Un grupo de interés estudió la secuencia de movilidad de los metales del hierro, el manganeso y el cobre. Los medicamentos proporcionados son tabletas de hierro, tabletas de cobre, tabletas de manganeso, ácido clorhídrico diluido y ácido sulfúrico.

(2) Para la hipótesis 2 se pueden diseñar diferentes planes siempre que se pueda demostrar. Por ejemplo, coloque piezas de manganeso y hierro en ácido clorhídrico diluido y luego coloque las piezas de manganeso en una solución de sulfato de cobre para observar el fenómeno (o coloque piezas de hierro y cobre en una solución de sulfato de manganeso para observar el fenómeno).

(3) Respecto a la hipótesis 3, de los experimentos anteriores sabemos que el hierro es el metal más activo. Para el cobre y el manganeso, los trozos de manganeso se pueden poner en una solución de sulfato de cobre y los fenómenos observados se pueden explorar a través de este experimento. Dado que la hipótesis 1 es cierta y el manganeso es más alto que el hierro, ambos reaccionan con el ácido clorhídrico y el primero reacciona más violentamente con el ácido. El producto es también hidrógeno y la sal correspondiente. Para un estudio más amplio, podemos concluir de la observación de que metales con la misma valencia pueden tener la misma masa.

Por lo tanto, la respuesta correcta es:

Proponer la hipótesis de que hierro>cobre>manganeso

Plan de diseño (2) Poner trozos de manganeso y hierro en diluido en ácido clorhídrico y luego coloque la pieza de manganeso en la solución de sulfato de cobre para observar el fenómeno (o coloque la pieza de hierro y la pieza de cobre en la solución de sulfato de manganeso respectivamente para observar el fenómeno).

(3) Ponga las rodajas de manganeso en la solución de sulfato de cobre y observe el fenómeno.

Tanto los experimentos como las conclusiones producen burbujas. La reacción de las escamas de manganeso es más fuerte que la de las escamas de hierro (o la tasa de burbujas generadas por el manganeso es mayor que la del hierro). ↑

Ampliar lo mismo Estudio de la reacción completa de metales de masa equivalente con una cantidad suficiente de ácido. Cuanto mayor es la masa atómica relativa, menos (más) hidrógeno se produce.