¿Qué quiere decir Lublan con mejorar el método anterior de producir álcali?
Soda Soda, a veces denominada álcali, la transliteración en inglés se llama Soda, su composición química es carbonato de sodio (Na2CO3), que se encuentra ampliamente en la naturaleza y se distribuye por todo el mundo. . La mayoría de ellos están escondidos en lagos alcalinos superficiales y depósitos minerales expuestos, como el Wadi Natron cerca de El Cairo, la capital de Egipto, África, los depósitos de trona en el suroeste de Wyoming y los lagos alcalinos en Hungría, Europa. El grupo de lagos Alkali en Otok Banner, Mongolia Interior, China, también es muy famoso. En aquellos lugares donde no llueve dos o tres veces al año, el viento sopla todo el día y la noche en otoño, y en la estación fría del invierno, el álcali contenido en el lago se congela como hielo y se cubre con una capa de nieve. -como escarcha alcalina. La gente lo sacaba, lo procesaba en las cercanías, lo convertía en bloques, lo cargaba en ganado y lo transportaba a Zhangjiakou, Gubeikou y luego a todas partes del país. Este es el alguna vez famoso "álcali oral".
Muchas plantas contienen carbonato de potasio y carbonato de sodio, especialmente aquellas que crecen en tierras salino-álcalis, zonas costeras y océanos, que absorben iones de sodio (Na+) del suelo o del agua de mar. Cuando se pudren o se queman hasta convertirse en cenizas, contienen carbonato de sodio, que puede contener hasta un 30% de carbonato de sodio. El "Compendio de Materia Médica" escrito por Li Shizhen (1518-1593), un científico médico de la dinastía Ming en China hace más de 400 años, escribió: "La Artemisia y Polygonum se secan al sol, se queman con cenizas y se vierten con agua cruda". agua." En términos actuales, significa secar la hierba. Quemarla hasta convertirla en cenizas, luego remojar las cenizas en agua y verter el jugo. Habrá álcali en el jugo. El libro también describe su uso: "Eliminar la suciedad y el pelo". Este es también el uso del álcali en nuestra vida diaria.
Los europeos también sabían extraer álcali del jugo de ceniza de las algas. Sin embargo, con la Revolución Industrial de Gran Bretaña a mediados del siglo XVIII, la demanda de álcali en las industrias textil, de fabricación de papel, de jabón, de vidrio, de impresión y teñido, entre otras, aumentó considerablemente. La cantidad de álcali extraído de la trona y de las cenizas vegetales era obviamente insuficiente. , y se requería producción manual.
A partir de análisis, los químicos se dieron cuenta de que la sal de mesa, el cloruro de sodio (NaCl) y la carbonato de sodio contenían los mismos ingredientes, por lo que comenzaron a intentar convertir la sal de mesa en carbonato de sodio.
En 1737, el químico francés Duhamel Dumonceau (1700-1781) primero calentó sal con ácido sulfúrico (H2SO4) para obtener sulfato de sodio (Na2S), y luego calentó el sulfato de sodio con carbón para formar sulfuro. Utilice ácido acético (CH3COOH) para convertir el sulfuro de sodio en acetato de sodio (CH3COONa) y luego intensifique el calentamiento. Después de que el acetato de sodio libera vapor de acetona ((CH3)2CO), queda carbonato de sodio. El proceso de preparación artificial del carbonato de sodio se completa en el laboratorio. La ecuación de la reacción química se expresa de la siguiente manera:
2 NaCl+. h2so 4═na2so 4+2 HCl na2so 4+2c═na2s+2co 2═na2s+2ch2 cooh═2ch2 coona+H2S═2ch2 coona+
3 NaCl+4 HNO 3═3 nano 3+NOCl+ Cl2 ↑+ 2h2o 4 nano 3+5c═2 N2 co 3+2 N2 ↑+ 3co 2 ↑ donde nocl es cloruro de nitrosilo, un componente del agua regia.
