Química de la escuela secundaria, prueba de sprint para el examen de ingreso a la universidad. Necesidad urgente. Lo anterior es
Trabajo de química
Puntuación completa: 120 puntos Tiempo: 100 minutos Pregunta:
Posible masa atómica relativa: H 1 C12 N 14 O 16 Na23 Mg 24 Al 27 S32
K39 Cl 35.5Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137
Preguntas de opción múltiple
Tema único selección: Esta pregunta tiene 10 preguntas en total, cada pregunta vale 2 puntos, totalizando 20 puntos. Sólo hay una opción para cada pregunta.
1. La química desempeña un papel activo en la utilización de recursos, la protección del medio ambiente y otros campos estrechamente relacionados con el desarrollo sostenible de la sociedad. Las siguientes prácticas son contrarias a este concepto: ( )
A. Agregar una gran cantidad de conservantes como el benzoato de sodio para extender la vida útil de los alimentos
B. "hacer jabón para aumentar la tasa de utilización de recursos
C. Acelerar el desarrollo de tecnología de conversión de energía eficiente y limpia para aliviar
D. Utilizar "papel de piedra compuesto de tres capas" para reemplazar papel de pulpa de madera y reducir la tala de árboles
2 La expresión correcta de los siguientes términos químicos es ( )
A. La fórmula estructural del ácido acético: C2H4O2 B. El diagrama estructural de F-:
C. El número de neutrones es 20 Un átomo de cloro con un número de neutrones de 20: 2017Cl D. La fórmula electrónica del NH3:
3 A temperatura ambiente, los siguientes grupos de iones deben existir en grandes cantidades en una determinada solución ( ).
A． Solución 0,1 mol?L-1FeCl2: H+, Na+, Cl-, NO3-
B c(OH-)=Solución 0,1 mol?L-1: K+, K+, K+, NO3-
B. p>
B. c(OH-)=0,1 mol?L-1 solución: K+, K+, K+, NO3-c(OH-) =0,1 mol?1 solución: K+, Na+, ClO-, NO3-
C(H+)=0,1 mol?K+, Na+, HCO3-, SO42-
D. Reaccionar con aluminio para producir una gran cantidad de hidrógeno Solución: Ba2+, Na+, CO32-, NO3-
4. g) El cambio de energía durante la reacción es el siguiente, a la derecha, como se muestra en la figura. La curva a representa el cambio de energía de la reacción en ausencia de un catalizador y la curva b representa el cambio de energía de la reacción en presencia de un catalizador.
¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?
A. Esta reacción es una reacción endotérmica
B. El catalizador cambia el cambio de entalpía de la reacción
C. Los catalizadores reducen la energía de activación de la reacción
D. El cambio de entalpía de la reacción ΔH=
5. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre las propiedades de las sustancias y sus aplicaciones es correcta ( )
A. El amoníaco se está oxidando, use amoníaco concentrado para verificar si hay fugas en la tubería de cloro
B. El ácido fluorhídrico es muy ácido y se utiliza para corroer el vidrio
C. El dióxido de azufre tiene propiedades reductoras, por lo tanto, utilice una solución acuosa de dióxido de azufre para absorber el vapor de bromo
D. La movilidad metálica del cobre es más débil que la del aluminio, por lo que se pueden utilizar latas de cobre en lugar de latas de aluminio para almacenar y transportar ácido nítrico concentrado
6. Entre los siguientes dispositivos experimentales, el que puede lograr el propósito experimental es ( )
A. Utilice el dispositivo que se muestra en la Figura 2 para eliminar una pequeña cantidad de HCl del Cl2
B. Utilice el dispositivo que se muestra en la Figura 3 para evaporar la solución saturada de NH4Cl y preparar cristales de NH4Cl
C Utilice el dispositivo que se muestra en la Figura 4 para preparar una pequeña cantidad de CO2 puro
D. Utilice el dispositivo que se muestra en la Figura 5 Dispositivo para separar el agua con yodo extraída con CCl4
D Utilice el dispositivo que se muestra en la Figura 6 para separar el agua con yodo extraída con CCl4
C. dispositivo que se muestra en la Figura 5 para separar la capa orgánica y la capa acuosa del agua con yodo extraído con CCl4
7. En determinadas condiciones, se pueden lograr las siguientes transformaciones ( )
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤
8. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta ( )
