Los principales puntos clave de conocimiento del quinto curso obligatorio para estudiantes de secundaria

Durante el proceso de revisión, también es muy importante comprender los principios de revisión, encontrar métodos y estrategias de revisión que se adapten a sus necesidades, ajustar su mentalidad a tiempo y mantener una actitud positiva todos los días. Primero ajústese y luego comience a estudiar para que pueda estudiarlo mejor. Los siguientes son los principales puntos de conocimiento clave del quinto curso obligatorio de química para estudiantes de secundaria que he recopilado para usted.

Alumnos de bachillerato Principales puntos clave de conocimiento del Curso Obligatorio de Química 5 1

1. Limpieza de instrumentos

El estándar para la limpieza de instrumentos de vidrio es: el agua La película adherida a la pared interior es uniforme y no se agrega en gotas de agua ni fluye hacia abajo en una sola corriente.

2. Uso del papel de prueba

Los más utilizados incluyen el papel de tornasol rojo, el papel de tornasol azul, el papel de prueba de pH, el papel de prueba de yoduro de potasio y almidón y el papel de prueba magenta.

(1) Cuando utilice papel de prueba para probar las propiedades de una solución, generalmente coloque un pequeño trozo de papel de prueba sobre un vidrio de reloj o una pieza de vidrio, use una varilla de vidrio sumergida en la solución que se va a probar para Apunte en el medio del papel de prueba y observe el papel de prueba. El cambio de color determina las propiedades de la solución.

(2) Cuando utilice papel de prueba para probar las propiedades del gas, generalmente humedezca el papel de prueba con agua destilada, péguelo en un extremo de la varilla de vidrio y use la varilla de vidrio para colocar el papel de prueba. en la boca del conducto que contiene el gas a medir o en la boca de la botella recolectora de gas (tenga cuidado de no tocarla) y observe el cambio de color del papel de prueba para determinar la naturaleza del gas.

Nota: Cuando utilices papel test de pH, no lo mojes con agua destilada.

3. Recuperación y almacenamiento de medicamentos

(1) Muchos medicamentos utilizados en los laboratorios son inflamables, explosivos, corrosivos o tóxicos. Por lo tanto, debe cumplir estrictamente las normas pertinentes al utilizarlo para garantizar la seguridad. No toque el medicamento con las manos, no acerque las fosas nasales a la boca del recipiente para oler el medicamento (especialmente el gas) y no pruebe ningún medicamento. Preste atención a guardar los medicamentos y utilizarlos estrictamente de acuerdo con la dosis especificada en el experimento. Si no se especifica la dosis, generalmente se debe utilizar la cantidad mínima: 1 a 2 mL para líquidos, y solo es necesario tapar el fondo del tubo de ensayo para sólidos. Los medicamentos restantes en el experimento no deben devolverse a los frascos originales ni desecharse a voluntad. No deben sacarse del laboratorio. Deben colocarse en contenedores designados ni entregarse al profesor para su eliminación.

(2) Tomar medicamentos sólidos

Generalmente utilice una cuchara medicinal para tomar medicamentos sólidos. Al cargar polvo sólido en el tubo de ensayo, para evitar que el medicamento se pegue a la boca y a la pared del tubo, primero incline el tubo de ensayo y use una cuchara medicinal (o un recipiente de papel doblado con una pequeña tira de papel) que contenga el medicamento para introducirlo con cuidado en el fondo del tubo de ensayo y luego coloque el tubo de ensayo en posición vertical para que todos los medicamentos caigan al fondo. Algunos medicamentos con grumos se pueden coger con unas pinzas.

(3) Tomar medicamentos líquidos

Cuando tome una pequeña cantidad de líquido, puede usar un gotero de goma para succionarlo; cuando tome una mayor cantidad de líquido, puede usar el; método de vertido directo. Al tomar la solución medicinal del frasco de boca estrecha, primero retire el corcho, colóquelo boca abajo sobre la mesa y luego levante el frasco (la etiqueta mira hacia la palma de su mano. La boca del frasco debe estar cerrada). a la boca del tubo de ensayo, para que el líquido pueda verterse lentamente en el tubo de ensayo. Tenga cuidado de evitar que el medicamento líquido que queda en la boca del frasco fluya hacia abajo y corroa la etiqueta. Generalmente, al verter líquido en un recipiente de boca grande, matraz aforado o embudo, se utiliza una varilla de vidrio para drenar el líquido.

(4) Almacenamiento de varios reactivos especiales

(A) El potasio, el calcio y el sodio se oxidan fácilmente en el aire y reaccionan violentamente cuando se exponen al agua. Deben colocarse en. un recipiente que contenga un frasco de queroseno para protegerlo del aire.

(B) El fósforo blanco tiene un punto de ignición bajo (40°C) y puede oxidarse lentamente en el aire y encenderse espontáneamente. Generalmente se almacena en agua fría.

(C) El bromo líquido es tóxico y volátil. Es necesario colocarlo en una botella de boca estrecha y agregar un poco de agua (el agua cubre el bromo líquido) para que actúe como un sello de agua.

