(20b2? Simulación de Deyang) ¿Para determinar el alumbre [eAl(SO4)? La pureza del nH2O] (que se mezcla con una pequeña cantidad de metal e impurezas volátiles) y el valor de N, según

(2) La balanza de bandeja tiene una precisión de 0,1, por lo que cuando la diferencia de masa entre los dos pesajes es inferior a 0,1 g, se puede considerar Calentar hasta peso constante y deshidratar completamente.

Entonces, la respuesta es: la diferencia entre los dos pesos no supera los 0,1&1b herp;g;

(2) Comprobar la pureza de la muestra. Si el filtrado contiene solo un anión, se puede agregar una solución de cloruro de bario para determinar la pureza de la muestra en función de la masa de sulfato de bario producido. El filtrado contenía iones de bario, lo que demuestra que los iones de sulfato precipitaron por completo.

Entonces, la respuesta es: bacl 2;

(Sí) Según los elementos constitutivos del alumbre, se sabe que los cationes metálicos son iones de potasio e iones de aluminio. Se puede probar mediante reacción de llama. Los iones de aluminio reaccionan con la solución de hidróxido de sodio para formar un precipitado blanco, que se disolverá cuando se agregue el exceso de solución de hidróxido de sodio. Diseñe un experimento para verificar esto. Sumerja un poco de alambre de platino en el líquido a analizar, quémelo en una lámpara de alcohol y observe la llama violeta a través de un vidrio de cobalto azul para comprobar que contiene iones de potasio. Agregue gradualmente solución de hidróxido de sodio a la solución a probar hasta que haya exceso. Si aparece un precipitado blanco, demuestra que contiene iones de aluminio. La ecuación iónica de la reacción es Al II++DIOH-= Al(OH)DI↓, Al (OH)II +OH-=AlO2-+2H2O.

Entonces la respuesta es: llama púrpura; agregue gradualmente una solución de hidróxido de sodio a la solución a probar hasta que el Sr. Wang se convierta en un precipitado blanco, y luego el precipitado blanco se disuelve; OH-=Al( OH) Di↓, Al(OH)Di+OH-= alo 2-+2H2O;

(0) Si se salpican sólidos durante el proceso de calentamiento, calentar hasta peso constante aumentar la calidad del agua medida Alta, la cantidad medida de sustancias de agua cristalina está en el lado alto, 1 está en el lado alto, la masa de sulfato de bario producida después del secado es m2g, la masa de sulfato de bario es m2g2 22g/mol =. M22 22mol, entonces la masa de KAl (she o you) 2 12H2O es m22 22mol×12×you 22 you g/mol = 222 m22 22g, entonces la pureza del alumbre es 222 m22 22 GMG×100% = 22200 m22 22m %, entonces la respuesta es: demasiado grande dos dos dos dos dos dos dos dos Dos dos dos dos.