¿Qué sustancias se producirán por la reacción entre la lavanda y la cal apagada?
1 Nombre científico, nombre común, fórmula química Uq*g\+{(
realidad virtual uFc
(1) Diamante, grafito: C (2) Mercurio, mercurio: Hg (3) Cal viva, óxido de calcio: CaO (4) Hielo seco (dióxido de carbono sólido): CO2 (5) Ácido clorhídrico, ácido clorhídrico : HCl (6) Ácido sulfuroso: H2SO4 (7) Ácido sulfúrico Sal de hidrógeno: H2S (8) Cal hidratada, cal apagada: Ca (OH) 2. Cristal de soda: na2co 3 · 10H2O (11) Bicarbonato de sodio, carbonato de sodio ácido: NaHCO3 (también llamado bicarbonato de sodio) (12) Vitriolo de bilis, vitriolo azul, Cristal de sulfato de cobre: CuSO4 5h2o (13) Pátina 2CO3 (sustancia que se descompone en tres óxidos) (14) Metanol: CH3OH es tóxico, cegador y mortal. (15) Alcohol, etanol: C2H5OH (16) Ácido acético, ácido acético (16 ℃ ácido acético glacial) CH3COOH (CH3COO-). Gas amoníaco: NH3 (gas alcalino) (18) Agua con amoníaco, amoníaco monohidrato: NH3·H2O (). El álcali común, con la universalidad del álcali, es un tipo de álcali sin iones metálicos) (19) Nitrito de sodio: NaNO2 (sal industrial, tóxica) ~ Yt. p>
2. Estado del color de sustancias comunes I (\3qTe
1, sólido blanco: MgO, P2O5, CaO, NaOH, Ca(OH)2, KClO3, KCl, Na2CO3, NaCl, el CuSO4 anhidro y el magnesio son de color blanco plateado (el mercurio es un líquido blanco plateado)
2 Sólido negro: grafito, polvo de carbono, polvo de hierro, CuO, MnO2, Fe3O4▲KMnO4 es Wc-negro púrpura. %g+
3. Sólido rojo: Cu, Fe2O3, HgO, fósforo rojo ▲ Azufre: amarillo claro ▲ Cu2(OH)2CO3 es verde k_/3(}ab".
4. Color de la solución: cualquier solución que contenga Cu2+ es azul; cualquier solución que contenga Fe2+ es verde claro; cualquier solución que contenga Fe3+ es marrón y otras soluciones generalmente no son incoloras (la solución de permanganato de potasio es violeta)M|)Jt, aJ<. /p>
5. Precipitación (es decir, la sal y el álcali son insolubles en agua): ① Sal: blanca ↓: CaCO3, BaCO3 (soluble en ácido), AgCl, BaSO4 (insoluble en HNO3 diluido), etc. Álcali: azul :Cu(OH)2 marrón rojizo: Fe(OH)3 blanco: álcali restante |5!Kg |0'
6. , HCl (todo incoloro) (2) Gases incoloros e inodoros: O2, H2, N2, CO2, CH4, CO (altamente tóxico) ▲ Nota: Líquidos con olor acre: ácido clorhídrico, ácido nítrico, ácido acético. de alcohol líquido con gas especial 6MOe\|
7. Tóxico, gas: CO líquido: CH3OH sólido: NaNO2 CuSO4 (se puede utilizar como bactericida, mezclado con cal apagada para formar una sustancia viscosa de color azul). - Líquido Burdeos)0"B#]bg.
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Tres. Solubilidad de sustancias cE=0@Op
1. Solubilidad de sales Todas las sustancias que contienen potasio, sodio, nitratos y amonio son solubles en agua. Sólo el AgCl es insoluble en agua, los demás son solubles en agua. Sólo el BaSO4 es insoluble en agua, los demás son solubles en agua. Sólo K2CO3, Na2CO3 y (NH4)CO32- son solubles en agua, los demás son insolubles en agua SGi67~.
2. Solubilidad del álcali sgH -ipi
Los álcalis que son solubles en agua incluyen hidróxido de bario, hidróxido de potasio, hidróxido de calcio, hidróxido de sodio y amoníaco. agua. El Fe(OH)3 es un precipitado de color marrón rojizo, el Cu(OH)2 es un precipitado azul y otras bases insolubles son blancas. (Incluido Fe(OH)2) Nota: AgCl y BaSO4 en el precipitado son insolubles en ácido nítrico diluido, mientras que otros precipitados son solubles en ácido. Tales como: mg (OH) 2co3 baco3 ag2co3, etc.
