El origen del magnesio
En 1808, David de Inglaterra utilizó el potasio para reducir el óxido de magnesio blanco (óxido de magnesio, MgO), y fue el primero en producir una pequeña cantidad de magnesio.
Propiedades físicas: Metal blanco plateado, densidad 1,738 g/cm3, punto de fusión 648,9°C. Punto de ebullición 1090 ℃. Valencia +2, energía de ionización 7,646 electronvoltios, es uno de los metales ligeros y tiene ductilidad. El magnesio metálico no es magnético y tiene buena disipación de calor.
[Editar este párrafo] Propiedades químicas
Tiene propiedades reductoras relativamente fuertes, puede reaccionar con agua caliente para liberar hidrógeno y puede producir una luz blanca deslumbrante cuando se quema. e hidrógeno El ácido fluórico y el ácido crómico no tienen ningún efecto y no se corroen con álcalis cáusticos, pero son fácilmente solubles en ácidos orgánicos e inorgánicos. El magnesio puede combinarse directamente con nitrógeno, azufre y halógenos, incluidos hidrocarburos, aldehídos, alcoholes, fenoles y aminas. , etc. Los productos químicos orgánicos, incluidas las grasas y la mayoría de los aceites, reaccionan sólo ligeramente o no reaccionan en absoluto con el magnesio.
1. Reacción con elementos no metálicos: 2Mg+O2=2MgO 3Mg+N2=Mg3N2 (ignición)
2. Reacción con agua: Mg+2H2O=Mg(OH ) 2+H2 ↑(calentamiento)
3. Reacción con ácido: Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
4. Con óxidos Reacción: 2Mg +CO2=2MgO+C (ignición)
5. Reacción con aire: 2Mg+O2=2MgO (ignición)
*2Mg+CO2=2MgO+C( Encendido)
3Mg+N2=Mg3N2 (Incendio)
*Nota: Esta reacción generalmente no ocurre cuando hay suficiente oxígeno o C+O2=CO2 (se enciende) ocurre después de que ocurre porque no hay negro. Se produjo un sólido después de la reacción.
[Editar este párrafo] Fuente del elemento
El magnesio existe en la magnesita MgCO3, la dolomita CaMg(CO3)2 y la carnalita KCl·MgCl2·H2O. Industrialmente, el magnesio metálico se produce electrolizando cloruro de magnesio fundido o reduciéndolo con ferrosilicio en un horno eléctrico. La primera se llama electrólisis de sales fundidas y la segunda se llama reducción térmica de silicio. El cloruro de magnesio se puede extraer del agua de mar, que contiene alrededor de 12 mil millones de libras de magnesio por milla cúbica.
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