Resumen de los principales puntos de conocimiento de la química para el primer año de secundaria en 2022
Resumen de los principales puntos de conocimiento de la química de secundaria.
El concepto de materia orgánica
1. Definición: Los compuestos que contienen elementos carbonosos son materia orgánica (excepto óxidos de carbono, ácido carbónico, carbonatos, compuestos metálicos de carbono, etc.).
2. Características: ① Varios tipos; ② La mayoría de ellos son insolubles en agua y solubles en solventes orgánicos; ③ Fácil de descomponer y quemar; ④ Bajo punto de fusión, la mayoría de ellos son difíciles de conducir; no electrolitos; ⑤ Reacción lenta, hay reacción secundaria (por lo tanto, use "→" en lugar de "=" en la ecuación de reacción).
Metano
Hidrocarburos - Hidrocarburos: Compuestos únicamente por carbono e hidrógeno (el metano es el hidrocarburo más simple en composición molecular).
1. Propiedades físicas: gas incoloro e inodoro, extremadamente difícil de disolver en agua y menos denso que el aire. Nombres comunes: biogás, gas de pozo.
2. Estructura molecular: CH4: un tetraedro regular con un átomo de carbono como centro y cuatro átomos de hidrógeno como vértices (ángulo de enlace: 109 grados 28 minutos).
3. Propiedades químicas: ① Reacción de oxidación: (¿Cómo detectar el gas producto?)
El metano no reacciona con el KMnO4, por lo que la solución púrpura de KMnO4 no cambiará de color.
(2) Reacción de sustitución: (el cloroformo también se llama cloroformo, el tetracloruro de carbono también se llama tetracloruro de carbono y el diclorometano tiene una sola estructura, lo que indica que el metano tiene una estructura tetraédrica regular)
4. Homólogos: sustancias con estructuras similares pero diferentes composiciones moleculares con uno o varios grupos CH2 (todos los alcanos son homólogos).
5. Isómeros: Los compuestos tienen la misma fórmula molecular, pero diferentes fórmulas estructurales (diferentes estructuras conducen a diferentes propiedades).
Comparación de los puntos de ebullición de los alcanos: Cuando el número de átomos de carbono es diferente, cuantos más átomos de carbono, mayor es el punto de ebullición cuando el número de átomos de carbono es el mismo, cuantas más ramificaciones, menor; el punto de fusión.
Escritura de isómeros: Puede escribir los isómeros del butano y pentano.
Etileno
1. Método de preparación del etileno:
Método industrial: gas de craqueo del petróleo (la producción de etileno es uno de los indicadores del nivel de desarrollo petroquímico de un país)
2. Propiedades físicas: gas incoloro, ligeramente oloroso, ligeramente más ligero que el aire, insoluble en agua.
3. Estructura: hidrocarburo insaturado, con dobles enlaces carbono-carbono en la molécula, 6 átomos * * * plano, ángulo de enlace 120.
4. Propiedades químicas:
(1) Reacción de oxidación: C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O (llama brillante acompañada de humo negro)
Puede producir The La solución ácida de KMnO4 cambia de color, lo que indica que el KMnO4 puede oxidar el etileno y que sus propiedades químicas son más activas que las de los alcanos.
(2) Reacción de adición: el etileno puede hacer que el agua con bromo se desvanezca y el etileno se puede eliminar mediante esta reacción.
El etileno también puede reaccionar con hidrógeno, cloruro de hidrógeno, agua, etc.
CH2 = CH2+H2→ch 3c H3 ch 2 = CH2+HCl→ch 3c H2 cl (cloruro de etilo)
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH (etanol)
Conocimientos especiales de experimentos de química en el examen de ingreso a la universidad
Experimentos que requieren un termómetro
1. Medición de la temperatura de la mezcla de reacción: Este tipo de experimento requiere medir. la temperatura exacta de la mezcla de reacción, así que inserte un termómetro en el centro de la mezcla.
①Mide la solubilidad de una sustancia. ②Producción de etileno en laboratorio.
2. Medición de la temperatura del vapor: Este tipo de experimento se utiliza principalmente para medir el punto de ebullición de una sustancia. Dado que las temperaturas del líquido y del vapor son las mismas cuando el líquido hierve, sólo es necesario medir la temperatura del vapor.
① Destilación de petróleo en laboratorio. ② Determinación del punto de ebullición del etanol.
3. Medición de la temperatura del baño maría: En este tipo de experimento, siempre que la temperatura de los reactivos se mantenga relativamente estable, se utiliza el baño maría para calentar y se inserta el termómetro en el baño de agua.
