Esquema de revisión de conocimientos básicos de química de noveno grado

Esquema de repaso del primer volumen de química de secundaria

Esquema de repaso de la primera unidad: Entrando al mundo de la química

La química es el estudio de la composición, estructura, propiedades y La ciencia de las leyes del cambio.

1. Principios para la toma de medicamentos

1. Principios de seguridad: No tocar los medicamentos directamente con las manos, no acercar las fosas nasales a la boca del recipiente para oler los medicamentos, y no pruebes ningún medicamento el sabor.

2. Principio de economía: Al tomar medicamentos se debe seguir estrictamente la dosis especificada por el laboratorio. Si no se especifica la dosis, generalmente tomar la cantidad mínima, es decir, 1-2mL para líquidos. y solo cubra el fondo del tubo de ensayo para sólidos.

3. Principios para el manejo de medicamentos sobrantes: es decir, no se pueden volver a colocar en los frascos originales, no tirarlos a voluntad y no se pueden sacar del laboratorio, sino que se deben colocar en contenedores designados.

4. Si el líquido le salpica los ojos durante el experimento, enjuáguelos con agua inmediatamente.

2. Manipulación de medicamentos sólidos

1. Las partículas sólidas grumosas o densas generalmente se recogen con unas pinzas, "una en ángulo, dos a la vez, tres a la vez". tiempo, lenta y verticalmente”

2. Llaves farmacéuticas en polvo o granulados pequeños (o ranuras de papel). "Uno horizontal, dos y tres verticales"

3. Las pinzas o llaves usadas deben limpiarse con papel limpio inmediatamente.

3. Tomar medicamentos líquidos (almacenados en frascos de boca estrecha)

1. Tomar una pequeña cantidad de medicamentos líquidos: use un gotero con punta de goma ("pellizque y chupe"). dos veces" Gotas en el aire")

El gotero que contiene la solución medicinal debe suspenderse verticalmente directamente sobre el instrumento. Deje caer la solución medicinal en el instrumento que recibe la solución medicinal. la solución medicinal toque la pared del instrumento; no coloque el gotero sobre la mesa del laboratorio u otros lugares para evitar la contaminación del gotero; no use un gotero sin limpiar para absorber otros reactivos (los goteros del frasco gotero no se pueden usar de forma cruzada); prudente y no es necesario enjuagarlo)

2. Al tomar la solución de prueba de la botella de boca estrecha, retire el corcho y colóquela boca abajo sobre la mesa al verter el líquido, mantenga el tapón; Coloque la etiqueta hacia la palma de su mano y la boca del frasco cerca de la boca del tubo de ensayo o del instrumento para evitar que el medicamento líquido que queda en la boca del frasco fluya hacia abajo y corroa la etiqueta.

3. Uso de probetas graduadas

A. Para tomar un determinado volumen de medicamento líquido, puede utilizar una probeta graduada para medirlo.

Al leer, el cilindro medidor debe colocarse de manera constante y la línea de visión debe estar al nivel del punto más bajo de la superficie cóncava del líquido en el cilindro medidor. La lectura cuando se mira hacia abajo es alta y la lectura cuando se mira hacia arriba es baja.

B. Operación de medición del volumen de líquido: Primero vierta el líquido en el cilindro medidor hasta que esté cerca de la escala requerida, y luego use un gotero para agregar gotas a la línea de escala.

Nota:

Una probeta graduada es un dispositivo de medición que sólo se puede utilizar para medir líquidos. No puede almacenar medicamentos durante mucho tiempo, ni tampoco puede utilizarse como recipiente de reacción. . No se puede utilizar para medir líquidos sobreenfriados o sobrecalentados y no se debe calentar.

C. Al leer, si mira hacia arriba, la lectura será inferior al volumen real; si mira hacia abajo, la lectura será superior al volumen real;

IV.Uso de lámpara de alcohol

1. Llama de la lámpara de alcohol: dividida en tres capas: llama exterior, llama interior y núcleo de llama.

La llama exterior tiene la temperatura más alta y la llama interior tiene la temperatura más baja. Por lo tanto, el material calefactor debe colocarse en la parte de la llama exterior al calentar.

