El dicromato de potasio, también conocido como vitriolo rojo de potasio, es un reactivo analítico importante en los laboratorios químicos. En la industria se utiliza cromato de potasio (K2CrO4) como materia prima y se utiliza el método electroquímico.

(1) Se produce una reacción de oxidación en la cámara del ánodo y los iones de hidróxido pierden electrones y se descargan. La reacción del electrodo es: 4OH--4e-=O2 ↑ 2H2O o 2H2O-4e-=O2. ↑ 4H, en el área del ánodo La concentración de iones de hidrógeno aumenta, el equilibrio se desplaza hacia la derecha y la solución cambia gradualmente de amarillo a naranja;

Entonces la respuesta es: el ánodo produce un gas incoloro y la solución cambia gradualmente de amarillo a naranja; 4OH--4e-=O2 ↑ 2H2O? o 2H2O-4e-=O2 ↑ 4H (2) ¿El K2CrO4 agregado al recipiente de reacción es 38,8 g? /mol=0,2mol Durante la reacción, xmol K2CrO4 se convierte en K2Cr2O4, luego el ánodo. El K2CrO4 restante en el área es (0,2-x) mol, el correspondiente n (K) = 2 (0,2-x) mol, n. (Cr) = (0,2-x) mol, el K2Cr2O4 generado es x2 mol, el correspondiente n (K) =xmol, n (Cr) = xmol, según la proporción de sustancias K y Cr es 3:2

2(0.2?x) x0.2?x x=32, el cálculo es x= 0.1, la relación de las cantidades de K2CrO4 y K2Cr2O7 en la solución = (0.2-0.1): 0.12=2:1 ; 4CrO42-4H2O?.?? 2Cr2O72-4OH-2H2 ↑ O2 ↑,

La reacción muestra que la reacción es 4molCrO42 y los electrones se transfieren 4mol, por lo que la reacción es 0.1molK2CrO4 y los electrones. se transfieren 0,1mol;

Entonces la respuesta es: 2:1;