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3. Los ácidos y los óxidos ácidos son en su mayoría solubles en agua (óxidos ácidos + agua → ácido) los óxidos alcalinos son en su mayoría insolubles en agua y algunos son solubles: óxido de bario, oxidación Potasio, calcio. óxido, óxido de sodio (óxido alcalino + agua → álcali) Pt (:m @ >; E & lt
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4 . El elemento químico más abundante %#XMb
1. El elemento metálico más abundante en la corteza terrestre es el aluminio 2. El oxígeno es el elemento no metálico más abundante en la corteza terrestre.
3. La sustancia más abundante en el aire es el nitrógeno. 4. La sustancia más dura en la naturaleza es el diamante 1dPM:4o? 5. La sustancia orgánica más simple es el metano. es potasio. `?} UJ<'
7. El compuesto orgánico más simple CH4 47iEzMQ
es agua. En las mismas condiciones, el gas con menor densidad es. hidrógeno 9. El metal más conductor es la plata juzXu}d~j10. El átomo con la masa atómica relativa más pequeña es el hidrógeno 11. El metal con el punto de fusión más pequeño es el mercurio. El elemento más abundante en el cuerpo humano es el oxígeno. 13. El elemento que forma más compuestos es el carbono. ! El metal más utilizado en la vida diaria es el hierro. la primera en utilizar gas natural es la base de carbón más grande de China: la provincia de Shanxi; la primera aplicación de la hidrometalurgia fue en China (descubierta Se utilizó en la dinastía Han Occidental ["Huainan Wanbi Shu" de Liu An y cobre ironizado de Zeng Qing]] y fue utilizado en la dinastía Song); el primero en descubrir los electrones fue Thomson del Reino Unido; el francés Lavoisier fue el primero en concluir que el aire está compuesto de N2 y oxígeno. (m4N, lQ H
5. "Tres" Z/
1. Las tres partículas que forman la materia son moléculas, Átomos e iones. -YM#"z
2. Hidrógeno, monóxido de carbono y carbono, que generalmente se utilizan para reducir el óxido de cobre Y+3[7g
3. alto poder calorífico, el producto tras la combustión es agua y no contamina el medio ambiente 4. Generalmente existen tres tipos de partículas que forman los átomos: protones, neutrones y electrones 0: KLtr. Sólo hay tres tipos de metales ferrosos: hierro, manganeso y cromo
6. Los elementos que componen las sustancias se pueden dividir en tres categorías, a saber (1) Elementos, (2) No metálicos. elementos, (3) elementos de gases raros. JK PpC
7. Hay tres tipos de óxido de hierro y sus fórmulas químicas son (1) FeO, (2) Fe2O3, (3) hj2v8d2hLb<. /p>
8. Las características de la solución son tres (1) homogeneidad; (2) estabilidad; h M1 { ; (3) Representa la relación de masa de cada reactivo y producto. Las ecuaciones químicas tienen dos principios: basadas en hechos objetivos; siguiendo la ley de conservación de la masa. o-'A9#@V
10 El arrabio se divide generalmente en tres tipos: hierro blanco, hierro gris y hierro dúctil. c0\i/
El acero al carbono se puede dividir en tres tipos: acero con alto contenido de carbono, acero con medio carbono y acero con bajo contenido de carbono. 4i]*@Q
12. Hay tres tipos de minerales de hierro comúnmente utilizados en la fabricación de hierro: (1) hematita (principalmente fe2o 3); (2) magnetita (fe3o 4) ); (FeCO3). qxEWi6IV
Hay tres tipos principales de equipos de fabricación de acero: convertidor, horno eléctrico y hogar abierto. \E7% )*
14. Las tres condiciones de reacción a menudo relacionadas con la temperatura son ignición, calentamiento y alta temperatura. vw4PhQ'~K
15. Hay dos formas de cambiar una solución saturada a una solución insaturada: (1) aumentar la temperatura, (2) agregar un solvente; hay tres formas de cambiar una solución insaturada; en una solución saturada: enfriar, agregar El soluto y el solvente se evaporan a temperatura constante.
