Prueba de color de la llama de sodio
La reacción de la llama es un cambio físico. No crea materia nueva. La reacción de la llama es un cambio en el nivel de energía de los electrones en los átomos de la materia. En términos sencillos, es un cambio en la energía de los electrones en los átomos. No implica cambios en la estructura ni en las propiedades químicas de la materia.
Una reacción de llama es una reacción que hace que la llama adquiera un color característico cuando ciertos metales o sus compuestos volátiles se queman en una llama incolora. Algunos metales o sus compuestos pueden darle a la llama un color especial al arder.
Usos industriales del sodio: Determinación de cloro en materia orgánica. Reducción e hidrogenación de compuestos orgánicos. Prueba la materia orgánica en busca de nitrógeno, azufre y flúor. Eliminar el agua de los disolventes orgánicos (benceno, hidrocarburos, éter).
Elimina impurezas como oxígeno, yodo o ácido yodhídrico de los hidrocarburos. Prepare amalgama de sodio, alcohol de sodio, hidróxido de sodio puro, peróxido de sodio, amida de sodio, aleaciones, lámparas de sodio, células fotovoltaicas y prepare metales activos.
Método de almacenamiento
1. En una pequeña cantidad de almacenamiento que no requiere alta pureza, se puede remojar en queroseno, como el almacenamiento en laboratorio.
2. Conservar en lugar fresco y seco, alejado del fuego y fuentes de calor. Generalmente se conservan pequeñas cantidades en parafina líquida.
3. Se almacena y transporta separado de oxidantes, ácidos y halógenos.
4. Extinción de incendios: polvo de grafito, polvo seco de carbonato de sodio, polvo seco de carbonato de calcio. Está prohibido utilizar agua e hidrocarburos halogenados para extinguir incendios.
Ampliación de datos:
Propiedades químicas del sodio: Sólo hay un electrón en la capa más externa del átomo de sodio, que se pierde fácilmente. Entonces el sodio es muy reactivo químicamente. El sodio se puede combinar directamente con Cl2 o con muchos otros no metales. Por ejemplo, puede incluso explotar si se combina con sulfuros1.
Según la estructura atómica del sodio, solo hay un electrón en la capa electrónica más externa del átomo. Este electrón puede perder fácilmente el electrón más externo en una reacción química, por lo que las propiedades químicas del sodio son muy. activo y exhibido Muy reducible.
Funciones fisiológicas del sodio: El sodio es el principal ion cargado positivamente en el líquido extracelular. Participa en el metabolismo del agua, asegura el equilibrio hídrico en el cuerpo y regula el agua y la presión osmótica en el cuerpo. Mantener el equilibrio ácido-base en el cuerpo. Es un componente del jugo pancreático, la bilis, el sudor y las lágrimas.
Seguridad del sodio: El sodio es un metal alcalino activo que reacciona violentamente con el agua y libera una gran cantidad de energía térmica, lo que puede provocar incendios. Por lo tanto, se debe tener cuidado al manipular sodio para evitar el contacto con agua, humedad o ácidos. Al extinguir un incendio causado por sodio, agua o espuma, no se deben utilizar agentes extintores de incendios en polvo seco, como polvo de grafito, polvo seco de carbonato de sodio y polvo seco de carbonato de calcio.
El sodio debe almacenarse alejado del fuego y fuentes de calor, en un lugar fresco y seco. En el laboratorio, el sodio suele almacenarse en parafina anhidra o aceite mineral para evitar el contacto con el aire o la humedad. Generalmente se almacenan grandes cantidades de sodio en bidones de hierro llenos de argón y sellados. Se almacena y transporta separado de oxidantes, ácidos y halógenos.
El impacto del sodio en el medio ambiente: El impacto del sodio en el medio ambiente proviene principalmente de su actividad química. Debido a que el sodio reacciona con el agua para producir gas hidrógeno y una gran cantidad de calor, si el sodio ingresa al cuerpo de agua, puede causar una explosión y dañar la vida acuática. Además, demasiados iones de sodio (Na) en el suelo pueden afectar el crecimiento normal de las plantas.
Al manipular residuos que contengan sodio, se deben tomar las medidas adecuadas para evitar que el sodio llegue al medio ambiente. En la producción industrial, se debe reducir al máximo el uso de sodio y las aguas residuales que contienen sodio deben tratarse adecuadamente para reducir el impacto sobre el medio ambiente.
El valor económico del sodio: El sodio es una importante materia prima industrial y se utiliza ampliamente en las industrias química, metalúrgica, textil, farmacéutica y otras. En la industria química, el sodio se utiliza para fabricar una variedad de compuestos orgánicos e inorgánicos, como jabón, vidrio, papel, tintes, fibras sintéticas, etc. En la industria metalúrgica, el sodio se utiliza como agente reductor para extraer algunos metales difíciles de reducir, como el titanio, el circonio y el uranio.
En la industria textil, el sodio se utiliza como agente blanqueador y auxiliar de teñido. En la industria farmacéutica, el sodio se utiliza para fabricar diversos medicamentos. Además, el sodio también se utiliza en la fabricación de aditivos alimentarios, pesticidas, petardos, etc. Por tanto, el sodio es de gran valor para el desarrollo económico. 5.
La historia del sodio: El sodio fue producido por primera vez por el químico británico Humphry Davy en 1807 mediante la electrólisis del carbonato de sodio. Llamó al sodio "sodio", que todavía se utiliza en la actualidad.
El símbolo químico "Na" del sodio proviene de su nombre en latín.