¿Método de laboratorio para producir oxígeno?

Métodos para producir oxígeno en el laboratorio

1. Método del peróxido de hidrógeno (peróxido de hidrógeno)

Introducción al método: Peróxido de hidrógeno: La fórmula química es H2O2, puro. peróxido de hidrógeno El óxido de hidrógeno es un líquido viscoso de color azul claro que es miscible con agua en cualquier proporción. Es un oxidante fuerte. La solución acuosa se conoce comúnmente como peróxido de hidrógeno y es un líquido incoloro y transparente. Su solución acuosa es adecuada para la desinfección de heridas médicas, desinfección ambiental y desinfección de alimentos. En circunstancias normales, se descompondrá lentamente en agua y oxígeno, pero la velocidad de descomposición es extremadamente lenta. La forma de acelerar la reacción es agregar un catalizador (dióxido de manganeso, etc.) o irradiarlo con rayos de onda corta.

Por lo tanto, el peróxido de hidrógeno se descompone bajo la catálisis del dióxido de manganeso. El dispositivo adopta un tipo sólido-líquido y se recoge mediante el método de drenaje.

Ecuación: 2H2O2 =MnO2= 2H2O O2 ↑

Método de preparación: /hx/hxzsd/954.html

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Introducción del método: La fórmula química del clorato de potasio es KClO. Es un cristal escamoso incoloro o un polvo granular blanco. Tiene un sabor salado y fresco y es un oxidante fuerte. Es estable a temperatura ambiente, pero se descompone y libera oxígeno por encima de 400°C. Puede formar una mezcla explosiva cuando se mezcla con agentes reductores, materia orgánica, sustancias inflamables como azufre, fósforo o polvo metálico, y puede explotar cuando se calienta rápidamente. Por tanto, el clorato de potasio es un agente explosivo muy sensible y, en ocasiones, incluso explota cuando se expone a la luz solar. Explotará cuando se exponga al ácido sulfúrico concentrado. Puede usarse como catalizador con dióxido de manganeso para reaccionar en condiciones de calentamiento para generar oxígeno.

Por lo tanto, utilizamos un dispositivo de calentamiento sólido para calentar la mezcla de clorato de potasio y dióxido de manganeso y la recogemos mediante el método de drenaje.

Ecuación: 2KClO3 =MnO2, calentamiento = 2KCl 3O2 ↑

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Método de preparación: /hx/hxzsd/988.html

3. Preparación de oxígeno a partir de permanganato de potasio

Introducción al método: permanganato de potasio ( Permanganato de potasio) ) (Fórmula química: ¿KMnO?), un oxidante fuerte, cristal de color rojo púrpura, soluble en agua y que se reducirá al encontrarse con etanol. Comúnmente utilizados como desinfectantes, purificadores de agua, oxidantes, blanqueadores, absorbentes de gases venenosos, refinadores de dióxido de carbono, etc. Fue descubierto por los occidentales en 1659. Se utiliza médicamente para limpieza, desinfección y eliminación de hongos. En el laboratorio utilizamos frecuentemente permanganato de potasio para producir oxígeno.

Entonces se utiliza un dispositivo de calentamiento de sólidos (igual que el 1) y un método de drenaje para recolectar

Ecuación: 2KMnO4 = Calefacción = K2MnO4 MnO2 O2 ↑

Método de preparación: / hx/hxzsd/1044.html

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