Por favor, dame todas las ecuaciones químicas y los colores y propiedades de los medicamentos relacionados con la química de la escuela secundaria.

·Símbolo

AgNO3 Nitrato de plata AgCl Cloruro de plata Ag2SO4 Sulfato de plata Ag2CO3 Carbonato de plata Ca (NO3) 2 Nitrato de calcio CaCl2 Cloruro de calcio CaCO3 Carbonato de calcio Ag2O Óxido de plata Al2O3 Óxido de aluminio Al (OH) ) 3 hidróxido de aluminio Al (NO3) 3 nitrato de aluminio AlCl3 cloruro de aluminio Al2 (SO4) 3 sulfato de aluminio BaO óxido de bario Ba (OH) 2 hidróxido de bario Ba (NO3) 2 nitrato de bario BaCl2 cloruro de bario BaSO4 sulfato de bario BaCO3 carbonato de bario CaO óxido de calcio cal viva Ca(OH)2 hidróxido de calcio cal apagada Fe3O4 óxido férrico Fe(OH)2 hidróxido ferroso Fe(OH)3 hidróxido de hierro Fe(NO3)3 nitrato de hierro Fe(NO3)2 Nitrato ferroso FeCl3 Cloruro férrico FeCl2 Cloruro ferroso Fe2 (SO4 ) 3 Sulfato de hierro FeSO4 Sulfato ferroso HCl Ácido clorhídrico HNO3 Ácido nítrico H2SO4 Ácido sulfúrico H2SO3 Ácido sulfuroso H2CO3 Carbonato CuO Óxido de cobre Cu2O Óxido cuproso Cu (OH) 2 Hidróxido de cobre CuOH Hidróxido cuproso Cu (NO3) 2 Nitrato de cobre CuCl2 Cloruro de cobre CuCl Cloruro cuproso CuSO4 Sulfato de cobre CuCO3 Carbonato de cobre Cu2 (OH) 2CO3 Carbonato básico de cobre FeO Óxido ferroso Fe2O3 Óxido de hierro CH4 Metano Biogás Gas natural K2O Óxido de potasio KOH Hidróxido de potasio KNO3 Nitrato de potasio KCl Cloruro de potasio KClO3 Clorato de potasio K2SO4 Sulfato de potasio K3PO4 Fosfato de potasio K2MnO4 Manganato de potasio KMnO4 Permanganato de potasio MgO Óxido de magnesio Mg (OH) 2 Hidróxido de magnesio Mg (NO3) 2 Nitrato de magnesio MgCl2 Cloruro de magnesio H3PO4 Fosfato CH3COOH Ácido acético, ácido acético C2H5OH etanol, alcohol CH3OH metanol y alcohol industrial son venenosos. ! ! NaNO3 Nitrato de sodio NaCl Cloruro de sodio Na2SO4 Sulfato de sodio Na2CO3 Carbonato de sodio ZnO Óxido de zinc Zn (OH) 2 Hidróxido de zinc Zn (NO3) 2 Nitrato de zinc ZnCl2 Cloruro de zinc ZnSO4 Sulfato de zinc ZnCO3 Carbonato de zinc NH3 Amoniaco NH3·H2O Amoniaco NH4Cl Cloro Amonio NH4NO3 Nitrato de amonio (NH4) 2SO4 Sulfato de amonio (NH4) 2CO3 Carbonato de amonio MgSO4 Sulfato de magnesio MgCO3 Carbonato de magnesio MnO2 Dióxido de manganeso Na2O Óxido de sodio NaOH Hidróxido de sodio, soda cáustica, sosa cáustica, soda cáustica CO2 dióxido de carbono SO monóxido de azufre SO2 dióxido de azufre SO3 trióxido de azufre H2O agua P2O5 pentóxido de fósforo NaClO hipoclorito de sodio Ca (ClO) 2 hipoclorito de calcio NH4HCO3 bicarbonato de amonio (NH4) 3PO4 fosfato de amonio elemental H2 hidrógeno C carbón carbón carbón activado diamante C60 Un tipo compuesto por sesenta átomos de carbono Elemento de carbono N2 nitrógeno O2 oxígeno F2 flúor Cl2 cloro

·Ecuación

Reacción de combinación

1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg O2 enciende 2MgO

2. 2O2 enciende Fe3O4

3. El aluminio se quema en el aire: 4Al 3O2 enciende 2Al2O3

4. Hidrógeno en el aire Combustión: 2H2 O2 enciende 2H2O

5. el fósforo se quema en el aire: 4P 5O2 enciende 2P2O5

6. El polvo de azufre se quema en el aire: S O2 enciende SO2

7. Combustión total de carbono en oxígeno: C O2 enciende CO2.

8. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C O2 enciende 2CO

9. El dióxido de carbono atraviesa la capa de carbón caliente: C CO2 Alta temperatura 2CO

10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO O2 enciende 2CO2

11 . Reacción de dióxido de carbono y agua (el dióxido de carbono se pasa a una solución de prueba de fuego violeta): CO2 H2O === H2CO3