A. En condiciones estándar, se disuelven 0,1 moles de Cl2 en agua y el número de electrones transferidos es 0,1 NA
B. A temperatura y presión normales, el número total de átomos en 18 g de H2O es 3NA
C. En condiciones estándar, el número de moléculas en 11,2 L de CH3CH2OH es 0,5 NA
D. En circunstancias normales, el número de moléculas en 11,2 L de CH3CH2OH es 0,5 NA
C. Normalmente, el número de electrones transferidos es 0,1NA.
D. A temperatura y presión normales, el número de átomos de carbono contenidos en 2,24 L de mezcla de CO y CO2 es 0,1 NA
9. La ecuación iónica correcta para la siguiente reacción química es ( )
A. La solución de FeCl3 reacciona con Cu: Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+
B.NO2 reacciona con agua: 3NO2+H2O==3NO2+H2O
B.NO2 reacciona con agua : 3NO2+H2O====3N2+H2O
B. : 3NO2+H2O====NO3-+NO+2H+
C. CaCO3: CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2 ↑
D Pasar el exceso de CO2 a la solución de NaAlO2: 2AlO2-+CO2+3H2O===2A(OH)3↓+CO32 - <. /p>
10. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta ( )
A. Agregue una solución concentrada de NaOH a una determinada solución salina. Después de calentar, si el gas generado vuelve azul el papel tornasol rojo húmedo, entonces la solución original debe ser una solución de sal de amonio.
B. El HNO3 en el ácido nítrico concentrado se descompone cuando se expone a la luz, por lo que a veces el ácido nítrico concentrado se ve en el laboratorio como amarillo
C. Añade ácido clorhídrico a la solución para acidificar
C. En cierta solución, el HNO3 se descompone cuando se expone a la luz. DO. Agregue ácido clorhídrico a una solución determinada para acidificar la solución de BaCl2. Si se forma un precipitado blanco, debe haber SO42-
D en la solución original. Para eliminar el CO2 seco mezclado con una pequeña cantidad de SO2, el gas mezclado se puede pasar a una solución ácida de KMnO4, ácido sulfúrico y un depurador concentrado
Preguntas de opción múltiple indefinidas: esta pregunta tiene 5 preguntas en total, cada una pregunta 4 puntos, para un total de 20 puntos. Sólo una o dos opciones para cada pregunta coinciden con el significado de la pregunta.
Descarga
Carga
11. La batería de hierro de alta velocidad es un nuevo tipo de batería recargable. Su solución de electrolito es KOH y la fórmula de reacción de descarga total es: ( )
3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn (OH) 2 + 2Fe (OH). 3 + 4KOH, como sigue La afirmación correcta es
A. La reacción del electrodo negativo durante la descarga es: 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O. Durante la descarga, la reacción del electrodo negativo es: 3Zn -6e-+6OH- == 3Zn(OH)2
B. Al descargarse, el OH- pasa al electrodo positivo
C Al cargar, por cada 3 moles de electrones transferidos, 1 mol de Fe(OH)3 se reduce al electrodo positivo. OH)3 se reduce
D. Al cargar, la fórmula de la reacción del ánodo es 3Zn(OH)2+6e- == 3Zn+6OH-12 Los números atómicos de los elementos de período corto X, Y, Z y W aumentan en secuencia. , y el átomo X es el El número de electrones en la capa externa es tres veces el número total de electrones en la capa interna del átomo. El átomo Y tiene solo 2 electrones en la capa más externa y solo 2 electrones en la capa más externa. . Solo hay 2 electrones en la capa más externa del átomo Y. El elemento Z puede convertirse en materiales semiconductores. W y X pertenecen al mismo grupo principal. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta ( )
A. La estabilidad térmica del hidrato de gas elemental del elemento X es más fuerte que la de W
B. El agua correspondiente a la mayor óxido de valencia del elemento W La acidez del compuesto es más débil que la del Z
C. Los tipos de enlaces químicos en los compuestos YX, ZX2 y WX3 son los mismos
D. El orden de los radios atómicos es: rY>rZ&rW>rW>rZ>rW>rW>rW>rW>rW>rW>rW>rW>rW>rW>rX
13. Industrialmente, el aluminio se funde a partir de bauxita (el componente principal es Al2O3 y la impureza es Fe2O3. El flujo del proceso es el siguiente:
La siguiente afirmación es correcta ( )
