¿Alguien puede resumir los puntos principales de la física y la química? La secundaria está bien. Tengo exámenes parciales próximamente, por favor.

Conceptos básicos:

1. Cambios químicos: cambios que pueden producir otras sustancias

2.

3. Propiedades físicas: Propiedades que se pueden expresar sin cambios químicos

(como color, estado, densidad, olor, punto de fusión, punto de ebullición, dureza, solubilidad en agua, etc. )

4. Propiedades químicas: las propiedades de las sustancias que se manifiestan en cambios químicos

(tales como: inflamabilidad, inflamabilidad, propiedades oxidantes, reductoras, ácido-base, estables, etc. Tales como: inflamabilidad, oxidación, reducibilidad, acidez y alcalinidad, estabilidad, etc.)

5. Sustancia pura: sustancia compuesta por una sustancia

6. o sustancias más puras, cada sustancia conserva sus propiedades originales

7 Elemento: nombre general de un tipo de átomos con la misma carga nuclear (es decir, el número de protones)

8. Átomo: La partícula más pequeña de un cambio químico que no se puede subdividir en un cambio químico

9 Molécula: Un cambio químico que se puede subdividir en una sustancia que mantiene propiedades químicas La partícula más pequeña

10. Elemento: sustancia pura compuesta por los mismos elementos

11. Compuesto: sustancia pura compuesta por diferentes elementos

12. elementos, uno de los cuales es el oxígeno

13. Fórmula química: fórmula que utiliza símbolos de elementos para expresar la composición de la materia

14. Masa atómica relativa: expresada en términos de uno 1. Se utiliza como estándar /12 de la masa de un átomo de carbono, y se comparan las masas de otros átomos con él.

14. Masa atómica relativa: se utiliza un átomo de carbono como estándar. El valor obtenido al comparar las masas de otros átomos

La masa atómica relativa del átomo =

La masa atómica relativa ≈ el número de protones + el número de neutrones (porque la masa del átomo se concentra en el núcleo)

15 Masa molecular relativa: la suma de las masas atómicas relativas de los átomos en la fórmula química

16. grupos atómicos

16 , Ion: la carga de un átomo o de un grupo de átomos

Nota: En un ion, el número de cargas nucleares = el número de protones ≠ el número de electrones fuera del núcleo

18. Cuatro tipos básicos de reacciones químicas:

①Reacción de combinación: una reacción en la que dos o más sustancias producen una sustancia

Por ejemplo :

: A+B=AB

② Descomposición: reacción en la que una sustancia produce dos o más sustancias

Por ejemplo: A+B= AB

②Descomposición: una reacción en la que se producen dos o más sustancias. Reacción de dos o más sustancias.

Se refiere a "reacción química", que es una reacción entre una sustancia y una fórmula química.

Por ejemplo: AB = A + B

3 Reacción de desplazamiento: Reacción en la que un elemento y un compuesto reaccionan para producir otro elemento y otro compuesto

Por ejemplo: AA + BC = AC + B

4 Reacción de metátesis: reacción en la que dos compuestos se intercambian para formar otros dos compuestos

Por ejemplo: AB + CD = AD + CB

5 Reacción de metátesis: La reacción de un elemento y un compuesto para producir otro elemento y otro compuesto

6 Reacción de metátesis: La reacción de un elemento y un compuesto La reacción que produce otro elemento y otro compuesto

7AB＋CD＝AD＋CB

Por ejemplo: A＋B＝AB

Por ejemplo: A＋B＝AD＋CBA + B = AB

4 Reacción de metátesis: una reacción en la que dos compuestos intercambian componentes para formar otros dos compuestos

Por ejemplo: A + C = AD + CB

5 Reacción de metátesis: Una reacción en el que dos compuestos intercambian componentes para producir otros dos compuestos 3. Fórmulas químicas de otros gases comunes: NH3 (amoniaco), CO (monóxido de carbono), CO2 (dióxido de carbono), CH4 (metano),

SO2 ( Dióxido de azufre), SO3 (trióxido de azufre), NO (óxido nítrico),

NO2 (dióxido de nitrógeno), H2S (sulfuro de hidrógeno), HCl (cloruro de hidrógeno)