2. Precauciones al usar la lámpara de alcohol: A. El alcohol en la lámpara de alcohol no debe exceder el 2/3 del volumen. B. Después de usar la lámpara de alcohol, debe cubrirla con la tapa de la lámpara; y no lo apague con la boca; C. Está absolutamente prohibido agregar alcohol a una lámpara de alcohol encendida. D. Está absolutamente prohibido usar una lámpara de alcohol encendida para encender otra lámpara de alcohol para evitar provocar un incendio. E. Cuando la lámpara de alcohol no esté en uso, cubra la tapa de la lámpara para evitar que el alcohol se evapore.

3. Los instrumentos que se pueden calentar directamente incluyen: tubos de ensayo, platos de evaporación, cucharas para quemar, crisoles, etc.; los instrumentos que se pueden calentar, pero los vasos y matraces deben estar cubiertos con una malla de amianto; Los productos que no se pueden calentar incluyen: cilindros medidores, varilla de vidrio, botella de gas.

4. Al calentar medicamentos, el instrumento debe secarse con un paño, precalentarse primero y luego fijarse debajo del medicamento para calentarlo; cuando se calientan medicamentos sólidos, los medicamentos deben colocarse planos y la boca del tubo de ensayo debe; inclinarse ligeramente hacia abajo para evitar que el agua regrese al tubo de ensayo y provoque que el tubo de ensayo se rompa al calentar medicamentos líquidos, el volumen del líquido no debe exceder 1/3 del volumen del tubo de ensayo. en un ángulo de 45°, y la boca del tubo de ensayo no debe mirar hacia usted ni hacia otros

5 Lavado de instrumentos:

1. Frote con un cepillo para tubos de ensayo al fregar. , el cepillo del tubo de ensayo debe girarse o moverse hacia arriba y hacia abajo, pero la fuerza no debe ser demasiado fuerte para evitar daños al tubo de ensayo.

2. La señal de que el instrumento está limpio es: el agua adherida a la pared interior del instrumento de vidrio no se acumula en gotas ni fluye hacia abajo en hilos.

VI.Exploración de actividades

1. Exploración de las velas y su encendido: P7-P9

2. Exploración del aire inhalado y exhalado por el cuerpo humano. :P10-P12

7. Características de la química verde: P6

Unidad 2: Esquema de revisión del aire que nos rodea

1.

1. Cambios físicos: cambios que no producen sustancias nuevas. Como por ejemplo la fusión de la parafina y la evaporación del agua

2. Cambios químicos: cambios que generan nuevas sustancias. Como la quema de sustancias y la oxidación del acero

La característica esencial de los cambios químicos: la generación de nuevas sustancias. Los cambios químicos deben ir acompañados de cambios físicos, pero los cambios físicos no van acompañados de cambios químicos.

3. Propiedades físicas: Propiedades que se expresan sin cambios químicos. Como color, estado, olor, densidad, solubilidad, volatilidad, dureza, punto de fusión, punto de ebullición, conductividad eléctrica, conductividad térmica, ductilidad, etc.

4. Propiedades químicas: son las propiedades de las sustancias que se manifiestan en cambios químicos (inflamabilidad, propiedades favorecedoras de la combustión, propiedades oxidantes, propiedades reductoras, estabilidad). Por ejemplo, el hierro se oxida fácilmente y el oxígeno puede favorecer la combustión.

5. Sustancia pura: compuesta por una sola sustancia. Como N2 O2 CO2 P2O5, etc.

6. Mezcla: mezcla de dos o más sustancias. Como aire, agua con sacarosa, etc. (los ingredientes dentro de cada uno mantienen sus propiedades originales)

7. Sustancia elemental: sustancia pura compuesta por los mismos elementos. Como N2 O2 S P, etc.

8. Compuesto: sustancia pura compuesta por diferentes elementos. Como CO2 KClO3 SO2, etc.

9. Óxido: En una sustancia pura compuesta por dos elementos, uno de los elementos es un compuesto de oxígeno. Como CO2 SO2, etc.

