Determinación de la constante de disociación estándar y grado de disociación del ácido acético
1. Propósito experimental
1. Aprender y dominar los métodos para medir el grado de ionización y la constante de disociación. de ácido acético;
2. Practique más la titulación y la preparación de la solución;
3. Aprenda a usar un acidómetro.
2. Principio Experimental
La solución de ácido acético tiene el siguiente equilibrio de ionización:
HAc= H Ac-
La expresión de la constante de ionización es:
Supongamos que la concentración inicial de ácido acético es c, ¿cuál es c en equilibrio? (H)? = c (Ac-)? =?x, sustituido en la fórmula anterior (1), podemos obtener:
A una determinada temperatura, utilice un acidómetro para medir el valor de pH de una serie de concentraciones conocidas de ácido acético. De acuerdo con pH = -lg c (H), convierta c (H) en la fórmula (2) y se puede obtener una serie de valores correspondientes.
Valor, toma su valor medio, que es la constante de ionización del ácido acético a esta temperatura.
En tercer lugar, instrumentos y medicamentos
Instrumentos: acidómetro, vaso de precipitado, probeta graduada, matraz aforado.
Fármacos: Tampón, HAc (calibrado).
IV.Contenido experimental
1. Preparar soluciones de ácido acético de diferentes concentraciones.
Utilice una probeta graduada de 50 ml para medir 25,0 ml, 10,0 ml y 5,0 ml de la solución de calibración de HAc y viértala en tres vasos de 50 secos.
En un vaso de precipitados de ml añadir 25,0 ml, 40,0 ml y 45,0 ml respectivamente.
ML de agua destilada, agitar bien, calcular la concentración de las tres soluciones de HAc anteriores, numeradas del 2 al 4, la solución de HAc calibrada tiene el número 1.
2. Determinación del valor de pH de la solución de ácido acético
Utilice un acidímetro pHS-25 para medir el valor de pH de las tazas 1 a 4 anteriores, desde diluido hasta concentrado, y registre el pH. valor de cada solución y temperatura durante el experimento. Calcule la constante de ionización del ácido acético en cada solución.