4. Radicales o iones ácidos comunes: SO42- (sulfato), NO3- (nitrato), CO32- (carbonato), ClO3- (clorato),

MnO4- (permanganato), MnO42- (manganato), PO43 - (fosfato), Cl- (cloruro),

HCO3- (bicarbonato), HSO4- (hidrogenosulfato)(hidrogenofosfato), HPO42- (hidrogenofosfato),

H2PO4 - (dihidrógenofosfato), OH- (hidróxido), HS- (hidrógenosulfato), S2- (ion sulfuro),

NH4+ (raíz de amonio o ion amonio), K+ (ion potasio), Ca2+ ( ion calcio), Na+ (ion sodio),

Mg2+ (ion magnesio), Al3+ (ion aluminio), Zn2+ (ion zinc), Fe2+ (ion ferroso),

Fe3+ ( ion ferroso), Cu2+ (ion cobre), Ag+ (ion plata), Ba2+ (ion bario)

La valencia de cada elemento o grupo atómico corresponde a la carga de los iones anteriores: Libro de texto P80

Potasio monovalente, sodio, hidrógeno, plata, calcio divalente, magnesio, bario y zinc.

Uno, dos, cobre, dos, tres, mercurio, hierro, aluminio trivalente y silicio cuatro valente; . (Oxígeno -2, cloro en cloruro es -1, flúor -1, bromo es -1)

(En sustancias simples, la valencia de los elementos es 0; en compuestos, la suma algebraica de las valencias de los elementos es 0)

p>

5. Fórmula química y valencia:

(1) El significado de la fórmula química:

①Significado macroscópico: a. Representa una sustancia; b. Representa la composición elemental de una sustancia;

② Significado microscópico: a. Representa la composición de las moléculas materiales; es decir: a. Representa la proporción del número de átomos en las moléculas materiales. b. Representa la proporción de las masas de los elementos que componen una sustancia.

(2) Lectura y escritura de fórmulas químicas elementales

① Expresado directamente mediante símbolos de elementos:

a. Tales como: potasio, K, cobre, Cu, plata, Ag, etc.;

b. Sólido no metálico. Por ejemplo: carbono, C, azufre, S, fósforo, P, etc.;

c. Tales como: helio (gas) He, neón (gas) Ne, argón (gas) Ar, etc.

②Sustancia elemental de molécula poliatómica: Su molécula está compuesta por varios átomos del mismo tipo Escribe algunos en la esquina inferior derecha del símbolo del elemento.

Por ejemplo: Cada molécula de oxígeno está compuesta por 2 átomos de oxígeno, y la fórmula química del oxígeno es O2

La fórmula química del elemento molécula de dos átomos: O2 (oxígeno) , N2 (nitrógeno), H2 (Hidrógeno)

F2 (flúor), Cl2 (cloro), Br2 (bromo líquido)

Fórmula química elemental de moléculas poliatómicas: O3, ozono, etc.

(3) Lectura y escritura de fórmulas químicas de compuestos: leer primero y luego escribir, primero escribir y luego leer

① Compuestos compuestos por dos elementos: leer "一化一" , como. MgO (óxido de magnesio), NaCl (cloruro de sodio)

② Compuestos compuestos de ácidos y elementos metálicos: léase "un ácido determinado", como por ejemplo: KMnO4 (permanganato de potasio), K2MnO4 (ácido de manganeso y potasio)

MgSO4 (sulfato de magnesio), CaCO3 (carbonato de calcio)

(4) Determina la valencia del elemento según la fórmula química y escribe la fórmula química del compuesto según la valencia del elemento:

(1) La base para determinar la valencia de un elemento es que la suma algebraica de las valencias positivas y negativas en el compuesto es cero.

② Pasos para escribir fórmulas químicas basadas en la valencia de elementos:

a. Escribe el símbolo del elemento y marca la valencia del elemento según los valores positivos izquierdo y negativo derecho;

b. Ver si la valencia de los elementos tiene números aproximados y razones simplificadas aproximadas;

c. En la esquina inferior derecha del símbolo del elemento, escribe la relación entre las valencias que se ha aproximado a la relación más simplificada.

