Etiquetas magnéticas de medicamentos
Los cambios físicos no producen nuevas sustancias. Cambios de forma (vidrio roto, etc.) y de estado (sublimación del hielo seco, congelación del agua, etc.)
Los cambios químicos producen nuevas sustancias. Los catalizadores pueden cambiar la velocidad de las reacciones químicas, pero su masa y sus propiedades químicas permanecen sin cambios antes y después de la reacción.
Fenómenos de combustión comunes: C-luz blanca, S-llama azul-violeta (en oxígeno), P-humo blanco, Fe-Marte, Al-luz blanca deslumbrante,
mg -Luz blanca deslumbrante, llama azul claro H2, llama azul co, llama azul CH4.
Ambos irradian calor.
Burbujas: en la solución se producen gases como oxígeno, H2 y dióxido de carbono.
Precipitación: CaCO3
Decoloración de la solución: soluciones que contienen Cu2, Fe2 y; Fe3 La formación o desaparición de; tornasol y fenolftaleína se encuentran en soluciones ácidas y alcalinas
Propiedades físicas color, estado, sabor, punto de fusión, punto de ebullición, dureza, densidad, solubilidad, volatilidad, conductividad (calor) y ductilidad. .
Propiedades químicas: inflamabilidad, propiedad de favorecer la combustión, estabilidad, actividad, oxidación, reducción, acidez, alcalinidad, toxicidad, corrosividad,
Clasificación de sustancias mezcla (sustancias múltiples), sustancia pura (una sustancia), elemento (un elemento), compuesto (elementos múltiples), óxido (oxígeno esencial binario), ácido (ion ácido h), base (ion metálico OH -), sal (Iones metálicos (iones ácidos), compuestos orgánicos (que contienen carbono) y compuestos inorgánicos (que contienen carbono).
Calidad
Protección
Leyes macroscópicas: La masa de la materia se conserva y la masa total de la materia permanece sin cambios, la masa de los elementos se conserva y; la masa de elementos permanece sin cambios.
Microscopía: El tipo, número y masa de los átomos se mantienen inalterados.
Objetivo: Determinar la fórmula química [microscópica] y el material [macroscópico] según el "método";
Principio de valencia: la valencia de los elementos en una sola sustancia es 0. La suma algebraica de las valencias de los elementos de un compuesto es 0. Determinar la valencia
El significado de la fórmula química: la composición elemental y el tipo de materia (orgánica e inorgánica); Cálculos simples: masa molecular relativa, número total de átomos en la molécula, proporción de números atómicos, proporción de masas de elementos, fracción de masa de elementos.
Combustión y extinción de incendios (1) sustancias inflamables; (2) oxígeno (aire); (3) la temperatura alcanza el punto de ignición. Reúnase al mismo tiempo: Combustión [Falta uno: Extinción de incendios]
Medio ambiente
Proteger el aire - gases nocivos (CO, SO2, NO2) emitidos por la combustión de carbón y petróleo, fábrica gases de escape, humo y escape de automóviles);
Los "tres desechos" de la industria del agua se descargan a voluntad, y los pesticidas y fertilizantes se utilizan de manera irrazonable y las aguas residuales domésticas se descargan a voluntad;
Efecto invernadero: el contenido de dióxido de carbono y otros gases en el aire es demasiado alto; lluvia ácida: los gases SO2 y NO2 se disuelven en el agua de lluvia;
Sustancias peligrosas como monóxido de carbono (combinado con hemoglobina), formaldehído (desnaturalización de proteínas), aflatoxinas, nitrito de sodio, etc.;
En un átomo (1) el número de cargas nucleares = el número de protones = el número de electrones fuera del núcleo; (2) el peso atómico relativo = el número de protones y neutrones.
Los suelos ácidos se mejoran con cal hidratada [hidróxido de calcio: Ca(OH)2].
El hierro se oxida (1) el hierro (2) el oxígeno (3) el agua. Completamente satisfecho: Óxido [Falta un elemento: Protección contra el óxido: seco, limpio, aceitoso, pintado, metalizado y aleado]
¿Cuántos compuestos de calcio y magnesio hay en el agua dura y blanda? Diferencia: agua con jabón, la espuma es principalmente agua blanda. Ablandamiento de agua dura: ebullición (destilación).