10. Reacción de combinación: reacción en la que dos o más sustancias producen otra sustancia. A+B ==AB

11. Reacción de descomposición: reacción en la que un reactivo produce dos o más sustancias diferentes. AB ===A +B

12. Reacción de oxidación: es la reacción entre una sustancia y el oxígeno. (La oxidación lenta también es una reacción de oxidación)

13. Catalizador: una sustancia que puede cambiar la velocidad de reacción química de otras sustancias en una reacción química, pero su propia calidad y propiedades químicas no cambian antes y después. la reacción. (También llamado catalizador) [Deberíamos hablar de una determinada sustancia como catalizador para una determinada reacción. Por ejemplo, no podemos decir que el dióxido de manganeso sea un catalizador, pero deberíamos hablar del dióxido de manganeso como un catalizador para la reacción de descomposición del potasio. clorato]

14. Papel de la catálisis: El papel del catalizador en la reacción.

2. Composición del aire

1. Determinación del contenido de oxígeno en el aire - experimento de combustión del exceso de fósforo rojo P23

Pregunta: (1) ¿Por qué es rojo? ¿Debe haber fósforo en exceso?

(2) ¿Se pueden utilizar azufre, carbón vegetal, alambre de hierro y otras sustancias en lugar del fósforo rojo?

2. Composición del aire:

N2: 78% O2: 21% Gas raro: 0,94% CO2: 0,03% Otros gases e impurezas: 0,03%

3. La finalidad del oxígeno: proporcionar respiración y favorecer la combustión

4. La finalidad del nitrógeno: P24

5. Las propiedades y usos de los gases raros: P25

6. Contaminación del aire: (informe diario, pronóstico de la calidad del aire)

(1) Fuentes de contaminación: principalmente la combustión de combustibles fósiles (carbón y petróleo, etc.) y gases de escape de fábricas y automóviles. emisiones, etc

(2) Contaminantes: principalmente polvo y gases. Tales como: SO2 CO óxidos de nitrógeno, etc.

3. Propiedades del oxígeno

1. Propiedades físicas del oxígeno: Gas incoloro e inodoro, ligeramente más denso que el aire y poco soluble en agua. Bajo ciertas condiciones, puede licuarse y convertirse en un líquido azul claro o solidificarse en un sólido azul claro.

2. Propiedades químicas del oxígeno: Sus propiedades químicas son relativamente activas y oxidantes, y es un oxidante común.

(1) Puede soportar la combustión: use un palo de madera con chispas para probar y el palo de madera se volverá a encender.

(2) La reacción entre el oxígeno y algunas sustancias: (azufre, papel de aluminio, carbono, alambre de hierro, fósforo)

Condiciones de reacción con el oxígeno, fenómeno de reacción con el oxígeno, nombre del producto y fórmula química de la reacción química Expresión

4. Método de preparación de laboratorio del oxígeno

1. Fármacos: peróxido de hidrógeno y dióxido de manganeso o permanganato de potasio o clorato de potasio y dióxido de manganeso

2. Principio de reacción:

(1) Peróxido de hidrógeno - agua + oxígeno

(2) Permanganato de potasio - manganato de potasio + dióxido de manganeso + Oxígeno (a se debe colocar una bolita de algodón en la boca del catéter)

(3) Clorato de potasio-cloruro de potasio + oxígeno

3. Dispositivos experimentales P34 y P35

4, Método de recolección:

Más denso que el aire: método de escape de aire hacia arriba (la boca del conducto debe extenderse hasta el fondo de la botella recolectora de gas para facilitar el escape del aire en la botella recolectora de gas)

Difícil de disolver en agua o no es fácilmente soluble en agua y no reacciona con el agua - Método de drenaje (cuando aparecen burbujas por primera vez, no se puede recoger inmediatamente porque todavía hay aire en el recipiente o conducto. Comience cuando las burbujas escapan de forma continua y uniforme. Cuando las burbujas emergen del borde de la botella recolectora de gas, indica que el gas se ha recolectado por completo). El gas recogido por este método es relativamente puro.

5. Pasos de operación:

Verificar: Verifique la estanqueidad del dispositivo. Como P37

Embalaje: coloque el medicamento en el tubo de ensayo y tape bien el tubo de ensayo con un tapón de goma de un solo orificio con un catéter.