6. Libro de texto P73, memoriza 27 elementos y sus símbolos y nombres.

Disposición de los electrones fuera del núcleo: Elementos 1-20 (recuerde el nombre del elemento y el diagrama de la estructura atómica)

Reglas de disposición: hasta 2n2 electrones por capa (n significa capa Número)

②La capa más externa no tiene más de 8 electrones (la capa más externa, es decir, la primera capa no tiene más de 2)

③Primero llena la capa interna y luego la capa exterior

Nota:

①Cada capa tiene un máximo de 2n2 electrones (n representa el número de capas. Las propiedades químicas del elemento dependen de la cantidad de electrones en la capa más externa

El número máximo de electrones en el átomo del elemento metálico. El número de electrones en la capa exterior es <4, es fácil perder electrones y tiene propiedades químicas activas.

El número de electrones en la capa más externa de los átomos de elementos no metálicos es ≥4, es fácil ganar electrones y tiene propiedades químicas activas.

La capa más externa de átomos de elementos gaseosos raros. tiene 8 electrones (Él tiene 2), con estructura estable y propiedades estables

7. El principio de escritura de ecuaciones químicas: basado en hechos objetivos ② Sigue la ley de conservación de la masa.

Los pasos para escribir ecuaciones químicas: "escribir", "combinar", "nota", "etc."

8. El método de expresión de acidez y alcalinidad - valor de pH

Explicación: (1) PH=7, la solución es neutra; valor de PH <7, la solución es ácida; valor de PH>7, la solución es alcalina

(2) Cuanto más cercano sea el PH. el valor es 0., cuanto más fuerte es la acidez; cuanto más cerca está el valor del pH de 14, más fuerte es la alcalinidad, cuanto más cerca está el valor del pH de 7, más débil es la acidez y la alcalinidad de la solución, y más cerca está de 7.

9. Tabla de secuencia de actividad de los metales:

(Potasio, calcio, sodio, magnesio, aluminio, zinc, hierro, estaño, plomo, hidrógeno, cobre, mercurio, plata, platino, oro)

Instrucciones: (1) El metal de la izquierda es más móvil y el metal de la izquierda puede desplazar el metal de la solución salina del metal de la derecha

(2) El metal a la izquierda del hidrógeno puede ser reemplazado por metales a la izquierda. El hidrógeno metálico se desplaza del ácido. Los metales clasificados a la derecha del hidrógeno no pueden

(3) Los tres metales potasio; , el calcio y el sodio son relativamente activos y reaccionan directamente con el agua en la solución para desplazar al hidrógeno

11. El significado y la escritura de los símbolos químicos:

(1) El. significado de los símbolos químicos: a. Símbolos de elementos: ① representa un elemento; ② representa un átomo de un elemento

b. >c. Símbolo de ion: representa el número de iones y sus cargas

d Símbolo de valencia: Indica la valencia de un elemento o grupo atómico. delante del símbolo (el símbolo de valencia no tiene número), el significado del símbolo de composición sólo indica el número de partículas de ese tipo

( 2) Escritura de símbolos químicos: a. de átomos: expresados ​​con símbolos de elementos

b. Método de representación de moléculas: expresados ​​con fórmulas químicas

c. Método de representación de iones: expresados ​​con representación de símbolos de iones

d. Cómo expresar valencia: use la representación del símbolo de valencia

Nota: Los tres tipos de partículas, átomos, moléculas e iones, no solo tienen "1". Cuando el número es mayor que "1", solo se puede agregar antes del símbolo y no en otro lugar.

15. Métodos de ensayo y sus diferencias entre los tres gases:

Gas oxígeno (O2) hidrógeno (H2) dióxido de carbono (CO2)

Droga permanganato Potasio (KMnO4) o peróxido de hidrógeno (H2O2), dióxido de manganeso (MnO2)

[Sólido + Líquido]

Principio de reacción 2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2. K2MnO4+MnO2+O2 ↑

o 2H2O2==== 2H2O+O2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑

[sólido (+sólido)] o [sólido+líquido ] Partículas de zinc (Zn) y ácido clorhídrico (HCl) o ácido sulfúrico diluido (H2SO4)

[Sólido (+Sólido)] o [Sólido+Líquido]. (H2SO4)

Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑

[sólido + líquido] Caliza (mármol) (CaCO3) y ácido clorhídrico diluido (HCl)

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑

Instrumentación P36 Fig.2-17 (p. ej.,

o P111. Figura 6-10 (B o C de 14)

O P111 Figura 6-10 (por ejemplo, B o C en 14)

O P111 (por ejemplo, B o C en 14)

