la suspensión está caliente para obtener un líquido incoloro. Si el filtrado es amarillo, agregue la cantidad adecuada de carbón activado hasta que esté incoloro. Transferir el filtrado a un vaso de precipitados pequeño, evaporar y concentrar al baño maría. Cuando el volumen se reduzca a aproximadamente 1/4 del volumen de la solución original, deje de calentar. Saca el vaso del baño maría y déjalo enfriar de forma natural, y el azúcar precipitará.
Indicador casero
Principio experimental
Los pigmentos se encuentran en las flores, frutos, tallos y hojas de muchas plantas. Estos pigmentos muestran diferentes colores en soluciones ácidas o alcalinas y pueden usarse como indicadores ácido-base.
Suministros experimentales
Tubos de ensayo, probetas, varillas de vidrio, morteros, goteros con punta de plástico, bandejas de goteo, embudos y gasas.
Pétalos (como campanilla), hojas de plantas (como repollo morado), rábanos (como zanahoria, rábano Beijing Meixin), solución de alcohol (la proporción en volumen de etanol y agua es 1: 1) , diluir ácido clorhídrico y diluir solución de NaOH.
Pasos experimentales
1. Coge algunos pétalos, hojas de plantas, rábanos, etc. Tritúrelos en un mortero, luego agregue 5 ml de solución de alcohol y revuelva. Se filtra con cuatro capas de gasa respectivamente. El filtrado obtenido es la solución en etanol de pigmento de pétalos, pigmento de hojas de plantas y pigmento de rábano, y se divide en tres tubos de ensayo.
2. Deje caer un poco de ácido clorhídrico diluido, solución diluida de NaOH y agua destilada en los orificios de la placa de gota blanca, y luego deje caer 3 gotas de solución de etanol de pigmento de pétalo respectivamente. Observa el fenómeno.
3. Utilice la solución alcohólica de pigmentos de hojas de plantas y pigmentos de rábano en lugar de la solución alcohólica de pigmentos de pétalos para realizar el experimento anterior y observar el fenómeno.
Las flores blancas se vuelven azules.
Instrumentos: soporte de hierro, pinza de hierro, plato evaporador, gotero.
Medicamentos: polvo de zinc, tabletas de yodo, pomada
Método:
Tome un recipiente de evaporación y ponga en él 2 g de polvo de zinc y 2 g de tabletas de yodo trituradas. de manera uniforme, cuelgue una flor blanca justo encima del plato de evaporación y cubra la flor blanca con masa.
Una flor blanca, ahora "deje caer agua para hacer humo púrpura y humo púrpura para hacer orquídea". Luego use un gotero de goma para aspirar el agua fría y agregue una o dos gotas al polvo mezclado. . Luego se elevaron humo púrpura y niebla blanca, y las nubes se apresuraron a abrazar las flores blancas, tiñéndolas hasta convertirlas en orquídeas, y las fumaron por un momento o dos. Las flores azules son más vivas y realistas.
Principio:
Tabletas de yodo y polvo de zinc en estado seco