A. El reactivo X puede ser solución de hidróxido de sodio o ácido clorhídrico
B. En la reacción ①, el precipitado obtenido por filtración es hidróxido de hierro
C. La reacción de transformación que se muestra en la figura no es una reacción redox
D. La ecuación química de la reacción ② es NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
14. Sistema de suministro de energía del laboratorio espacial "Tiangong-1" En la celda de combustible regenerativa de hidrógeno y oxígeno (RFC), RFC es una batería recargable que combina la tecnología de electrólisis del agua y la tecnología de celda de combustible de hidrógeno y oxígeno. La siguiente figura muestra el principio de funcionamiento de RFC. La afirmación correcta es ( )
A. Cuando se transfieren 0,1 moles de electrones, el electrodo a produce 1,12 LH2 (condiciones estándar)
B. El electrodo b Se produce una reacción de electrodo en el electrodo:
2H2O+2e- = H2 ↑+2OH -
C. Se produce una reacción de reducción en el electrodo c y el H+. en el grupo B puede ingresar al grupo A a través del diafragma
p>
D. La reacción del electrodo que ocurre en el electrodo d es:
O2+4H++4e- = 2H2O
15.NaCl es una materia prima química que se puede utilizar para preparar una serie de sustancias (ver imagen a continuación). ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta ( )
A. A 25 ℃, la solubilidad del NaHCO3 en agua es mayor que la del Na2CO3
B. La lechada de cal reacciona con el Cl2, el Cl2 es a la vez un agente oxidante y un agente reductor
C. El Cl2 secado a temperatura ambiente se puede almacenar en botellas de hierro, por lo que el Cl2 no reacciona con el hierro
D. Las reacciones de transformación que se muestran en la Figura 4 son todas reacciones redox.
Preguntas sin elección
16. (8 puntos) Un equipo experimental diseñó un dispositivo de batería como se muestra en la figura basándose en el principio de reacción de la combustión de metanol.
(1) OH-a_______(completar "electrodo positivo" o "electrodo negativo")
(2) La reacción del electrodo negativo de la batería es_____________________________.
(3) Utilice esta batería para electrolizar (electrodo inerte) 500 ml de solución de CuSO4 después de la electrólisis durante un período de tiempo,
para restaurar la solución de electrolito a su estado original. , es necesario añadir 9,8 g de Cu a la solución (OH)2 sólida. La concentración de sustancia de la solución de CuSO4 original es _______________ y el volumen de gas recolectado en condiciones estándar durante el proceso de electrólisis es _____________.
17. (18 puntos) El clorito de sodio (NaClO2) es un importante desinfectante que contiene cloro, utilizado principalmente para la desinfección del agua y el blanqueo y esterilización de azúcar y aceite. El siguiente es un diagrama de flujo del proceso para la producción de clorito de sodio utilizando el método del peróxido de hidrógeno:
Se sabe que la solubilidad del NaClO2 aumenta al aumentar la temperatura y que el NaClO2·3H2O se puede cristalizar en condiciones apropiadas.
②El ClO2 puro es fácil de descomponer y explotar. Generalmente es seguro diluirlo con gas raro o aire a menos del 10%.
③ La solución de NaOH de 160 g/L es una solución con un volumen de 1 L que se obtiene disolviendo 160 g de NaOH sólido en agua.
(1) La sustancia de 160 g/L Solución de NaOH La cantidad de concentración es. Para calcular la fracción de masa de esta solución, las condiciones adicionales requeridas son (indicar en palabras).
(2) La función del aire introducido en el generador puede ser (rellene el número de serie).
a. Oxidar SO2 a SO3 para mejorar la acidez; b. Diluir ClO2 para evitar la explosión; c. Oxidar NaClO3 a ClO2
(3) Ecuación química de la reacción en la torre de absorción. El objetivo de esto es que la temperatura de la torre de absorción no pueda exceder los 20°C.
(4) El NaClO2 es relativamente estable en solución alcalina, por lo que se debe mantener un ligero exceso de NaOH en la torre de absorción. El método experimental para determinar si el NaOH es excesivo es relativamente simple.