Fenómeno de calor de disolución: El ácido sulfúrico concentrado, la cal viva y el hidróxido de sodio (sólido) liberan calor (aumento de temperatura) cuando se encuentran con el agua. El nitrato de amonio (NH4NO3) absorbe calor (desciende la temperatura) cuando se expone al agua.
Detergente desengrasante - emulsionado [pequeñas gotas dispersas en agua]. Disuelto en gasolina. Hidróxido de sodio - reacción. Diferentes principios
Operaciones básicas: pinzas de bloque macizo, cuchara para polvo.
Limpiar después de su uso
Líquido - gran cantidad: verter [tapón del frasco boca abajo, etiqueta hacia arriba, boca del frasco bien cerrada, tubo de ensayo inclinado];
cantidad pequeña: gotero con punta de goma ( colgar, colgar); cantidad muy pequeña: varilla de vidrio sumergida.
Balanza de paletas: poner a cero, colocar un vaso de papel de NaOH], codificar izquierda y derecha. [Precisión de 0,1 g]
Cilindro graduado: colóquelo plano, con la línea de visión al ras con el punto más bajo de la superficie cóncava del líquido. Selección de especificaciones [con precisión de 0,1 ml]
Lámpara de alcohol: prevención de incendios [contenido de alcohol ≤ 2/3 del volumen, métodos de encendido y extinción de incendios, manejo del desbordamiento y quemado].
Calefacción - calentamiento directo: precalentar primero. Calentamiento indirecto: acolchado con malla de amianto.
Filtración: el papel de filtro está cerca de la pared del embudo, el borde del papel de filtro está más bajo que la boca del embudo, el nivel del líquido está más bajo que el borde del papel de filtro, la boca del el vaso está cerca de la varilla de vidrio, el extremo de la varilla de vidrio está cerca de un lado de las tres capas de papel de filtro y la boquilla en el extremo inferior del embudo está cerca de la pared interior del vaso.
Evaporación: plato de evaporación, revuelva con una varilla de vidrio para evitar que la temperatura local sea demasiado alta y provoque que salpiquen gotas. Cuando precipiten más sólidos y se evaporen usando el calor residual, deje de calentar. Cristalización: según el efecto de la temperatura sobre la solubilidad, la cristalización que afecta el enfriamiento es grande y la cristalización que se evapora es pequeña.
Características de la solución: uniforme, estable (mezcla). Solutos: sólidos, líquidos y gases. Disolventes: agua, alcohol, gasolina. La solución de tintura de yodo se divide en una cierta temperatura y una cierta cantidad de solvente. El soluto que ya no se puede disolver en la solución es una solución saturada; de lo contrario, es una solución insaturada.
Conversión: saturado → insaturado - agregar agua para calentar; insaturado → saturado - agregar soluto, evaporar el solvente y enfriar.
Preparación de la solución (1) cálculo (2) pesaje [balanza, cuchara medicinal] [cilindro graduado, gotero] (3) disolución [vaso de precipitados, varilla de vidrio] (4) etiqueta de embotellado.
Olla de hierro metálico - conductividad térmica, alambre - conductividad eléctrica, alambre de cobre - ductilidad, papel de aluminio - (ductilidad),...
Usos de las sustancias: las propiedades determinan el uso
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Diamante: Broca dura, utilizada para rayar vidrio. Grafito: mina de lápiz blanda, lubricante deslizante, electrodo conductor.
Oxígeno (favorece la combustión y la respiración, pero estropea los alimentos) y fracción de volumen de aire: 21, lo que representa aproximadamente 1/5 del volumen.
Hidrógeno (baja densidad - globo, inflamable - combustible ideal de alta energía, cero contaminación, reductor - fundición de metales)
Nitrógeno (inactivo - conservación de alimentos) y fracción de volumen de aire: 78 , lo que representa aproximadamente 4/5 del volumen.