Ajuste: Fije el tubo de ensayo en el soporte de hierro.

Punto: Encienda la lámpara de alcohol, primero caliente el tubo de ensayo de manera uniforme y luego caliéntelo en la parte del fármaco en la prueba. tubo.

Recolectar: ​​Utilice un método de drenaje para recolectar oxígeno.

Retirar: Una vez completada la recolección, primero retire el catéter del fregadero. Apague la lámpara de alcohol.

6. Método de inspección: Inserte un palo de madera con chispas en la botella recolectora de gas. Si el palo de madera se vuelve a encender, significa que el gas en la botella es oxígeno.

7. Método de verificación de plenitud:

(1) Al recolectar utilizando el método de escape de aire hacia arriba: coloque un palo de madera con chispas en la boca de la botella si el palo de madera se enciende. -Se enciende, significa que la botella está llena de oxígeno.

(2) Al recolectar mediante el método de drenaje: cuando emergen burbujas del borde de la botella recolectora de gas, significa que el oxígeno en la botella está lleno.

8. Precauciones:

(1) La boca del tubo de ensayo debe inclinarse ligeramente hacia abajo (cuando se calientan medicamentos sólidos) para evitar que la humedad del medicamento se convierta en agua. El vapor cuando se calienta y luego se condensa. Las gotas de agua regresan al fondo del tubo de ensayo, provocando que el tubo de ensayo se rompa.

(2) El catéter no se puede extender dentro del tubo de ensayo por mucho tiempo. El tapón de goma solo necesita quedar ligeramente expuesto para facilitar la descarga del gas.

(3) Los medicamentos en el tubo de ensayo deben esparcirse planos sobre el fondo del tubo de ensayo para calentarse uniformemente.

(4) La abrazadera de hierro debe sujetarse en la parte media y superior del tubo de ensayo (aproximadamente a 1/3 de la boca del tubo de ensayo).

(5) Utilice la llama exterior de la lámpara de alcohol para apuntar a la parte de la droga a calentar; al calentar, primero mueva la lámpara de alcohol hacia adelante y hacia atrás debajo del tubo de ensayo para permitir que el tubo de ensayo se caliente. calentar uniformemente y luego apuntar a la parte del medicamento a calentar.

(6) Cuando se utiliza el método de drenaje para recolectar gas, la botella recolectora de gas se llena con agua y se vierte en el fregadero (la boca de la botella debe estar debajo del agua) y el conducto puede ser extendido hasta la boca de la botella; cuando se recolecta por método, la botella recolectora de gas debe colocarse en posición vertical y la abertura del conducto debe estar cerca del fondo de la botella recolectora de gas.

(7) Al recolectar gas mediante el método de drenaje, se debe prestar atención a cuándo las burbujas se liberan de manera continua y uniforme de la boca del conducto antes de recolectarlo; de lo contrario, el gas recolectado se mezclará con el aire. Cuando salen burbujas de la boca de la botella recolectora de gas, demuestra que está llena.

(8) Al detener la reacción se debe retirar primero el catéter y luego la lámpara de alcohol (para evitar que el agua del fregadero regrese al tubo de ensayo y provoque la ruptura de la embajada)

(9) Recoja la cantidad total de La botella recolectora de oxígeno debe colocarse en posición vertical y la boca de la botella debe cubrirse con un trozo de vidrio.

(10) Cuando se utiliza permanganato de potasio para producir oxígeno, se debe colocar una pequeña bolita de algodón en la boca del tubo de ensayo.

5. Método de producción industrial de oxígeno - método de separación de aire líquido

Presuriza el aire en condiciones de baja temperatura para convertir el aire en aire líquido y luego evaporarlo. Dado que el punto de ebullición del nitrógeno líquido es menor que el del oxígeno líquido, el nitrógeno se evapora primero del aire líquido y lo que queda es principalmente nitrógeno líquido.

