La solución de peróxido de hidrógeno se usa comúnmente en laboratorios para producir oxígeno. Otro instrumento o dispositivo se muestra a continuación. (1) Dispositivo completo para recoger oxígeno seco.

(1) La solución de peróxido de hidrógeno produce oxígeno sin calentar. El dispositivo B no puede controlar la velocidad de la reacción, así que elija A. Debe recolectar oxígeno seco y secarlo con el dispositivo C. La única opción para el dispositivo de recolección es el dispositivo E, por lo tanto. la respuesta es: ACE

(2) Agregue lentamente la solución de peróxido de hidrógeno al recipiente de reacción que contiene una pequeña cantidad de MnO2, para permitir que el oxígeno se libere de manera uniforme y continua y controlar la velocidad de reacción. La velocidad de reacción se puede controlar. Por lo tanto, la respuesta es: El oxígeno se puede liberar de manera uniforme y continua

(3) La calidad y las propiedades químicas del catalizador no cambian antes y después de la reacción y se pueden reutilizar. Por tanto, la respuesta es: la masa y las propiedades químicas del catalizador no cambian antes y después de la reacción

(4) El valor teórico del oxígeno es siempre mayor que el gas recogido en la operación experimental real. Esto se debe a que: cuando las burbujas son uniformes y continuas, cuando el oxígeno se libera y se recoge nuevamente, parte del oxígeno se escapa y una pequeña cantidad de oxígeno también puede estar disuelta en el agua; Por lo tanto, la respuesta es: cuando las burbujas se liberan de manera uniforme y continua y se recoge el oxígeno, parte del oxígeno se escapa. C2H8N2． Por tanto, la respuesta es C2H8N2.