Fósforo (sólido quemado - método para determinar el contenido de oxígeno en el aire; la combustión produce una gran cantidad de humo blanco - cortina de humo),
Gases nobles (muy inactivos - alimentos conservación, gas protector; luminoso cuando se activa - luz de neón), fracción de volumen en el aire: 0,94
Hierro (conductividad térmica - olla de hierro; reacciona con ácido clorhídrico - suplemento de hierro del cuerpo humano; se oxida cuando se expone a agua y oxígeno - "doble "absorción de agua": la calidad de los alimentos está garantizada y las ferroaleaciones fabricadas con ellos pueden resistir la corrosión (acero inoxidable) y tienen mayor resistencia y dureza. Las ferroaleaciones incluyen arrabio y acero (con contenido de carbono variable).
Aluminio (elemento metálico más abundante en la corteza terrestre; densa película de óxido Al2O3 - baja densidad, resistente a la corrosión - puertas y ventanas de aleación de aluminio),
Dióxido de carbono (no inflamable, no favorece la combustión, más denso que el aire para extinguir incendios; soluble en agua, puede reaccionar con agua y refrescos; el hielo seco sublima y absorbe calor - refrigeración, lluvia artificial, niebla de agua de cal; , fracción de volumen de aire: 0,03
Monóxido de carbono (gas combustible combustible; reducción - fundición de metal: fabricación de hierro.
Toxicidad: se combina con la hemoglobina para causar hipoxia)
Óxido de calcio (reacciona con hidróxido de calcio para producir agua; reacciona con agua desecante)
Ácido clorhídrico (reacciona con óxidos metálicos - eliminación de óxido; ácido del estómago - ayuda a la digestión),
Ácido sulfúrico (reacciona con óxidos metálicos - eliminación de óxido; el ácido sulfúrico concentrado absorbe agua - desecante),
Hidróxido de sodio (absorbe agua - Desecante; reacciona con dióxido de carbono - eliminar el dióxido de carbono; reaccionar con la contaminación por petróleo - eliminar la contaminación por petróleo),
Hidróxido de calcio (agua de cal - probar el dióxido de carbono; reaccionar con ácido - mejorar el suelo ácido; reaccionar con carbonato de sodio para preparar hidróxido Sodio; pesticida mezcla de Burdeos - mezclado con sulfato de cobre; pesticida mezcla de azufre de piedra - mezclado con azufre),
Cloruro de sodio (saborizante, antiséptico, selección de semillas, derretimiento de nieve, tratamiento médico),
Carbonato de calcio (reacción de piedra caliza o mármol con ácido clorhídrico - producción de dióxido de carbono en el laboratorio; descomposición de piedra caliza a altas temperaturas - producción industrial de dióxido de carbono y cal viva; decoración de mármol; carbonato de calcio - suplemento de calcio),
Carbonato de sodio (bollos al vapor - eliminación de ácido y ablandamiento; desengrasante alcalino),
Bicarbonato de sodio (componente principal del polvo de hornear; reacciona con el ácido clorhídrico - trata la hiperacidez).
Aporte energético proteico: proteína animal - pescado, huevos, carne...; proteína vegetal - soja, maní: biocatalizadores
Azúcar Principal material de suministro de energía para el cuerpo humano. : harina de arroz ——Almidón; Glucosa: el cuerpo humano puede absorberla directamente;
Suministro y almacenamiento de energía del petróleo: grasa animal, crema, aceite vegetal, aceite de colza, aceite de maní, soja; aceite...;
Vitamina (sin aporte energético) verduras y frutas. Deficiencia de vitamina A - ceguera nocturna, deficiencia de vitamina C - escorbuto; deficiencia de oligoelementos de sal inorgánica (sin suministro de energía): hierro - anemia zinc - retraso del crecimiento y anomalías del desarrollo selenio - calentura epidérmica Química, cáncer; ; bocio de yodo; caries de fluoruro. Falta de macronutrientes: calcio - raquitismo, osteoporosis y fracturas fáciles;
El agua es uno de los seis nutrientes principales.
Plástico polietileno para envasado de alimentos, tiene un sello termoplástico termoestable utilizado para asas y tapones (asientos) de ollas;
Símbolos químicos
Símbolos de elementos: carbono, hidrógeno, oxígeno, magnesio, hierro, cobre, mercurio,... Significado: representa un elemento y un átomo de un elemento.