Unidad 3: Repaso del esquema del agua en la naturaleza

1. Composición del agua

1. Experimento de electrólisis del agua: La electrólisis del agua está bajo la acción de corriente continua Se produjo una reacción química. Las moléculas de agua se descomponen en átomos de hidrógeno y átomos de oxígeno. Estos dos átomos forman moléculas de hidrógeno y moléculas de oxígeno en pares respectivamente. Muchas moléculas de hidrógeno y moléculas de oxígeno se reúnen en hidrógeno y oxígeno.

2. Un oxígeno positivo, dos hidrógeno negativo

Expresión del fenómeno experimental

Hay burbujas en el electrodo de prueba de agua de electrólisis y la relación de volumen de positivo y gases negativos es 1:2. El gas del electrodo negativo puede arder y el gas del electrodo positivo puede volver a encender las tiras de madera con chispas. Agua --- Oxígeno + Hidrógeno (reacción de descomposición)

H2O O2 H2

3. La composición del agua: El agua es una sustancia pura y un compuesto. Desde un análisis macroscópico, el agua está compuesta de elementos hidrógeno y oxígeno, y el agua es un compuesto. Desde un análisis microscópico, el agua está compuesta de moléculas de agua y las moléculas de agua están compuestas de átomos de hidrógeno y átomos de oxígeno.

4. Propiedades del agua

(1) Propiedades físicas: Líquido incoloro, inodoro e insípido, el punto de ebullición es 100°C, el punto de congelación es 0°C, la densidad es 1g/ cm3, Puede disolver una variedad de sustancias para formar soluciones.

(2) Propiedades químicas: el agua se puede descomponer en hidrógeno y oxígeno bajo la condición de electricidad. El agua también puede reaccionar con muchos elementos (metales, no metales) y óxidos (óxidos metálicos, no metales). óxidos) ), la sal y otras sustancias reaccionan.

2. Hidrógeno

1. Propiedades físicas: Gas incoloro e inodoro, insoluble en agua, menos denso que el aire, y el gas de menor densidad en las mismas condiciones.

2. Propiedades químicas - inflamabilidad.

Al quemarse en aire (u oxígeno), se libera una gran cantidad de calor, la llama es de color azul claro y el único producto es agua.

Nota: El gas mixto de hidrógeno y aire (u oxígeno) puede explotar cuando se expone a una llama abierta, por lo que el hidrógeno debe ser puro antes de encenderlo. (Método de prueba de pureza: recoja el hidrógeno en un tubo de ensayo, bloquee la boca del tubo de ensayo con el pulgar, mueva la boca de la botella hacia abajo hacia la llama de la lámpara de alcohol, suelte el pulgar para encender, si hay un objeto afilado sonido de estallido, indica que el hidrógeno es impuro y necesita ser recolectado nuevamente. Verifique nuevamente si el sonido es pequeño, significa que el hidrógeno es relativamente puro)

3. > 1. Definición: Las moléculas son las partículas más pequeñas que mantienen las propiedades químicas de las sustancias.

2. Características de las moléculas:

(1) Las moléculas son muy pequeñas, con masa y volumen pequeños.

(2) Las moléculas siempre están en movimiento. En movimiento, y cuanto mayor es la temperatura, mayor es la energía de las moléculas y más rápido se mueven.

(3) Existen fuerzas e intervalos entre moléculas. El volumen total después de mezclar diferentes líquidos no suele ser igual a la simple suma de los volúmenes de varios líquidos, porque existen ciertas fuerzas e intervalos entre las moléculas. (Expansión y contracción térmica)

3. Explica estos fenómenos que se encuentran en la vida diaria:::

a: Al pasar por la puerta de la bodega, no bebí, pero sí ¿Podía olerlo? ¿El aroma del vino?

b: ¿Trabajas en una fábrica de cigarrillos? Aunque no sabes fumar, ¿todavía hueles a humo de cigarrillo?

c: Después de lavar y secar la ropa, la ropa mojada se secó. Entonces, ¿a dónde fue el agua?

d: El azúcar se colocó en el agua y desapareció gradualmente. , pero el agua tiene un sabor dulce. ¿Por qué?

e: Se vierte media taza de alcohol en media taza de agua, pero no se llena una taza.