(Nota: Sustancias cuya solubilidad disminuye con la temperatura, como la solución de hidróxido de calcio que cambia de una solución saturada a una solución insaturada: enfriando, agregando solvente; hay tres formas de cambiar una solución insaturada a una solución saturada: aumentando la temperatura, agregando soluto y evaporando el solvente. a temperatura constante 2%P~
16. Generalmente existen tres métodos para recolectar gas: método de drenaje, método de vaciado hacia arriba y método de vaciado hacia abajo \P-YrjtUN
17. Hay tres razones principales: (1) residuos, gases y aguas residuales en la producción industrial; (2) descarga aleatoria de aguas residuales domésticas; (3) los pesticidas y fertilizantes utilizados en la producción agrícola fluyen hacia los ríos con agua de lluvia. /p>
18. Hay tres tipos de extintores de incendios de uso común: extintores de espuma; extintores de polvo seco; -q! categorías: (1) La solubilidad de la mayoría de las sustancias sólidas aumenta con el aumento de la temperatura; (2) la solubilidad de algunas sustancias se ve ligeramente afectada por la temperatura (3) la solubilidad de algunas sustancias disminuye con el aumento de la temperatura; &. ltl(;.!e
20. Hay tres razones por las que el CO2 puede extinguir incendios: no puede arder, no puede soportar la combustión y su densidad es mayor que la del aire.} T } tgk ho
21, la sustancia simple se puede separar Hay tres categorías: elementos metálicos; elementos no metálicos; elementos de gases raros.
22. Los combustibles en el mundo hoy son el carbón, el petróleo y el gas natural ;OK]Ly
23 Los tres óxidos negros que conviene recordar son: óxido de cobre, dióxido de manganeso y óxido férrico I]L`f@. A7~X
24. El hidrógeno y el carbono tienen tres propiedades químicas similares: estabilidad a temperatura ambiente, inflamabilidad y reducibilidad iO=eR`dr
25 Hay tres tiempos de azul claro. en el libro de texto: (1) El oxígeno líquido es azul claro (2) El azufre arde en el aire con una débil llama azul claro (3) El hidrógeno arde en el aire con una llama azul claro, por ejemplo, g
26. Tres colores azules relacionados con el cobre: (1) cristales de sulfato de cobre; (2) precipitación de hidróxido de cobre; (3) solución de sulfato de cobre 27. Hay "tres *" en la operación de filtración: (1) El extremo inferior del embudo es firmemente conectado a la pared interior del vaso; (2) Coloque el extremo de la varilla de vidrio ligeramente sobre la tercera capa de papel de filtro; (3) Presione firmemente el borde del vaso que contiene el líquido a filtrar; para facilitar el drenaje. IB k | F & amps '
28. Tres gases contaminantes principales: SO2, CO y NO2
29. partes: llama exterior, llama interior y núcleo de llama, entre las cuales la llama exterior tiene la temperatura más alta ampNpZ 'KF & amp
30. ) No toque el medicamento con las manos; (2) No acerque la nariz a la boca del recipiente para oler el gas; (3) No pruebe el medicamento. 31. Tres procesos químicos antiguos: fabricación de papel, fabricación de pólvora y cocción de porcelana jMN-\
32 Tres residuos industriales: aguas residuales, residuos residuales, gases residuales 5EQSVgm^7.
34. Tres instrumentos que se pueden calentar directamente: tubos de ensayo, crisoles, platos de evaporación (y cucharas para quemar). d
35. Los tres átomos explicados por la conservación de la masa permanecen sin cambios: el tipo permanece sin cambios, la cantidad no aumenta ni disminuye y la masa permanece sin cambios 6 (fr *: n) e.
36. Mezclar con aire para encender tres gases potencialmente explosivos: H2, monóxido de carbono y metano (en realidad, cualquier gas y polvo inflamable). 37. Tres productos de la carbonización del carbón (cambio químico): coque, alquitrán de hulla y gas de coque nml4p
38. Tres características del ácido sulfúrico concentrado: absorción de agua, deshidratación y fuerte propiedad oxidante del CH CQPI
39. Tres prohibiciones sobre las lámparas de alcohol: agregue alcohol a la lámpara encendida y sople RkDB^}%vM con la boca.