Fórmula química: carbono, oxígeno, magnesio, dióxido de carbono, óxido de calcio, ácido clorhídrico, hidróxido de sodio, cloruro de sodio, bicarbonato de sodio, sulfato de cobre, sulfato ferroso, cloruro férrico...
Significado: Indica una sustancia; un elemento componente de una sustancia; la composición de una molécula.
Símbolo de ion: tenga en cuenta que el símbolo de ion y la siguiente valencia son "dos idénticos y dos diferentes" [se puede agregar un coeficiente delante de múltiples moléculas, átomos o iones]
Valencia:
p>3. Partículas y elementos: Los primeros cuatro elementos de la corteza terrestre: oxígeno-O, silicio-Si, aluminio-Al y hierro-Fe.
Modelos moleculares y atómicos: - Podría ser monóxido de carbono; - Podría ser H2 u O2 - Dióxido de carbono - H2O.
Propiedades de la partícula: * * Similitud: "Pequeño", "en movimiento", "intermitente". Explica la diferencia esencial entre moléculas y átomos: inseparables en la transformación
La difusión del amoniaco en el aire, la difusión del magenta en el agua, el secado de la ropa mojada (evaporación del agua) y el olor de las flores indican que las moléculas cambian constantemente: el movimiento de la materia en tres estados, la expansión y contracción térmica de los objetos y la disminución del volumen total después de mezclar alcohol y agua, todo indica que existen espacios entre las moléculas, y el tamaño de los espacios variará. cambiar.
Estructura atómica:
4. Diagrama de estructura atómica (ion):
En la Figura A, la carga nuclear es 11, el número de protones es 11, y el número de electrones es 11, el número de capas de electrones es 3 y el número de electrones en la capa más externa es 1.
En las figuras a a e, a y d pertenecen al mismo elemento. El tipo de elemento está determinado por el número de cargas nucleares (es decir, protones).
Las propiedades químicas de las partículas son similares a las del C, D y e, y las propiedades químicas están determinadas por el número de electrones en la capa más externa.
Pertenecen a los átomos son a, b, c; número de protones = número de electrones fuera del núcleo
Pertenecen a cationes es d; número de protones > número de electrones fuera del núcleo;
Pertenece al anión e. Número de protón c; solubilidad a 30°C a > b > c;….
Determinar el método de cristalización: Cristalización a [tipo de subida pronunciada] - enfriamiento de la solución saturada caliente
Cristalización b [tipo de subida lenta] - evaporación del disolvente.
Conceptos de solubilidad: "temperatura determinada", "100g de disolvente", "saturación" y "masa de soluto"
6. Cuadro de la tabla periódica:
Derecha La. El nombre del elemento en la imagen es fósforo, el símbolo del elemento es P, el número de protones (carga nuclear) es 15, la masa atómica relativa es 30,97 y la categoría del elemento es no metal.
Las categorías de elementos se distinguen por diferentes colores en la tabla periódica, pero en problemas reales se pueden juzgar en función de los nombres de los elementos.
7. Determinación y aplicación de la actividad del metal;
(1) Si el metal puede reaccionar con el ácido y la gravedad de la reacción: la actividad del metal z > x > y en el mesa de la derecha. Metal x y metal ácido y y metal ácido z y ácido
Generación lenta de burbujas ( ) Sin generación de burbujas (-) Generación rápida de burbujas ( )
(2) ¿Pueden los metales reaccionar con las sales? : En la tabla de la derecha.
Actividad del metal ①m≤n; ②M>N. La superficie del metal m y la solución salina que contiene metal n
①M no tienen cambios;
8. Ecuación química: omitida. Cuatro tipos básicos de reacciones: reacción compuesta [variable uno], reacción de descomposición [variable uno], reacción de desplazamiento [Sencillo 1 Química 1 → Sencillo 2 Química 2] y reacción de metátesis [Química 1 Química 2] 2 →Química 3 y Química 4 deben intercambiar componentes entre sí].
9. Energía: Carbón y petróleo - contaminan el medio ambiente. Gas natural: un combustible fósil más limpio. Nueva energía: hidrógeno [contaminación cero], etc.