12. La cal viva se disuelve en agua: CaO H2O === Ca(OH)2

13 , Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4 · 5H2O ==== CuSO4?5H2O

14 El sodio se quema en cloro: 2Na Cl2 enciende 2NaCl

Reacción de descomposición

15. Uso en laboratorio del peróxido de hidrógeno para producir oxígeno: 2H2O2 MnO2 2H2O O2 ↑

16. Calentamiento de permanganato de potasio: 2KMnO4 Calentamiento K2MnO4 MnO2 O2 ↑

17. Agua en corriente continua Se descompone bajo la acción de: 2H2O 2H2 ↑ O2 ↑

18. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 === H2O CO2 ↑

19. alta temperatura (método de producción industrial de dióxido de carbono): CaCO3 Alta temperatura CaO CO2 ↑

Reacción de reemplazo

20. Reacción de la solución de sulfato de hierro y cobre: ​​Fe CuSO4 == FeSO4 Cu

21. Reacción de zinc y ácido sulfúrico diluido (producción de hidrógeno en laboratorio): Zn H2SO4 == ZnSO4 H2 ↑

22. ↑

23. Reducción con hidrógeno Óxido de cobre: ​​H2 CuO Calentamiento Cu H2O

24. Reducción con carbón de óxido de cobre: ​​C 2CuO Alta temperatura 2Cu CO2 ↑

25

26. El vapor de agua atraviesa la capa de carbón en combustión: H2OC alta temperatura H2 CO

27. 2Fe2O3 alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑

Otros

28. Reacción de solución de hidróxido de sodio y solución de sulfato de cobre: ​​2NaOH CuSO4 == Cu(OH)2↓ Na2SO4

29. El metano se quema en el aire: CH4 2O2 enciende CO2 2H2O

30. El alcohol se quema en el aire: C2H5OH 3O2 enciende 2CO2 3H2O

31. Calentar Cu CO2

32. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO Fe2O3. Alta temperatura 2Fe 3CO2

33. El dióxido de carbono pasa por agua de cal clarificada (comprobar dióxido de carbono): Ca(OH). 2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O

34. Reacción de hidróxido de sodio y dióxido de carbono (eliminación de dióxido de carbono): 2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O

35. piedra caliza (o mármol) y ácido clorhídrico diluido (método de preparación de laboratorio del dióxido de carbono): CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2 ↑

36. extintor): Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2 ↑

Tema de ecuación de reacción química de la escuela secundaria (2)

1. Reacción de sustancias y oxígeno:

(1) Única

Reacción de la materia y el oxígeno:

1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg O2 enciende 2MgO

2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe 2O2 enciende Fe3O4

3 . El cobre se calienta en el aire: 2Cu O2 calienta 2CuO

4. El aluminio se quema en el aire: 4Al 3O2 enciende 2Al2O3

5. >

6. El fósforo rojo arde en el aire: 4P 5O2 enciende 2P2O5

7. El polvo de azufre arde en el aire: S O2 enciende SO2

8. en oxígeno: C O2 enciende CO2

9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C O2 enciende 2CO

(2) Reacción de compuestos con oxígeno:

p>

10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO O2 enciende 2CO2

11. El metano se quema en el aire: CH4 2O2 enciende CO2 2H2O

12. : C2H5OH 3O2 enciende 2CO2 3H2O

2. Varias reacciones de descomposición:

13. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: 2H2O Electricidad 2H2 ↑ O2 ↑

14. CO2 ↑

15. Calentamiento de clorato de potasio (con una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2KClO3 ==== 2KCl 3O2 ↑

16. Calentamiento de permanganato de potasio: 2KMnO4 Calentamiento de K2MnO4 MnO2 O2. ↑

17. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 === H2O CO2 ↑

18. Caliza calcinada de alta temperatura: CaCO3 CaO CO2 de alta temperatura

三． Varias reacciones redox:

19. Reducción de óxido de cobre por hidrógeno: H2 CuO Calentamiento de Cu H2O

20. Reducción de óxido de cobre por carbón: C 2CuO Alta temperatura 2Cu CO2 ↑

21. El coque reduce el óxido de hierro: 3C 2Fe2O3 alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑

22. El coque reduce el óxido de hierro: 2C Fe3O4 alta temperatura 3Fe 2CO2 ↑

23. monóxido reduce el óxido de cobre: ​​CO CuO Calentamiento Cu CO2

24. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO Fe2O3 Alta temperatura 2Fe 3CO2

25. 3Fe 4CO2

Cuatro. La relación entre sustancias elementales, óxidos, ácidos, bases y sales

(1) Ácidos elementales metálicos---gas hidrógeno sal (reacción de desplazamiento)

26. ácido Zn H2SO4 = ZnSO4 H2 ↑

27. Hierro y ácido sulfúrico diluido Fe H2SO4 = FeSO4 H2 ↑

28. >

p>

29. Aluminio y ácido sulfúrico diluido 2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2 ↑

30. Zinc y ácido clorhídrico diluido Zn 2HCl === ZnCl2 H2 ↑

31 . Hierro y clorhidrato de Fe diluido.