(1) El efecto de la temperatura de reacción sobre la velocidad de reacción. ② Nitración de benceno.
Experimentos que requieren relleno de algodón
① Calentar permanganato de potasio para generar oxígeno ② Generar acetileno y recolectar NH3.
Su función es: impedir que el polvo de permanganato de potasio entre en el conducto;
evitar que la espuma generada durante el experimento entre en el conducto; impedir que el amoníaco convección con el aire, acortando así el tiempo; tiempo para recolectar NH3.
Los principales puntos de conocimiento de la química en secundaria.
1. La velocidad de la reacción química
(1) Concepto: La velocidad de la reacción química generalmente se expresa mediante la disminución de la concentración del reactivo o el aumento de la concentración del producto por unidad de tiempo ( ambos son valores positivos).
Fórmula de cálculo: v(B)= =
①Unidad: mol/(litro? s) o mol/(L? mínimo)
②B es solución o gas, si B es un sólido o un líquido puro, la tasa no se calcula.
③Ley importante: ratio de tasas = ratio de coeficientes de la ecuación.
(2) Factores que afectan la velocidad de las reacciones químicas:
Factores internos: (factores principales) están determinados por la estructura y propiedades de las sustancias que participan en la reacción.
Factores externos: ①Temperatura: aumentar la temperatura y aumentar la velocidad.
②Catalizador: Generalmente acelera la velocidad de reacción (catalizador positivo).
③Concentración: Aumentar la concentración del reactivo C y aumentar la velocidad (solo las soluciones o gases pueden tener concentración).
④Presión: Aumentar la presión y aumentar la velocidad (aplicable a reacciones con gases).
⑤ Otros factores, como luz (rayo), área de superficie sólida (tamaño de partícula), estado del reactivo (disolvente), batería primaria, etc. , también cambiará la velocidad de las reacciones químicas.
2. El límite de la reacción química - equilibrio químico
(1) Características del estado de equilibrio químico: inverso, dinámico, igual, constante y variable.
①Inversa: El objeto de investigación del equilibrio químico son las reacciones reversibles.
②Dinámico: Equilibrio dinámico Cuando se alcanza el estado de equilibrio, las reacciones positivas y negativas continúan.
③Espera. : Cuando se alcanza el equilibrio, la velocidad de reacción directa y la velocidad de reacción inversa son iguales, pero no iguales a 0. Es decir, v es positivo = v es inverso ≠ 0.
④ Determinación: Al alcanzar el equilibrio, la concentración de cada componente permanece sin cambios y el contenido de cada componente permanece constante.
⑤Cambio: cuando las condiciones cambian, el saldo original se destruirá y se establecerá un nuevo saldo bajo nuevas condiciones.
(3) Signos para juzgar el estado de equilibrio químico:
① VA (dirección positiva) = VA (dirección negativa) o nA (consumo) = nA (generación) (diferente para la misma sustancia Comparación de direcciones)
②La concentración o porcentaje de cada componente permanece sin cambios.
(3) Juicio basado en la invariancia del color (una sustancia está coloreada)
(4) La cantidad de sustancia total o el volumen total o la presión total o la masa molecular relativa promedio no cambia (siempre que la cantidad total de gas antes y después de la reacción no sea igual, es decir, para la reacción xA+yB zC, x+y≠z).
Un resumen de los principales puntos de conocimiento de la química de secundaria en 2022;
★Resumen de la labor docente de los profesores de química de secundaria en 2022
★Alta métodos de preparación de química escolar
★Experiencia docente de enseñanza de química en 2022
★Conocimientos de biología obligatorios para el primer año de secundaria en 2022.
★Resumen del trabajo del profesor de química de la escuela secundaria 2022 más reciente
★Resumen de los puntos de conocimiento de biología para el examen de ingreso a la escuela secundaria de 2022
★ Informe resumido final de 10 altos estudiantes de la escuela.
★Puntos de conocimiento para el examen de química de secundaria 2022.
★Una colección completa de puntos de conocimiento de química para estudiantes de primer y segundo grado.
★Puntos de conocimiento obligatorios para la química de primer año de secundaria en 2022.
var _ HMT = _ HMT | |[]; (función(){ var hm = document . createelement(" script "); hm.src = "/hm.js?1e 0527 y siguientes 43 F5 DCD 963 BC 29 aa 7b 5223 b 2 "var s = document . getelementsbytagname(" script ")[0] s.parentNode.insertBefore(hm, s);})();