4. Átomos

1. Definición: El átomo es la partícula más pequeña en los cambios químicos

2. La esencia de los cambios químicos: la diferenciación de moléculas y la recombinación de átomos.

3. Comparación entre moléculas y átomos:

5. Comparación entre átomos y moléculas

1. Similitud: Ambos son partículas que constituyen la materia, y todos tienen propiedades microscópicas.

2. Diferencia: Las moléculas se pueden subdividir durante los cambios químicos, pero los átomos no se pueden subdividir durante los cambios químicos.

3. Conexión: Las moléculas se pueden dividir en átomos, y los átomos pueden formar moléculas.

5. Clasificación, composición y composición de la materia

1. La materia está compuesta de elementos

2. Las partículas que forman la materia son: moléculas, átomos , e iones

Sustancias puras (elemento, compuestos)

3. Clasificación de sustancias

Mezclas

6. /p>

1. Purificación de agua

(1), agregar floculante para absorber impurezas (precipitación por adsorción) (2), filtrar (3), desinfectar (agregar cloro o monóxido de dicloro)

2. Efecto de purificación de agua del carbón activado: Tiene una estructura porosa y una fuerte capacidad de adsorción de gas, vapor o sólidos coloidales. Puede absorber pigmentos para hacer que el líquido sea incoloro y también puede eliminar olores.

3. Agua dura y agua blanda

(1) Diferencia: la cantidad de compuestos solubles de calcio y magnesio que contiene el agua.

(2) Método de ablandamiento del agua dura: ebullición o destilación

7. Método de clasificación de las sustancias

1. Filtración: Separación de una mezcla de solubles e insolubles. sustancias (Nota: "One Post", "Two Low" y "Three Reliances")

2. Destilación: Separación de mezclas de sustancias con diferentes puntos de ebullición

8.

1. Recursos hídricos propiedad de los humanos P57-P59

2. Situación de los recursos hídricos de mi país y contaminación de los recursos hídricos: principales fuentes de contaminación del agua: contaminación industrial, contaminación agrícola y doméstica. contaminación.

3. Cuidado de los recursos hídricos - marca de ahorro de agua

(1) Ahorrar agua y mejorar su utilización Para ahorrar agua, por un lado, debemos evitar el desperdicio de agua. por otro lado, debemos aprobar Utilizar nuevas tecnologías, reformar procesos y cambiar hábitos para reducir una gran cantidad de uso de agua industrial, agrícola y doméstica y mejorar la utilización del agua.

(2) Métodos para prevenir y controlar la contaminación del agua: A. Reducir la producción de contaminantes B. Tratar los cuerpos de agua contaminados para que cumplan con las normas de emisión C. Promover el uso racional de estiércol de corral en la agricultura el uso de fertilizantes químicos y pesticida D y las aguas residuales domésticas se tratan centralmente antes de ser vertidas.

Repaso del esquema de la Unidad 4: Los misterios de la composición de la materia

1 La composición de los átomos:

Protón: 1 protón transporta 1 unidad de positivo. carga

Núcleo (+)

Neutrón: sin carga

Átomo

Sin carga

Electrón (uno) 1 Los electrones transportan 1 unidad de carga negativa

1. Hay tres tipos de partículas que forman los átomos: protones, neutrones y electrones. Pero no todos los átomos están formados por estas tres partículas. Por ejemplo, hay un átomo de hidrógeno que contiene sólo protones y electrones, pero no neutrones.

2. En un átomo, el número de cargas positivas que lleva el núcleo (carga nuclear) es el número de cargas que llevan los protones (los neutrones están sin carga), y cada protón lleva 1 unidad de carga positiva. Por lo tanto, el número de cargas nucleares = el número de protones Dado que el número de partículas en el núcleo es igual al número de electrones fuera del núcleo, el número de cargas nucleares en el átomo = el número de protones = el número de electrones. fuera del núcleo.

3. Hay partículas cargadas en los átomos ¿Por qué los átomos completos no están cargados eléctricamente?

Los átomos están compuestos por un núcleo cargado positivamente en el centro del átomo y electrones cargados negativamente fuera del núcleo. El núcleo está compuesto por protones y neutrones. Los protones están cargados positivamente y los neutrones no tienen carga. (carga nuclear) es igual a la carga negativa de los electrones fuera del núcleo, pero sus propiedades eléctricas son opuestas, por lo que todo el átomo no está cargado eléctricamente.