2HCl === FeCl2 H2 ↑

32. Magnesio y ácido clorhídrico diluido Mg 2HCl === MgCl2 H2 ↑

33.

(2) Sal elemental de metal (solución)------- Otro metal, otra sal

34. Reacción de la solución de sulfato de hierro y cobre: ​​Fe CuSO4 ===. FeSO4 Cu

35. Reacción de solución de sulfato de zinc y cobre: ​​Zn CuSO4 === ZnSO4 Cu

36. == Cu(NO3)2 Hg

(3) Ácido óxido alcalino-------- Agua salada

37. 6HCl == = 2FeCl3 3H2O

38. Reacción de óxido de hierro y ácido sulfúrico diluido: Fe2O3 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 3H2O

39. ácido clorhídrico: CuO 2HCl == == CuCl2 H2O

40 Reacción de óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido: CuO H2SO4 ==== CuSO4 H2O

41. y ácido sulfúrico diluido: MgO H2SO4 ==== MgSO4 H2O

42 Reacción de óxido de calcio y ácido clorhídrico diluido: CaO 2HCl ==== CaCl2 H2O

(4) Ácido base de óxido-------- Agua salada

43． La sosa cáustica se deteriora al exponerse al aire: 2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O

44. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2NaOH SO2 ==== Na2SO3 H2O

45. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH SO3 ==== Na2SO4 H2O

46. La cal apagada se deteriora en el aire: Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O

47 La cal apagada absorbe dióxido de azufre: Ca(OH)2 SO2 ==== CaSO3 ↓ H2O

(5) Ácido-base----agua salada

48. La reacción del ácido clorhídrico y la sosa cáustica: HCl NaOH ==== NaCl H2O

49. La reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido de potasio: HCl KOH ==== KCl H2O

50. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de cobre: ​​2HCl Cu(OH)2 ==== CuCl2 2H2O

51. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de calcio: 2HCl Ca(OH)2 ==== CaCl2 2H2O < /p >

52. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido férrico: 3HCl Fe(OH)3 ==== FeCl3 · 3H2O

53. Medicamento de hidróxido de aluminio para tratar la hiperacidez: 3HCl Al(OH)3. = === AlCl3 3H2O

54. Reacción de ácido sulfúrico y sosa cáustica: H2SO4 2NaOH ==== Na2SO4 2H2O

55. ==== K2SO4 · 2H2O

56. Reacción del ácido sulfúrico y el hidróxido de cobre: ​​H2SO4.

Cu(OH)2 ==== CuSO4 2H2O

57. Reacción del ácido sulfúrico e hidróxido de hierro: 3H2SO4 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 6H2O

58. Reacción del ácido nítrico y la sosa cáustica: HNO3 NaOH ==== NaNO3 H2O

(6) Ácido ácido --- Otro ácido, otra sal

59． Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido: CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2 ↑

60. La reacción del carbonato de sodio y el ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2 ↑

61. Reacción de carbonato de magnesio y ácido clorhídrico diluido: MgCO3 2HCl === MgCl2 H2O CO2 ↑

62. Reacción de ácido clorhídrico y solución de nitrato de plata: HCl AgNO3 === AgCl↓ HNO3

63 Reacción de ácido sulfúrico y carbonato de sodio: Na2CO3 H2SO4 === Na2SO4 H2O CO2 ↑

64. Reacción de solución de ácido sulfúrico y cloruro de bario: H2SO4 BaCl2 ==== BaSO4 ↓ 2HCl

(7) Sal alcalina--------Otra base, otra sal

65. Hidróxido de sodio y sulfato de cobre: ​​2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO4

66. Hidróxido de sodio y cloruro férrico: 3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl

67. Hidróxido de sodio y cloruro de magnesio: 2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl

68. Hidróxido de sodio y cloruro de cobre: ​​2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl < /p >

69. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH

(8) Sal-----Dos nuevas sales

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70． Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl AgNO3 ==== AgCl↓ NaNO3

71. Sulfato de sodio y cloruro de bario: Na2SO4 BaCl2 ==== BaSO4↓ 2NaCl

5. Otras reacciones:

72. El dióxido de carbono se disuelve en agua: CO2 H2O === H2CO3

73. La cal viva se disuelve en agua: CaO H2O === Ca(OH)2

74. El óxido de sodio se disuelve en agua: Na2O H2O ==== 2NaOH

75. El trióxido de azufre se disuelve en agua: SO3 H2O ==== H2SO4

76. Los cristales de sulfato de cobre se descomponen calentando: CuSO4?5H2O Calentando CuSO4 5H2O

77. Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4 5H2O ==== CuSO4?5H2