Resumen de las habilidades de resolución de problemas de procesos de química e ingeniería química de la escuela secundaria
Primero examine la pregunta completa y determine el propósito del proceso: qué materias primas se utilizan para obtener qué productos (subproductos) y comparación entre materias primas y productos; .
En segundo lugar, lea atentamente la sección para aclarar el principio de la reacción: identifique los reactivos y productos en cada paso.
En tercer lugar, vuelva a mirar la imagen según el problema y aclare los requisitos: exprese la ciencia y escriba estándares.
Puntos de examen:
Propiedades de los materiales y sus relaciones de transformación mutua
Red de transformación de elementos y sus compuestos
Separación y purificación de sustancias Método
Cristalización: el proceso de separar sustancias sólidas de la solución (evaporación del disolvente, enfriamiento de una solución saturada caliente, concentración y evaporación)
Filtración: separación sólido-líquido
Destilación - separación líquido-líquido
Separación - la separación entre líquidos inmiscibles.
Extracción: uso de un disolvente para extraer un soluto de otro disolvente.
Sublimación - Separación de sólidos que pueden ser directamente vaporizados.
Salación: la adición de sales inorgánicas reduce la solubilidad de los solutos y precipitados.
Teoría básica de soluciones electrolíticas (ionización de ácidos débiles y bases débiles; ionización de agua; hidrólisis de sales)
Oxidación y reducción
Materias primas → productos
Método: Método de conservación de elementos.
Las principales razones de los errores en las preguntas de análisis de procesos experimentales
1. La pregunta no está clara e incluso no se entiende;
2. lo que estamos haciendo No puedo memorizarlo;
3. Falta de conocimientos experimentales necesarios;
4. Escaso conocimiento del hierro, el azufre y sus compuestos;
5. Normalmente practico poco o poco y mis errores no se corrigen ni se reflexionan.
Revisar sugerencias y contramedidas
① Fortalecer el entrenamiento de la capacidad de lectura de los estudiantes (incluido el cultivo de la paciencia, la confianza y el coraje) y aprender a encontrar información importante como palabras clave, datos clave y estructuras clave.
② Si es necesario, guíe a los estudiantes para que clasifiquen con precisión las operaciones y principios experimentales de uso común (sublimación, destilación y fraccionamiento, extracción y separación, filtración y lavado, cristalización por evaporación y cristalización por enfriamiento, diálisis y sal, etc. .).
(3) Requerir que los estudiantes (mediante dictado y recitación si es necesario) estén familiarizados con los métodos de inspección y las precauciones para la inspección de materiales, incluidos gases comunes, iones comunes y sustancias inorgánicas y orgánicas comunes y típicas. (Cl2, NH3 , HX, NO, CO2, SO2, NH4+, CO32-, SO42-, Ag+, Fe2+, Fe3+, Br-, I).
④ Se requiere que los estudiantes comprendan con precisión el principio experimental (¿la cristalización por evaporación o la cristalización por enfriamiento se usan a menudo para precipitar cristales de soluciones? (Las soluciones diluidas deben evaporarse y concentrarse primero y luego evaporarse o enfriarse para la cristalización). Utilice agua helada o un método determinado durante el proceso de lavado ¿Cuál es el propósito de estas soluciones (como ácido sulfúrico diluido)? (Reducir la solubilidad de la sustancia a lavar, reducir las pérdidas) ¿Cuál es el motivo de la acidificación o alcalinización? ciertos procesos? Al preparar o preparar sustancias, agregue ácido o álcali o ciertas sustancias (como solución de sal ferrosa, polvo de hierro; para eliminar las impurezas que contienen hierro, agregue H2O 2 a la solución (Fe2+ se oxida, que es más). propicio para la hidrólisis y eliminación por precipitación de Fe3+); al separar el subproducto NH4Cl en la producción de sosa cáustica, debe estar en las aguas madres agregando partículas finas de sal (reduce la solubilidad de ciertas sustancias a través del mismo efecto iónico, permitiéndoles precipitar mejor); en esta pregunta, las razones de la saturación con H2S, etc.
⑤ Pida a los estudiantes que elijan con un lenguaje apropiado y preciso. Por ejemplo, al agregar H2O2 para oxidar Fe2+ en sal de cobre. a Fe3+, es más fácil formar un precipitado de Fe(OH)3 insoluble. Después de comprender con precisión el principio de reacción, generalmente se puede utilizar un lenguaje organizativo apropiado. Responda los puntos clave sin perder puntos. hábito de calcular cuidadosamente, no adivinar, no estimar, no copiar respuestas y no usar calculadoras, para mejorar sus habilidades de cálculo.
⑦ Cuando se requiere que los estudiantes discutan errores experimentales, deben comenzar desde el tipo de. Errores analíticos, ya sean errores causados por una operación humana inadecuada o errores sistemáticos causados por medicamentos que contienen impurezas o las propiedades de muestras frescas, deben analizar y responder de acuerdo con diferentes situaciones, en lugar de simplemente copiarlos ciegamente todos los errores posibles. descubre que no solo no le darán puntos, sino que también desarrollará el mal hábito de no pensar profundamente en ningún problema durante mucho tiempo.
⑧¡Los estudiantes deben estar familiarizados con los errores en algunos experimentos clásicos! análisis, divergencia.
Por ejemplo, cuando se utiliza fenolftaleína como indicador en la valoración de neutralización, la concentración de la base débil es muy baja. Una selección inadecuada del instrumento de agitación en la medición del calor de neutralización produce resultados bajos. Además, también se deben prestar atención y resumir los errores causados por un tiempo de reacción insuficiente, un control inadecuado de la temperatura de reacción, un tiempo de operación demasiado prolongado, la volatilización y difusión en el aire o la oxidación del aire.