(D) El yodo se sublima fácilmente y tiene un fuerte olor acre. Se almacena en un frasco con la boca molida.

(E) El ácido nítrico concentrado y el nitrato de plata se descomponen fácilmente con la luz y deben almacenarse en botellas marrones en un lugar fresco.

(P) El hidróxido de sodio sólido es fácil de licuar y deteriorar en el aire, por lo que debe mantenerse sellado. Su solución se coloca en una botella incolora de boca estrecha y la boca de la botella se cierra herméticamente; No se puede utilizar un tapón de goma.

4. Filtración

La filtración es un método para eliminar de la solución las impurezas que son insolubles en el disolvente.

Presta atención a lo siguiente al filtrar:

(1) Un post: Dobla el papel de filtro y colócalo en el embudo. Añade una pequeña cantidad de agua destilada para humedecerlo. que el papel de filtro se adhiera a la pared interior del embudo.

(2) Segunda baja: El borde del papel de filtro debe estar ligeramente más bajo que el borde del embudo, y el nivel de líquido agregado al embudo debe estar ligeramente más bajo que el borde del papel de filtro.

(3) Tres soportes: al verter líquido en el embudo, la punta del vaso debe estar cerca de la varilla de vidrio; la parte inferior de la varilla de vidrio debe estar ligeramente contra las tres capas de papel de filtro; el filtro; la salida inferior debe estar cerca de la pared interior del receptor.

5. Evaporación y cristalización

La evaporación es un método de concentrar una solución, gas disolvente o precipitar el soluto en forma de cristales. La cristalización es el proceso mediante el cual un soluto se separa en cristales de una solución y puede usarse para separar y purificar una mezcla de varios sólidos solubles. El principio de cristalización se basa en la diferencia de solubilidad de cada componente de una mezcla en un determinado disolvente. La solubilidad se reduce evaporando el disolvente o bajando la temperatura, precipitando así los cristales.

Al calentar el plato de evaporación para evaporar la solución, utilice una varilla de vidrio para agitar continuamente la solución y evitar que salpiquen gotas debido a la temperatura local excesiva. Cuando aparezcan más sólidos en el plato de evaporación, deje de calentar, por ejemplo, use la cristalización para separar la mezcla de NaCl y KNO3.

6. Destilación

La destilación es un método de purificación o separación de mezclas líquidas con diferentes puntos de ebullición. La separación de múltiples líquidos mezclados utilizando el principio de destilación se llama fraccionamiento. Por ejemplo, el fraccionamiento del petróleo se realiza mediante destilación fraccionada.

Preste atención a lo siguiente durante la operación:

(1) Cuando se destila la mezcla líquida, se debe colocar una pequeña cantidad de porcelana rota en el matraz de destilación para evitar que el líquido hirviendo.

(2) La posición del bulbo de mercurio del termómetro debe estar en la misma línea horizontal que el borde inferior de la abertura del ramal.

(3) El líquido contenido en el matraz de destilación no puede exceder los 2/3 de su volumen, ni menos de 1/3.

(4) El agua de refrigeración en el tubo del condensador. fluye desde Entra por el puerto inferior y sale por el puerto superior, de modo que puede formar un efecto de enfriamiento a contracorriente con el material a enfriar.

(5) La temperatura de calentamiento no puede exceder el punto de ebullición de las sustancias con punto de ebullición en la mezcla.

7. Sublimación

La sublimación se refiere al proceso en el que una sustancia sólida absorbe calor y cambia directamente a estado gaseoso sin pasar por estado líquido. Las propiedades de sublimación de ciertas sustancias se pueden utilizar para separar esta sustancia de otras sustancias que no se subliman cuando se calientan. Por ejemplo, el calentamiento hace que el yodo se sublime para descomponer una mezcla de I2 y SiO2.

8. Separación y extracción de líquidos

La separación de líquidos es un método de separación de dos líquidos que son inmiscibles y tienen diferentes densidades. La extracción es un método que utiliza un solvente para extraer un soluto de una solución compuesta por él y otro solvente aprovechando las diferentes solubilidades de los solutos en solventes mutuamente inmiscibles. El agente de extracción seleccionado debe cumplir los siguientes requisitos: es inmiscible con el disolvente de la solución original; su solubilidad en el soluto es mucho mayor que la del disolvente original y el disolvente es fácilmente volátil.

Durante el proceso de extracción, tenga en cuenta:

(1) Vierta la solución a extraer y el disolvente de extracción desde la parte superior en el embudo de decantación en secuencia, y la cantidad no debe exceder el 2/ del volumen del embudo. 3. Colocar el tapón en su lugar y oscilar.

(2) Al oscilar, sujeta el cuello de la boca superior del embudo con la mano derecha, y presiona el tapón con la raíz del dedo índice. Sujeta el pene con la mano izquierda y controla el. pistón con los dedos. Voltee el embudo y oscile vigorosamente. Tenga cuidado de abrir el pistón para desinflarlo de vez en cuando.