En la prueba, se inserta un palo de madera con chispas en la botella recolectora de gas. Si el palo de madera se vuelve a encender, es oxígeno; de lo contrario, no es oxígeno lo que enciende el palo de madera; la botella, las chispas en el palo de madera Cuando la llama se apaga y la llama en la boca de la botella es azul claro, el gas es hidrógeno Páselo al agua de cal clara para ver si se vuelve turbio. turbio, es dióxido de carbono

Método de recolección ① Método de drenaje (no es fácilmente soluble en agua) ② El método de expulsar el aire hacia arriba en la botella (la densidad es mayor que la del aire) ① Método de drenaje (no). fácilmente soluble en agua) ② El método de expulsar el aire hacia abajo en la botella (la densidad es mayor que el aire) ① El método de expulsar el aire hacia arriba desde la boca de la botella (densidad mayor que el aire) (no se puede recolectar mediante drenaje)

Utilice un palo de madera con chispas para comprobar la plenitud (compruebe la pureza). Coloque el palo de madera sobre la boca de la botella de gas. Si el palo de madera se vuelve a encender, la botella de gas se volverá a encender. , estará lleno de oxígeno, de lo contrario no estará lleno. <1> Use su pulgar para bloquear la abertura del tubo de ensayo lleno de hidrógeno; <2> Acérquese a la llama, retire el pulgar y encienda el fuego;

Si hace un sonido de "pop", significa que el hidrógeno es puro; si hace un sonido de "pop", significa que el hidrógeno es impuro. Coloque un palo de madera ardiendo sobre la boca del medidor. cilindro si la llama se apaga, significa que el hidrógeno es impuro. Si la llama se apaga, significa que el hidrógeno es impuro. De lo contrario, es impuro)

Colóquelo en posición vertical o boca arriba. abajo

Nota ① Compruebe la estanqueidad del dispositivo

(La primera vez que toma el medicamento, preste atención a los siguientes puntos al hacerlo)

②La boca del tubo de ensayo debe inclinarse ligeramente hacia abajo (para evitar que las gotas de agua condensadas en la boca del tubo de ensayo fluyan hacia el fondo del tubo de ensayo y se rompan)

③Antes de calentar el tubo de ensayo, el tubo de ensayo debe calentarse uniformemente. El tubo de ensayo debe calentarse uniformemente y luego el lugar de dosificación debe calentarse intensamente.

④Después de recolectar oxígeno mediante el método de drenaje, primero retire el catéter y luego la lámpara de alcohol (para evitar que el agua del fregadero regrese y provoque la ruptura del tubo de ensayo) ①Compruebe la estanqueidad del dispositivo

② La boca del embudo de cuello largo debe insertarse debajo de la superficie del líquido

③ Antes de encender el hidrógeno, asegúrese de verificar la pureza del hidrógeno (en el aire, el hidrógeno explotará; si el volumen alcanza el 4%-74,2% del volumen total). 74,2% explotará si se enciende).

Compruebe la estanqueidad del dispositivo

② La boquilla del embudo de cuello largo debe insertarse debajo del nivel del líquido

③No se puede recoger mediante el método de drenaje

16. Algunas propiedades importantes de los gases comunes (propiedades físicas y químicas)

Propiedades físicas de la materia

(Usualmente) Propiedades químicas y usos

Oxígeno

(O2) Gas incoloro e inodoro,

①C + O2 == CO2 (luz blanca, exotérmica)

1 Para respirar

2. . Fabricación de acero

3. Soldadura con gas

(Nota: el O2 tiene propiedades fundentes: el O2 tiene propiedades fundentes, pero no es inflamable y no puede arder).

② S + O2 == SO2 (aire - llama azul claro; oxígeno - llama azul violeta)

③ 4P + 5O2 == 2P2O5 (se emite humo blanco, generando P2O5 sólido blanco)

④ 3Fe + 2O2 == Fe3O4 (arde violentamente, produce chispas) (arde violentamente, produce chispas, libera mucho calor y produce sólidos negros)

⑤La vela arde en oxígeno y emite Luz blanca, calor

El hidrógeno

(H2) es un gas incoloro e inodoro, insoluble en agua, menos denso que el aire y es el gas más ligero. Inflamabilidad:

2H2 + O2 ==== 2H2O

H2 + Cl2 ==== 2HCl 1. Gas de llenado, barco volador (la densidad es menor que el aire)