10. Partículas en solución: El alcohol se disuelve en agua: moléculas de alcohol y moléculas de agua. El cloruro de sodio se disuelve en agua: iones de sodio, iones de cloruro y moléculas de agua.
Iones que no pueden existir: condiciones para reacciones de desplazamiento
Al entrar en contacto con el agua, puede generar: H y OH-H2O. Neutralización de ácidos y álcalis
La precipitación se puede formar después de encontrarse: Ca2 y CO32-CaCO3↓;
Cuando el gas y el agua se encuentran, pueden formar: H y CO32-CO2 ↑ y H2O;; NH4 y OH-NH3 = y H2O.
3. Inspección de gas: al verificar los componentes del gas mezclado, primero se debe verificar el vapor de agua y luego se deben verificar otros gases.
a-sulfato de cobre anhidro blanco → prueba azul H2O;
b-rojo cobre → prueba negra O2; otro: volver a encender el palo de madera con oxígeno marciano.
c-Clarificación de agua con cal→turbidez-test CO2. [El H2 y el monóxido de carbono se pueden convertir primero y luego probarse]
4. Dispositivo de eliminación de impurezas de gas: cuando se eliminan varios gases, los demás gases se eliminan primero y el vapor de agua se elimina al final.
a-Sulfato de cobre anhidro-elimina (absorbe) H2O;;
a-Cloruro de calcio anhidro-elimina (absorbe) H2O;;
Cal alcalina NaOH y Cao] - elimina (absorbe) H2O y CO2 por separado o simultáneamente
b-Óxido de cobre - elimina el monóxido de carbono de los cambios de dióxido de carbono
Propano - ácido sulfúrico concentrado - Elimina (; absorber) H2O;;
c-Solución de hidróxido de sodio-eliminar (absorber) CO2
Solución de propano-carbonato de sodio o bicarbonato de sodio-eliminar HCl del cambio de CO2
5. Métodos de prueba para otras sustancias simples, óxidos, ácidos, bases, sales y fibras:
Solución ácida (H): (1) Solución de prueba de fuego púrpura [se vuelve roja] (2) prueba de pH; papel [< 7] [3] Metales activos como zinc y hierro [burbujas]
Solución alcalina (OH-): (1) Solución de prueba de tornasol púrpura [se vuelve azul] (2) Fenolftaleína incolora; solución de prueba [se vuelve roja]; (3) papel de prueba de ph [> 7]
CO32 - o HCO3 -: ácido clorhídrico diluido y agua de cal clara. Se añade ácido clorhídrico para crear burbujas y se introduce agua de cal clarificada para enturbiarla.
Sal de amonio (NH 4 ): Cuando se mezcla y se muele con cal hidratada, produce un olor acre a amoníaco.
1. Generador de gas: A: sólido sólido △ gas;
b: gas sólido líquido a temperatura ambiente
2. [El gas no es fácil o insoluble en agua];
d-Método de escape hacia abajo [la densidad del gas es menor que el aire];
e-Método de escape hacia arriba [la densidad del gas es mayor que aire].
Cómo identificar fibra animal, fibra vegetal y fibra sintética
★Al quemarse, el olor de las plumas quemadas es fibra animal (lana, seda, es fibra vegetal (algodón,); Cáñamo) No hay olor a plumas quemadas.
★Después de quemar, exprime las cenizas con las manos. Las quebradizas son fibras naturales y las irrompibles son fibras sintéticas.
6. Métodos de eliminación de impurezas de otros elementos, óxidos, ácidos, álcalis y sales:
Ejemplos de métodos de operación
Cosas
Razón
Cuadrado
La sal bruta se purifica mediante filtración (solo se eliminan las impurezas insolubles) y se separa la mezcla de Na2CO3 (soluble) y CaCO3 (insoluble).
En el experimento de cristalización y purificación de sal cruda, el filtrado se evaporó para obtener cristales de NaCl: cristalización por evaporación.
Separación de la mezcla de NaCl y KNO_3————Cristalización por enfriamiento: precipitación de KNO_3.
