¿Por qué el fenol es soluble en hidróxido de sodio pero no en bicarbonato de sodio?
Cristales incoloros en forma de aguja, con un olor especial y tóxicos. Son materias primas importantes para la producción de determinadas resinas, fungicidas, conservantes y fármacos (como la aspirina). También se puede utilizar para la desinfección de instrumentos quirúrgicos y tratamiento de excrementos, desinfección de la piel, antiprurito y tratamiento de la otitis media. El punto de fusión es de 43 °C, ligeramente soluble en agua a temperatura ambiente y fácilmente soluble en disolventes orgánicos;
Cuando la temperatura es superior a 65 °C, puede ser miscible con agua en cualquier proporción. El fenol es corrosivo y desnaturalizará las proteínas locales al entrar en contacto. Cuando su solución entra en contacto con la piel, se puede utilizar alcohol para limpiarla. Una pequeña parte del fenol queda expuesta al aire y el oxígeno lo oxida a quinona, volviéndolo rosado. Este método se usa comúnmente para probar el fenol cuando los iones de hierro se vuelven violetas.
Datos ampliados:
Puede absorber la humedad del aire y licuarla. Tiene un olor especial y las soluciones extremadamente diluidas tienen un sabor dulce. Muy corrosivo. Fuerte capacidad de reacción química. Reacciona con aldehídos y cetonas para producir resina fenólica, bisfenol A y anhídrido acético reacciona para producir acetato y salicilato de fenilo. También se pueden llevar a cabo halogenación, hidrogenación, oxidación, alquilación, carboxilación, esterificación, eterificación y otras reacciones.
El fenol es un sólido a temperatura ambiente y no puede reaccionar suavemente con el sodio. Si se calienta el fenol hasta que se derrita y luego se agrega sodio metálico para los experimentos, el fenol se reducirá fácilmente y el color del fenol cambiará cuando se caliente, lo que afectará los resultados experimentales.