Luego, en 1773, el farmacéutico y químico sueco Carl Wilhelm Scheele (1742-1786) filtró la solución salina en óxido de plomo (PbO) para formar una solución cáustica (hidróxido de sodio NaOH), expuesta al aire, absorbe gas dióxido de carbono, y obtiene precipitación de oxicloruro de plomo amarillo (PbOCl? PbCl) y solución de carbonato de sodio:
2NaCl+2PbO+H2O══2NaOH+2PbOCl? PBC L2 NaOH+CO2-na2co 3+H2O 1780 El químico británico James Kyle (1735-1820) utilizó este método para establecer una fábrica para la producción de carbonato de sodio y jabón en Dudley, abriendo el mercado comercial para el carbonato de sodio en el Reino Unido.
En 1777, el sacerdote francés Joseph François Marie Malherby (1733-1827) convirtió la sal en sulfato de sodio, luego mezcló y quemó sulfato de sodio, carbón vegetal y limaduras de hierro para crear. El producto se expone al aire y luego se decanta con agua para dar carbonato de sodio, 65438+. Más tarde, el profesor de farmacia francés Emil Kopp (1817-1875) mejoró este método de fabricar álcali utilizando óxido de hierro (Fe2O3) en lugar de limaduras de hierro. Después de que su método se difundiera en el Reino Unido, se construyó una fábrica para la producción. La producción anual de carbonato de sodio alcanzó miles de toneladas.
El proceso de producción se divide en cuatro pasos, y la reacción química se expresa de la siguiente manera:
2nacl+h2so4══na2so4+2hcl3na2so4+2fe2o3+16c══fe4na6s3+14co ↑+2co2 ↑fe4na6s3+o2+ 2co2══fe4na2s3 +2na2co3Charles C. Gillispie, "El descubrimiento del proceso LeBron". Isis, 1957, 48(2):152-170.
Fe 4 na 2s 3+7o 2═2 fe2o 3+na2so 4+2so 2 ↑Esto provoca la erupción de los dientes en la producción química moderna, permitiendo reciclar los subproductos generados en el proceso de producción. , Costos de producción reducidos.
Al mismo tiempo, en 1778, el profesor francés de historia natural Jean-Claude de la Metairie (1743-1817) propuso el mismo método que Dumonceau, y Duhamel lo publicó en 1778. En 1779, se construyó una fábrica. establecido en los suburbios de París. Este es el mismo método utilizado por Ma Houbi y otros debido a que el consumo de ácido sulfúrico era grande y el producto era impuro, se suspendió la producción.
En 1783, la Academia Francesa de Ciencias ofreció una recompensa de 1.200 libras (libra, el antiguo nombre de la unidad monetaria francesa, franco, 1 libra valía alrededor de 40 dólares en ese momento) por un método para producir carbonato de sodio. que satisfaría las necesidades de las industrias francesas de jabón, textil, blanqueo y teñido y otras.
En 1789, Nicolas Leblanc (1742-1806), médico personal del duque de Orleans en Francia, mejoró el método de elaboración de refrescos anterior y obtuvo una patente en 1791, financiada por el duque de Orleans.
Lubran trabajó como aprendiz de farmacéutico cuando era joven, y más tarde ingresó en el Colegio de Cirujanos de París. En 1780, se convirtió en médico personal del duque de Orleans. En aquella época, la mayoría de los farmacéuticos y médicos de Europa eran químicos o químicos, que realizaban experimentos químicos equipados con diversos productos químicos.
La Academia Francesa de Ciencias creó un comité para revisar y aprobar el método de obtención de álcali a partir de Lublan. Las materias primas utilizadas son sal, ácido sulfúrico, carbón vegetal y piedra caliza (CaCO3). El proceso de operación de producción se divide principalmente en tres pasos: el primer paso es hacer reaccionar la sal con ácido sulfúrico para generar sulfato de sodio, el segundo paso es colocar sulfato de sodio, carbón vegetal y piedra caliza en el horno rotatorio para aumentar el calor: Na2SO4+4c; ═ Na2S+4Co ↑, NAS +CaCO3 ═ Na2CO3+CAS, produce una masa fundida negra, que al enfriarse se convierte en ceniza negra. En realidad, es una mezcla de carbonato de sodio, sulfuro de calcio y carbón vegetal.