2. Amoníaco sintético, ácido clorhídrico

3. Soldadura con gas, corte con gas (combustible) 4. Metal refinado (propiedades reductoras)

②Propiedades reductoras:

H2+CuO ===Cu+H2O

3H2+WO3===W+3H2O

3H2+Fe2O3===2Fe+3H2O

El dióxido de carbono (CO2) es una sustancia incolora. y un gas inodoro con una densidad mayor que la del aire. Fácilmente soluble en agua, el CO2 sólido se llama "hielo seco". El dióxido de carbono sólido se llama "hielo seco". CO2 + H2O === H2CO3 (ácido)

(H2CO3 === H2O + CO2 ↑) (inestable)

1. inflamable y no inflamable) Propiedades de apoyo a la combustión)

2 Se utiliza en la fabricación de bebidas, fertilizantes y combustibles, fabricación de bebidas, fertilizantes y carbonato de sodio

CO2 + Ca(OH)2. ==CaCO3↓ + H2O (identificación CO2)

CO2 + 2NaOH===Na2CO3 + H2O

* Oxidación: CO2＋C===2CO

CaCO3= ==CaO＋CO2 ↑ (CO2 industrial)

El monóxido de carbono (CO) es un gas incoloro e inodoro, ligeramente menos denso que el aire, insoluble en agua, gas tóxico

(la llama es azul y el gas se libera). 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

(Se combina con la hemoglobina en la sangre y destruye la capacidad de la sangre para transportar oxígeno)

Habilidades e instrucciones para resolver problemas:

1. Habilidades de inferencia y resolución de problemas: mirar colores, observar el propio estado, detectar los propios cambios, probar primero y luego obtener el resultado.

1. Color de las sustancias comunes: La mayoría de los gases son incoloros, la mayoría de los compuestos sólidos son blancos y la mayoría de las soluciones son incoloras.

2. Colores de algunas sustancias especiales:

Negro: MnO2, CuO, Fe3O4, C, FeS (sulfuro ferroso)

Azul: CuSO4? Cu(OH)2, CuCO3, solución de Cu2+,

O2 sólido líquido (azul claro)

Rojo: Cu (rojo brillante), Fe2O3 (rojo brillante), Fe2O3 (marrón rojizo) ), fósforo rojo (rojo oscuro)

Amarillo: azufre (elemento S), solución que contiene Fe3+ (marrón)

Verde: FeSO4?7H2O, solución que contiene Fe2+ Solución (verde claro) , carbonato básico de cobre [Cu2(OH)2CO3]

Gas incoloro: N2, CO2, CO, O2 H2, CH4

Gas coloreado: Cl2 ( Amarillo-verde), NO2 ( marrón rojizo)

Gas con olor acre: NH3 (este gas tornará azul el papel de pH húmedo), SO2

Olor a huevo podrido: H2S

3. Juicio de algunos cambios comunes

① Hay un precipitado blanco y es insoluble en ácido o ácido nítrico diluido. Ácido nítrico o sustancias ácidas: BaSO4, AgCl (para ambas sustancias)

②Precipitado azul: Cu(OH)2, CuCO3

③ Precipitado marrón rojizo: Fe(OH)3

El Fe(OH)2 es un precipitado floculento blanco, pero rápidamente se convierte en un precipitado gris verdoso en el aire y luego se convierte en un precipitado marrón rojizo de Fe(OH)3

④ La precipitación se puede utilizar para determinar la cantidad de ácido nítrico y ácido no disuelto en ácido nítrico diluido.

④El precipitado es soluble en ácido y desprende gas (CO2): carbonato insoluble

⑤El precipitado es soluble en ácido pero no desprende gas: álcali insoluble

④ La relación entre los ácidos y los óxidos ácidos correspondientes:

①Los óxidos ácidos y los ácidos pueden reaccionar con los álcalis para formar sales y agua:

CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O (H2CO3 +). 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)

SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O

H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O

SO3 + 2NaOH = = Na2SO4 + H2O

H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O

Los óxidos ácidos y los ácidos reaccionan con las bases para formar sales y agua. 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

② Los óxidos ácidos reaccionan con el agua para generar el ácido correspondiente: (la valencia de cada elemento permanece sin cambios)

CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O = = H2SO3

SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3