2. Masa atómica relativa: - Internacionalmente se utiliza como estándar 1/12 de la masa de un átomo de carbono, y se considera como atómica relativa la relación de la masa de otros átomos comparada con él. masa de este átomo.

La masa atómica relativa de un átomo de un determinado elemento = la masa real de un átomo de un determinado elemento / (masa real de un átomo de carbono × 1/12)

Nota :

1. La masa atómica relativa es solo una proporción, no la masa real del átomo. Su unidad es 1, así que omítela y no la escribas.

2. En el cálculo de la masa atómica relativa, el tipo de átomo de carbono seleccionado es el carbono 12, que es un átomo de carbono que contiene 6 protones y 6 neutrones es aproximadamente igual a 1,66. ×10-27 kilos.

3. Elementos:

1. Definición: Término general para un tipo de átomos con la misma carga nuclear (es decir, el número de protones en el núcleo).

2. El orden de contenido de cada elemento en la corteza terrestre: O Si Al Fe

Los elementos no metálicos más abundantes y los elementos metálicos más abundantes

3. Elementos y átomos Diferencias y conexiones

4. Comparación de elementos y átomos

(1) El concepto es un término general para un tipo de átomos con la misma carga nuclear La partícula más pequeña en los cambios químicos.

(2) Distinguiendo sólo el tipo, no el número, no hay significado de cantidad. Es decir, habla del tipo, también habla del número, y también significa cantidad.

Ámbito de uso Se utiliza para describir la composición macroscópica de la materia. Se utiliza para describir la composición microscópica de la materia.

Ejemplo: El agua contiene hidrógeno y oxígeno. Ahora mismo. El agua está compuesta de elementos hidrógeno y oxígeno. Por ejemplo; una molécula de agua está compuesta por dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.

(3) La partícula más pequeña que conecta los elementos

Elemento ============================ == ======Átomo es un término general para un tipo de átomos

5. El significado del símbolo del elemento: A. Representa un elemento B. Representa un átomo de este elemento

Por ejemplo: El significado de O: puede representar un elemento oxígeno o un átomo de oxígeno.

6. Escritura de símbolos de elementos: recuerda los símbolos de los elementos comunes

7. Clasificación de elementos (elementos metálicos, elementos no metálicos [sólidos, líquidos, gaseosos], gases raros elementos )

8. Tabla periódica de elementos

IV. Iones

1. La disposición de los electrones fuera del núcleo - representada por el diagrama esquemático del átomo. estructura del elemento

2. Comprender el significado del diagrama de estructura atómica - el diagrama de estructura atómica de los elementos 1-18

3. La relación entre las propiedades de los elementos y el número de electrones en la capa más externa

A. Elementos de gases nobles: El número de electrones en la capa más externa es 8 (el helio es 2), que tiene una estructura estable y propiedades estables.

B. Elementos metálicos: El número de electrones en la capa más externa es generalmente inferior a 4, y los electrones son volátiles.

C. Elementos no metálicos: El número de electrones de la capa más externa es generalmente mayor o igual a 4, lo que facilita la obtención de electrones.

4. Formación de iones: átomos cargados se forman después de que los átomos ganan o pierden electrones

Los átomos ganan electrones - se cargan negativamente - formando aniones

Los átomos pierden electrones - Cargado positivamente - formando cationes

5. Método de representación de iones - símbolo de ion. La expresión del símbolo del ion es Xn+ o Xn-. X representa el símbolo del elemento o la fórmula química del grupo atómico. El "+" o el "-" en la esquina superior derecha. Por ejemplo, Al3+ representa un ion aluminio con una carga positiva de tres unidades; 3SO42- representa tres iones sulfato con una carga negativa de dos unidades.

5. Fórmula química

1. Definición: Fórmula que utiliza símbolos de elementos para representar la composición de la materia.

2. Significado:

(1) Representa una sustancia

(2) Representa los elementos que componen esta sustancia