(5) En la torre de absorción Para evitar que NaClO2 se reduzca a NaCl en la torre, el agente reductor utilizado debe tener propiedades reductoras moderadas. Además de H2O2, el agente reductor opcional es (completar el número de serie).
a.Na2O2 b. Na2S c. FeCl2
(6) Las operaciones experimentales para obtener cristales crudos de NaClO2·3H2O a partir del filtrado son (seleccione el número).
a. Destilación b. Evaporación c. Quemado d. Filtración e. Enfriamiento cristalización
Para obtener cristales de NaClO2?3H2O relativamente puros, la operación que se debe realizar es (rellenar el nombre de la operación).
18. (18 puntos) El siglo XXI es el siglo del titanio. El siguiente es el flujo del proceso para producir esponja de titanio (Ti) a partir de dióxido de titanio (TiO2):
Recuerde:
① Mg(s) + Cl2 (g) = MgCl2 (s ) △ H = -641 kJ-mol-1
② Cl2 (g) + 1/2Ti ( s) = 1/2TiCl4 (l) △H = -385 kJ-mol-1
(1) El TiO2+ se hidroliza para formar titanato (H2TiO3)
Se precipita para formar dióxido de titanio y luego el precipitado se calcina. El ion hidrolizado de TiO2+
se muestra en la siguiente fórmula: donde .
(2) La reacción I también genera un
gas incoloro inflamable a 800 ~ 900 ℃. La ecuación química de la reacción es:
Reacción La ecuación termoquímica. de II es.
(3) Las sustancias que se pueden reciclar en este proceso incluyen.
(4) La esponja de titanio también se puede producir electrolizando TiO2 a 800 ℃ ~ 1000 ℃. El dispositivo se muestra a la derecha. En la figura, b es el electrodo de potencia y la fórmula de reacción del electrodo del cátodo es.
19. (14 puntos) El ferrato de potasio (K2FeO4) es un nuevo agente de tratamiento de agua multifuncional que integra oxidación, adsorción y floculación.
El proceso de producción es el siguiente:
Conocido: ① 2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O (condición: temperatura más baja)
② 6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O ( Condiciones: mayor temperatura)
3 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl. 6KNO3 + 3KCl + 5H2O
Responda las siguientes preguntas:
(1) El proceso de producción debe realizarse a (rellene temperatura "mayor" o "menor");
(2) Escriba la ecuación química para la producción industrial de Cl2;
(3) La razón por la cual K2FeO4 tiene fuertes propiedades oxidantes;
(4) El método de preparación de solución de KOH es 61,6 g de KOH sólido/100 ml de agua (la densidad de esta solución es 1,47 g/ml), la concentración másica de la sustancia es;
(5) El propósito de agregar KOH sólido a "Solución de reacción I" Sí:
A. Continúe reaccionando con el exceso de Cl2 en la "Solución de reacción I" para generar más KClO
B. Cuando el KOH sólido se disuelve, libera más calor, lo que es beneficioso para aumentar la velocidad de reacción
<. p>B . KOH sólido libera más calor cuando se disuelve. Es beneficioso aumentar la velocidad de reacciónC. Proporcionar reactivos para la siguiente reacción
D Convertir el subproducto KClO3 en KClO
(6). De la "reacción Cuando se separa K2FeO4 del líquido II", se producirán subproductos (anote la fórmula química. Son productos químicos importantes. Especifique el uso de una de las sustancias).
20. (10 puntos) La tecnología de desulfuración de gases de combustión (eliminación de SO2) y la tecnología de desnitrificación (eliminación de NOx) son puntos calientes en la investigación científica ambiental.
(1) La importancia ambiental de la desulfuración y desnitrificación de los gases de combustión es.
(2) El principio de la desnitrificación por reducción catalítica selectiva es: 6NOx+4xNH3(3+2x)N2+6xH2O
① El volumen de N2 generado por 3 moles de electrones transferidos en la reacción anterior es L en condiciones estándar.
② Conocido: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483,6 kJ-m. -483,6 kJ-mol-1
N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) ΔH = -92,4 kJ-mol-1
N2(g) + O2 (g) = 2NO(g) ΔH = -180,5 kJ-mol-1
Entonces la reacción ΔH = 6NO(g) + 4NH3(g) = 5N2(g) + 6H2O(g).