40. Tres pasos para la preparación de la solución: cálculo, pesaje (medición) y disolución ua ~MMpnW.
41. Los tres elementos más abundantes en las células biológicas: O, C, H RVYl kXsg.
42. Tres ecuaciones en los átomos: Carga nuclear = Número de protones = Número de electrones fuera del núcleo = Número atómico >; Poliuretano
43. Los tres tipos de partículas que componen la materia: moléculas, átomos e iones O\w.eh,tT.
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Fórmula química Fz; =]91p ` 1
1. Tipos de reacciones básicas: Reacción combinada: Reacción de descomposición multidireccional: Multi Reacción de sustitución bidireccional: Reacción de descomposición compleja única uno a uno: intercambio de iones PUh^dy3'
2. Valencia de elementos comunes (valencia positiva): potasio monovalente, sodio, hidrógeno, plata, calcio divalente. , magnesio, bario, zinc, elemento metálico trivalente aluminio; 157 cloro variable, 245 nitrógeno, 46 azufre, 35 fósforo, 24 carbono, dos, tres hierro y dos, cuatro, seis y siete manganeso; 5 `[J<*\\
3. Pasos de producción de oxígeno en el laboratorio: "Té (verificar), té (verificar), té (verificar), té (verificar), té (verificar), té ( inspección), té (inspección), té (inspección), té (inspección), té (inspección), té (inspección), té (inspección), té (inspección), té (inspección), té (inspección), té ( cheque), té (cheque), té (cheque), té (cheque), té (cheque), té (cheque), cheque (cheque) cheque "cheque" cheque d5oU - J
4. Pasos experimentales para reducir el óxido de cobre con CO: "Procesamiento unidireccional, dos puntos, tres vías, cuatro paradas, cinco vías", "Unidireccional" se llena primero con hidrógeno y después "dos puntos", la lámpara de alcohol se enciende para calentar; "Una vez completado el experimento de los "Tres Absolutos", primero se debe apagar la lámpara de alcohol y luego se debe detener el gas hidrógeno a temperatura ambiente después de las "Cuatro Paradas". Los "Cinco Controles" " controlar los gases de escape y evitar que el monóxido de carbono contamine el medio ambiente.\$(G@ M)
5. El fenómeno del experimento de electrólisis del agua: "El oxígeno es positivo y el hidrógeno es negativo, y el oxígeno es uno y el hidrógeno es dos": el electrodo positivo libera oxígeno y el electrodo negativo libera hidrógeno; la relación de volumen de oxígeno e hidrógeno es 1: 2. "$+kI N?
6. Elementos que forman la corteza terrestre: elementos auxiliares (oxígeno, silicio, aluminio) 4c pwf 9 &
7. la formación de iones y el estado de valencia: "La pérdida de yang es positiva, la ganancia de yin es negativa y el valor permanece sin cambios": la capa más externa del átomo pierde electrones para formar un catión, y el estado de valencia del elemento es positiva; la capa más externa del átomo gana electrones para formar un anión, y la valencia del elemento es negativa los electrones ganados o perdidos Número = número de cargas = valencia; UK9KrP | z
8. Fórmula de cálculo básica para experimentos químicos: Los sólidos necesitan cucharas o ranuras para papel, una libre, dos verticales y preferiblemente tres bloques o pinzas, una horizontal y dos verticales; Los líquidos deben colocarse en una botella de cuello estrecho, etiquetarse a mano y luego desecharse. La lectura debe ser plana con el plano de corte, baja con la cabeza hacia abajo y alta con la cabeza hacia abajo. El gotero tiene una punta de pellizco para gotear. Se suspende verticalmente sin contaminación, irregularidades ni desalineación. No olvides lavarlo después de su uso. El equilibrio de la bandeja debe ser plano, y los tornillos deben estar centrados, las cosas deben colocarse a izquierda y derecha, y las pinzas deben sujetarse primero con las más grandes y luego con las más pequeñas, el papel de prueba debe cortarse en trozos pequeños; primero, y la varilla de vidrio debe sumergirse en el líquido para obtener mejores resultados de la prueba. La tira reactiva debe humedecerse primero y luego colocarse en la varilla para que se seque. La llama exterior de la lámpara de vino calentada ocupa dos tercios del borde. Revuelva el ácido sulfúrico en el agua y viértalo lentamente para evitar que hierva y salpique. Durante el experimento, primero verifique la estanqueidad y caliente la taza y la botella a través de la red. Después de drenar y recolectar el gas, primero retire el conducto y luego mueva la lámpara. c@bBzC
9. Orden de actividad de los metales: de fuerte a débil: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (narrado en orden) K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (hidrógeno) Cu Hg Ag Pt PA{TL4Jo
10, "Método cruzado*" para escribir la fórmula: "Valencia positiva a la izquierda, valencia negativa a la derecha, sustraendo cruzado*, escribe a la derecha para comprobar si es correcto o incorrecto" PS^ w 'r
11. Fórmula de operación de filtración: cubo, vaso, varilla de vidrio, papel de filtro, el ángulo del embudo es el mismo; déjelo reposar antes de filtrar, no olvide tres * dos bajos . s, 42w, Sr.
