Expresión química de la quema de magnesio en oxígeno
En primer lugar, una breve introducción
Las tiras de magnesio se queman en el aire, emiten una luz blanca deslumbrante y liberan mucho calor para formar un sólido blanco. Las tiras de magnesio se queman en el aire; para formar óxido de magnesio varillas de magnesio El fenómeno de la combustión es que la varilla de magnesio se quema violentamente, emite una luz blanca deslumbrante y libera una gran cantidad de calor, produciendo un polvo gris (óxido de magnesio).
En segundo lugar, el magnesio
1. En 1808, David de Inglaterra utilizó potasio para reducir el óxido de magnesio y fabricar magnesio metálico. Es un metal alcalinotérreo ligero de color blanco plateado con propiedades químicas activas. Puede reaccionar con ácidos para generar hidrógeno y tiene cierta ductilidad y disipación de calor. El magnesio se encuentra ampliamente distribuido en la naturaleza y es uno de los elementos esenciales para el cuerpo humano.
2. El magnesio tiene fuertes propiedades reductoras, puede reaccionar con agua hirviendo para liberar hidrógeno y puede producir una luz blanca deslumbrante cuando se quema. El magnesio no reacciona con fluoruro, ácido fluorhídrico y ácido crómico, ni se corroe con álcalis cáusticos, pero es fácilmente soluble en ácidos orgánicos e inorgánicos y puede combinarse directamente con nitrógeno, azufre y halógenos.
3. Los productos químicos orgánicos, incluidos los hidrocarburos, los aldehídos, los alcoholes, los fenoles, las aminas, las grasas y la mayoría de los aceites, tienen poco o ningún efecto sobre el magnesio. El magnesio se utiliza a menudo como agente reductor en lugar de metales como el titanio, el circonio, el uranio y el berilio. Utilizado principalmente en la fabricación de aleaciones de metales ligeros, hierro dúctil, instrumentos científicos y reactivos de Grignard.
4. También se puede utilizar para fabricar fuegos artificiales, pólvora, sales de magnesio, captadores, bengalas, etc. Sus características estructurales son similares a las del aluminio. Tiene muchos usos como metal ligero y puede utilizarse como material de aleación para aviones y misiles.
Tres. Precauciones al encender varillas de magnesio
La varilla de magnesio reacciona violentamente en el aire y debe sujetarse con pinzas para crisol, de lo contrario quemará la piel cuando la varilla de magnesio se queme, no se pueden colocar otros objetos combustibles alrededor de ella; para evitar accidentes; magnesio Cuando la varilla se quema, emite una luz blanca deslumbrante, que es perjudicial para los ojos, por lo que la varilla de magnesio no debe ser demasiado larga, siempre que se pueda observar el fenómeno.
Cuarto, oxígeno
1. El oxígeno (oxígeno) es una sustancia simple formada a partir de oxígeno, con la fórmula química O2. Sus propiedades químicas son relativamente activas y pueden reaccionar con el oxígeno de la mayoría. elementos. No es muy activo a temperatura ambiente y no reacciona fácilmente con muchas sustancias. Pero es muy activo a altas temperaturas y puede combinarse directamente con muchos elementos, lo que se debe al hecho de que la electronegatividad de los átomos de oxígeno es superada solo por el flúor.
2. El oxígeno es un gas incoloro e inodoro y es la forma elemental más común de oxígeno. Punto de fusión -218,4 ℃, punto de ebullición -183 ℃. Insoluble en agua, aproximadamente 30 ml de oxígeno se disuelven en 1 litro de agua. El oxígeno representa aproximadamente el 21% del aire. El oxígeno líquido es azul cielo. La fijación de oxígeno es un cristal azul.