(3) Actualmente, los científicos están estudiando un principio de desnitrificación (NO) utilizando etileno como agente reductor. El diagrama esquemático del mecanismo de desnitrificación se muestra en la Figura 1 a continuación. La tasa de desnitrificación está relacionada con la temperatura y. tasa de llenado (en tamices moleculares). La relación entre la fracción de masa del catalizador) se muestra en la Figura 2.
Figura 1 Figura 2
①Escribe la ecuación química de la reacción total del principio de desnitrificación: .
②Las condiciones para lograr el mejor efecto de desnitrificación son.
21. (12 puntos) Conocido: A, B, C, D y E son los elementos del 1 al 36 de la tabla periódica y sus números atómicos aumentan gradualmente. El átomo del estado fundamental A tiene tres niveles de energía diferentes, y el número de electrones en cada nivel de energía es igual al número de electrones desapareados en el nivel de energía 2p del átomo del estado fundamental C es el mismo que el del átomo A C2; - Los iones y los iones D2+ tienen la misma estructura de capa electrónica estable; la configuración electrónica periférica del átomo en estado fundamental E es 3d84s2.
Por favor responda las siguientes preguntas:
(1) Entre los cuatro elementos A, B, C y D, el que tiene mayor electronegatividad es (rellene el símbolo del elemento) .
(2) La razón principal por la que el punto de ebullición del hidruro de B es mucho mayor que el del hidruro de A es.
(3) Los iones CAB- y AC2 formados por A, B y C son cuerpos isoelectrónicos entre sí, por lo que el grado de hibridación del átomo A en CAB- es .
(4) Los iones E2+ pueden formar [E(AC)4]2+ con moléculas de CA porque las moléculas de CA contienen.
(5) Recientemente, se descubrió que un cristal que contiene solo tres elementos A, D y E (la celda unitaria se muestra a la derecha) tiene superconductividad. Entonces, el número de coordinación del átomo A es. ; La fórmula química de este cristal es.
Respuestas del examen de química de la escuela secundaria de 2013
Número de pregunta
1
2
3
3
p>4
5
6
7
8
9
10
Respuesta
A
B
B
C
C
D
A
B
C
C
No .
11
12
13
14
15
Respuesta
A
AD
D
AC
B
16. (2 puntos por cada espacio vacío, ***8 puntos)
① Negativo ② CH3OH-6e-＋8OH -＝CO32-＋6H2O
③0.2 mol-L- 1 4,48 L
17. (2 puntos por cada espacio vacío, ****18 puntos)
(1) 4 mol/L (no se darán puntos si la unidad no está escrito), la densidad de la solución
(2)b;
(3) 2NaOH+2ClO2+H2O2→2 NaClO2+2H2O+O2; en descomposición
(4) Mida continuamente el pH de la solución en la torre de absorción;
(5)a;
(6)b, e, d, recristalización.
18. (3 puntos por cada espacio vacío, ****18 puntos)
(1) TiO^2＋＋2H2O＝H2TiO3↓＋2H^＋
(2 )TiO2+2Cl2+2C=(800~900℃)TiCl4+2CO
2Mg(s)+TiCl4(l)=2MgCl2(s)+Ti(s)△H=-512 kJ -mol-1 (0 para estado no escrito) puntos)
(3) Mg, Cl2 (***3 puntos, complete uno para obtener 1 punto)
(4) Positivo TiO2+4e-=Ti+2O2 -
19. (2 puntos por cada espacio vacío, ****14 puntos)
(1) Temperatura más baja (2) 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 ↑ ＋Cl2 ↑
(3) Fe La valencia del elemento es +6 y los electrones están fácilmente disponibles (4) 10 mol/L
(5) AC (6) KNO3 KCl ; el KNO3 se puede utilizar en fertilizantes, explosivos, etc.
20. (2 puntos por cada espacio vacío, ***10 puntos)
(1) Prevenir la lluvia ácida (2)①②-724.5kJ-mol-1
(3 )①6NO＋3O2＋2C2H43N2＋4CO2＋4H2O②350℃, tasa de carga 3%
21, (2 puntos por cada espacio vacío, ****12 puntos)
(1) O ⑵ NH3 puede formar enlaces de hidrógeno entre moléculas
(3)sp (4) Par de electrones solitarios (5) 6 MgNi3C