(3) Deje reposar el embudo de decantación y espere a que el líquido se separe en capas. Durante la separación, el líquido inferior se libera por la boca del embudo y el líquido superior se vierte por la boca superior. Por ejemplo, el tetracloruro de carbono se utiliza para extraer bromo del agua con bromo.

9. Diálisis

Método que utiliza membranas semipermeables (como membranas de vejiga, papel pergamino, celofán, etc.) para separar los coloides de las moléculas y los iones mezclados en ellos. La diálisis se utiliza comúnmente para purificar y refinar los coloides.

Principales puntos clave de conocimiento del Quinto Curso Obligatorio de Química 2 de Secundaria

1. El elemento no metálico cuyo elemento es líquido a temperatura ambiente es Br

2. Elemento y agua El elemento no metálico más violentamente reactivo es F

3. El elemento ácido cuyo óxido hidratado es Cl

4. El elemento cuyo elemento se licua más fácilmente el gas es Cl

5. El elemento no metálico cuyo punto de ebullición del hidruro es O

6. El elemento metálico más ligero cuyo elemento es Li

7. En temperatura normal Sus elementos gaseosos elementales coloreados son F y Cl

8. El metal con menor punto de fusión es Hg

9. El elemento cuyo hidruro gaseoso es más soluble en agua es N

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10. El metal conductor es Ag

11. El átomo con menor masa atómica relativa es H

12. El compuesto orgánico más simple compuesto es el metano

13. El metal más utilizado en la vida diaria es el Fe

14. El elemento que forma más tipos de compuestos es el C

15. La sustancia natural más dura es el diamante

16. El metal activo en la secuencia de actividad del metal es K

17. El elemento metálico más abundante en la corteza terrestre es Al

18. El metal más abundante en la corteza terrestre El elemento no metálico es el O

19. La sustancia más abundante en el aire es el nitrógeno

20. El elemento más abundante en el cuerpo humano es el O

21. Mismas condiciones El gas de menor densidad es el hidrógeno

22. El óxido de menor masa molecular relativa es el agua

Principales puntos clave de conocimiento del curso obligatorio 5 de química 3 de secundaria.

1.Rojo: cobre, Cu2O, solución magenta, fenolftaleína en solución alcalina, tornasol en solución ácida, líquido bromo (rojo marrón oscuro), rojo

Fósforo (rojo oscuro), fenol se disuelve en el aire Oxidación, Fe2O3, (FeSCN)2 (rojo sangre)

2. Naranja: bromo solución orgánica de agua y bromo (el color varía de amarillo a naranja dependiendo de la concentración de la solución)

3 .Amarillo (1) Amarillo claro: azufre elemental, peróxido de sodio, bromuro de plata, TNT, nitrobenceno impuro obtenidos experimentalmente,

(2) Amarillo: yoduro de plata, pirita (FeS2), ácido clorhídrico industrial (que contiene Fe3), ácido nítrico concentrado de larga data (que contiene NO2)

(3 ) Marrón: solución de FeCl3, agua yodada (amarillo-marrón → marrón)

4 .Marrón: FeCl3 sólido, CuCl2 (el cobre y el cloro generan humo marrón), NO2 gaseoso (marrón rojizo), vapor de bromo ( marrón rojizo)

5. Marrón: yodo, hidróxido de hierro (marrón rojizo), bromobenceno recién preparado (Br2 disuelto)

6. Verde: solución de cloruro de cobre (azul verdoso) ), carbonato básico de cobre (comúnmente conocido como verde cobre), solución de sulfato ferroso o cristal de vitriolo verde (verde claro), cloro

gas o cloro agua (amarillo-verde)

7 Azul: alumbre biliar, precipitado de hidróxido de cobre, almidón en yodo, tornasol en solución alcalina, solución de sulfato de cobre

8. Púrpura: solución de permanganato de potasio (rojo violeta), yodo (negro violeta), yodo. solución de tetracloruro de carbono (rojo púrpura), vapor de yodo

¿Por qué las soluciones de sustancias coloreadas tienen color?

Desde un punto de vista óptico, significa que la solución tiene un color muy débil. capacidad de absorber luz de uno o varios colores, mientras que el resto de la luz visible es absorbida por la solución, por lo que el color de la solución que ves es el color mezclado de la luz que queda después de eliminar la luz absorbida. La solución de sulfato de cobre absorbe toda la luz excepto la luz azul, dejando solo luz azul, por lo que vemos ácido sulfúrico. La solución de cobre es azul.

Además, desde una perspectiva material, para soluciones iónicas (como la solución de sulfato de cobre), el nivel de energía orbital d de ciertos iones en la solución (como los iones de cobre hidratados en la solución de sulfato de cobre) se divide en partes alta y baja, y la diferencia de energía entre las dos partes es exactamente la energía de un cierto color de luz (por ejemplo, en una solución de sulfato de cobre, la energía de división del orbital 3d de iones de cobre hidratados es exactamente la energía de un cierto color de luz azul). Aquí En este caso, cuando un electrón en una órbita de alta energía salta a una órbita de baja energía, la energía liberada se liberará en forma de luz de este color.

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