12. Reglas del experimento: ① El dispositivo para producir O2 a partir de permanganato de potasio (tipo calentamiento sólido-sólido) se utiliza para todos los gases generados por el calentamiento sólido; El dispositivo de peróxido de hidrógeno O2 (tipo sólido-líquido sin calentamiento) se utiliza para producir gas mediante una reacción sólido-líquido sin calentamiento. (2) Al calentar el tubo de ensayo sólido, primero se debe precalentar y la boca del tubo de ensayo se debe inclinar ligeramente hacia abajo. (3) Cualquier gas producido que sea insoluble en agua (no reaccione con el agua) se puede recolectar mediante drenaje. Cualquier gas que sea más denso que el aire se puede recoger expulsándolo hacia arriba. Cualquier gas que sea menos denso que el aire se puede recolectar mediante el método de escape hacia abajo. (4) Al realizar experimentos con gas, primero verifique la estanqueidad del dispositivo. El tubo debe exponer 1-2 ml de tapón de goma y coloque un clip de hierro a 1/3 de la boca del tubo. ⑤ Cuando utilice un embudo de cuello largo para crear gas, la boquilla al final del embudo de cuello largo debe insertarse debajo de la superficie del líquido.
⑥Al encender gas inflamable, primero se debe verificar su pureza. ⑦Al realizar experimentos con gases tóxicos, los gases de escape deben tratarse en último lugar. (8) Al reducir óxidos metálicos con gas reductor, debe ser "una pasada, dos puntos, tres extinciones y cuatro paradas" 13. Reglas de reacción: reacción de desplazamiento: (1) metal elemental + ácido → sal + hidrógeno (2) metal elemental + Sal (solución) → otro metal + otra sal (3) Óxido metálico + carbón o hidrógeno → metal + dióxido de carbono o agua reacción de metátesis: ① óxido alcalino + ácido → sal ++H2O ③ álcali + ácido → < /p >
14. Metal + ácido → sal + H2 ↑: ① Los metales de igual masa reaccionan con una cantidad suficiente de ácido para liberar hidrógeno El orden de liberación del hidrógeno es: Al > Mg > Fe > Zn ② Diferentes ácidos de igual. masa Al reaccionar con una cantidad suficiente de metal, cuanto menor es el peso molecular relativo del ácido, más gas hidrógeno se libera. ③El mismo ácido de la misma masa reacciona con suficientes metales diferentes para liberar la misma cantidad de hidrógeno. ④ Metal + ácido → sal + H2 ↑ Después de la reacción, la solución se vuelve más pesada y el metal se vuelve más liviano. Metal + solución salina → metal nuevo + sal nueva: ① Cuando la masa atómica relativa del metal es mayor que la del metal nuevo, la masa de la solución se vuelve más pesada y el metal se vuelve más liviano después de la reacción. ②Cuando la masa atómica relativa del metal es menor que la del nuevo metal, la solución se vuelve más ligera y el metal se vuelve más pesado después de la reacción. v+/T aV(
15. Catalizador: un cambio y dos sin cambios (cambia la velocidad de reacción de una sustancia, la sustancia cuyas propiedades químicas y masa permanecen sin cambios es un catalizador) Agente oxidante y agente reductor: desoxigenación , desoxigenación (La sustancia que toma el elemento oxígeno es un agente reductor, y la sustancia que pierde el elemento oxígeno es el oxidante) CoL aav
16. tambor de lavado para descargar y recolectar gas para uso a largo plazo. Entrada y salida corta: conectado con el tambor de lavado para extraer aire y recolectar gas. Entrada y salida corta: conectada con la entrada corta y salida de pequeña densidad, conectada con el corto. entrada y salida de gran densidad, JO? t/-
17. Principio de eliminación de impurezas experimental: eliminar otras cosas primero, luego eliminar el vapor de agua Principio de inspección experimental: verificar el agua primero, luego verificar otras cosas. .