El 6 de octubre de 1793 165438+, el duque de Orleans fue guillotinado por la revolución burguesa que estallaba en Francia en aquel momento. El 28 de octubre de 1794 65438+ la fábrica de Saint-Denis fue confiscada. Lublan no recibió ninguna bonificación. Aunque le entregaron la fábrica de Saint-Denis en 1801, era demasiado pobre para sobrevivir y tuvo que ingresar en el asilo. Se suicidó en 1806.
Lublan falleció y la fábrica que fundó fue confiscada, pero su método de fabricación de álcali todavía se utiliza en Marsella y en varias otras ciudades de Francia. Más tarde, Alemania y Austria también construyeron métodos de fabricación de álcali según su método. Fábrica de producción de métodos. La industria textil británica era más numerosa y grande que la francesa y requería una gran cantidad de carbonato de sodio. De 1761 a 1815, el químico británico Tennant trabajó en St. Rolox (St.). En 1823, el gobierno británico anunció que la sal estaría libre de impuestos, lo que promovió la producción de sal como materia prima en el Reino Unido. El empresario industrial Masprat (1793-1886) aprovechó esta oportunidad y estableció fábricas en famosas ciudades británicas como Liverpool, Newton y Flemington. En 1886, el Reino Unido había producido millones de toneladas de carbonato de sodio utilizando el método Lublan 465, 438. + 0%, 65, 438 + 0, 830 comienza a producir ceniza blanca, es decir, carbonato de sodio anhidro. Después de disolverse en agua, los cristales hidratados se cristalizan.
La sosa Rublan produce gas cloruro de hidrógeno. Las cenizas se vertieron inicialmente en la atmósfera. Más tarde, debido a la grave contaminación ambiental, el Parlamento británico aprobó una normativa que obligó a los productores a intentar restaurarla. En 1836, el fabricante de jabón Gosic (1799-1877) construyó una depuradora. lleno de coque, lo que hace que el gas cloruro de hidrógeno ascendente sea absorbido por el agua que cae para obtener ácido clorhídrico.
En 1866, los trabajadores de producción Henry Deacon (1822-1876) y Ferdian Hult (1844-1896) mezclaron este gas de cloruro de hidrógeno con aire precalentado y lo convirtieron en cobre u óxido de manganeso (como catalizador). En 1822, el químico industrial Gies (1844-1917) introdujo gases de combustión que contenían dióxido de carbono en materiales de desecho, convirtiendo el sulfuro de calcio de los materiales de desecho en sulfuro de hidrógeno (H2S) y luego oxidándolo a azufre;
cas +CO2 +H2O═CaCO3+H2S ↑2h2s+O2═2s+2h2o no solo recupera subproductos, sino que también elimina productos que contaminan el medio ambiente, abriendo un camino hacia la producción química moderna.
En 1814, ocho años después de la muerte de Lublan, se erigió una estatua de Lublan en el Politécnico de París, dejando a la gente con recuerdos (Figura 1-2).
Aunque el proceso de carbonato de sodio de Rublan es popular desde hace algún tiempo, todavía existen muchas deficiencias. Las principales son que el proceso de reacción se lleva a cabo en sólidos y requiere altas temperaturas, la capacidad de producción del equipo es pequeña. , corrosión grave, utilización insuficiente de materias primas y malas condiciones laborales y mala calidad de la carbonato de sodio. Por eso los fabricantes están luchando por investigar otros métodos para producir álcali. Esta es una tendencia inevitable en el desarrollo de la ciencia y la tecnología.