Utilice la atracción magnética para separar la mezcla de polvo de hierro y polvo de cobre: el imán atrae el polvo de hierro, pero el polvo de cobre no.
Cambios
Investigación
Cuadrado
Método de precipitación para eliminar Na2CO3 mezclado en NaCl: [Agregar solución de CaCl2] Na2CO3 CaCl2 = CaCO3 ↓ 2 NaCl.
Método de gasificación para eliminar Na2CO3 mezclado en NaCl: añadir solución diluida de HCl para conversión.
Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2
NaCl(NH4Cl): [solución de NaOH] NH4Cl NaOH = NaCl NH3 = H2O.
Método de sustitución para eliminar CuSO 4 mezclado en FeSO 4: [Añadir Fe en polvo] CuSO 4 Fe = Conversión FeSO 4 Cu
Una pequeña cantidad de CO2 mezclado en CO se elimina por absorción : [Usar solución de NaOH]2 NaOH CO2 = Na2CO3 H2O.
Co2 (co): [Conversión térmica de CuO] CuO co△ Cu CO2.
Método de calentamiento para eliminar CaCO3 mezclado en CaO: [Alta temperatura] CaCO3 alta temperatura Cao CO2 ↑conversión.
8. Estudio sobre el deterioro del hidróxido de sodio;
Confirmar que se ha deteriorado: añadir suficiente ácido clorhídrico diluido – aparecerán burbujas.
Verificación de deterioro parcial: Después de añadir suficiente solución de CaCl2, utilizar tornasol (se vuelve azul) o fenolftaleína (se vuelve rojo) o papel test de pH (pH superior a 7).
Eliminar el Na2CO3 producido por deterioro: Después de disolver, añadir gota a gota la solución de Ca(OH)2 hasta que no se produzca precipitación, luego filtrar y evaporar.
Las plantas tienen deficiencia de fertilizantes nitrogenados: las hojas se vuelven amarillas. Deficiencia de fertilizantes con fósforo: las plantas son particularmente cortas. Deficiencia de potasio: propensa a acame, los bordes y puntas de las hojas se vuelven marrones.
9. Dispositivo de tratamiento de gases de escape: Las reacciones que implican la generación o participación de CO son las siguientes:
CO2 y C - el polvo negro desaparece; CO y CuO - el negro se vuelve rojo; y fe2o 3 -El rojo se vuelve negro.
Cómo lidiar con el CO en los gases de escape: encenderlo con una lámpara de alcohol o recogerlo con un globo o recogerlo por drenaje.
10. Dispositivo de electrólisis del agua: Después de encenderlo, aparecen burbujas en los electrodos. Después de un período de tiempo, la relación de volumen del gas recogido en el tubo de ensayo 1 (O2) y el tubo de ensayo 2 (H2) es aproximadamente 1:2. La relación de masas de hidrógeno negativo O2 y H2 es 8:1. 〗
Conclusión: El agua está compuesta de hidrógeno y oxígeno. En las reacciones químicas, las moléculas son divisibles pero los átomos son indivisibles.
11. Dispositivos de potabilización de agua y métodos diversos:
Planta potabilizadora: captación de agua, precipitación, filtración, adsorción, desinfección y suministro de agua.
Alumbre: coloide → agregación de partículas pequeñas → precipitación de partículas grandes.
Carbón activado: Tiene propiedades de adsorción y desempeña el papel de decoloración y desodorización.
Destilación: el mayor grado de purificación. El agua destilada puede considerarse agua pura.
De los métodos anteriores para purificar el agua, sólo la destilación puede ablandar el agua dura.
12. Experimento de oxidación del hierro (cobre) y métodos antioxidantes:
⑴ Explore las condiciones de oxidación del hierro: A: Fe, O2, H2O, Brasil, H2O; Hierro, oxígeno.
Antioxidante: limpiar y secar, aplicar aceite, pintar en aerosol, recubrir otros metales, hornear azul y hacer aleaciones. [Protección de recursos]
12. Fabricación de hierro simulada: después de la inspección de pureza [a prueba de explosiones], agregue CO, caliente [a prueba de explosiones], deje de calentar y continúe agregando CO hasta que se enfríe. Tratamiento de gases de escape