¿Cómo debemos leer todos los elementos de la tabla periódica?
El sodio, magnesio, aluminio, silicio, fósforo, azufre, germanio, argón, potasio y calcio son resistentes al manganeso.
Barro de hierro, cobre, zinc, germanio, selenio, bordado, Li Zhigao Nimu De, etc.
Hablamos de la plata vieja, separada del estaño, el antimonio y el yodo.
Serberantzep tiene gadolinio, el enemigo del fuego.
Hatan tungsteno osmio, arco de iridio platino, moneda de plomo Po Aidong.
La visita a Una Jeatupu no tuvo éxito, lo que fue una lástima para Femennolau.
Es mejor utilizar la fantasía homofónica para recordar: luz (hidrógeno) hijo (helio) Li (litio) piel (berilio), amigo (boro) suspiro (carbono) luz (nitrógeno) nutre (oxígeno) , leche de Buda (flúor) (neón) que (sodio) no es (magnesio), repita (aluminio) de nuevo a (magnesio).
Significado: La piel de un niño frívolo está en carne viva y tus amigos lamentan que tengas que criarlo mucho. La abuela de nuestra familia, Lafayette, dijo: Es imposible criar a ese niño. Regresé a mi ciudad natal muchas veces para buscar remedios y cuando me fui dejé el dinero a otros. La gente dice una y otra vez que hay que darle calcio a los dientes.
Esta tabla revela los secretos del mundo material, unificando algunos elementos aparentemente no relacionados para formar un sistema natural completo. Su invención fue un trabajo pionero en la historia de la química moderna y jugó un papel muy importante en la promoción del desarrollo de la química. Cuando la gente vea este reloj, pensará en su primer inventor, Mendeleev. La tabla periódica de elementos es una forma específica de la ley periódica de los elementos expresada en una tabla. Refleja la estructura interna de los átomos de los elementos y las leyes de sus relaciones mutuas. La tabla periódica de elementos se conoce como tabla periódica. Hay muchas formas de expresar la tabla periódica de elementos, y la tabla periódica larga de Werner es actualmente la más utilizada (consulte el apéndice al final del libro). La tabla periódica de elementos tiene 7 períodos, 16 grupos y 4 regiones. La posición de un elemento en la tabla periódica refleja su estructura atómica. Los elementos de la misma fila de la tabla periódica forman un período. El número de capas de electrones de un átomo en un mismo período es igual al número del período. Los elementos de la misma columna (el octavo grupo incluye tres columnas) se denominan "grupos". El grupo es un reflejo de la configuración de las capas electrónicas interna y externa del átomo. Por ejemplo, la configuración electrónica externa es ns1 para el grupo IA, ns2 np1 para el grupo IIIA, ns2 np6 para el grupo O, (n-1) D1 US2 para el grupo IIIB, etc. La tabla periódica de elementos puede reflejar vívidamente la ley periódica de los elementos. Según la tabla periódica de elementos, se puede inferir la estructura atómica de varios elementos y las leyes de gradiente de las propiedades de los elementos y sus compuestos. En ese momento, Mendeleev predijo con éxito las propiedades de elementos desconocidos y sus compuestos basándose en las propiedades de los elementos circundantes y los compuestos de elementos desconocidos en la tabla periódica de elementos. Hoy en día, los científicos utilizan la tabla periódica para guiar la búsqueda de elementos y compuestos utilizados para fabricar semiconductores, catalizadores, pesticidas químicos y nuevos materiales.
A mediados del siglo XIX, el químico ruso Mendeleev formuló la ley periódica de los elementos en la tabla periódica de elementos químicos. Este descubrimiento es el resultado de los esfuerzos conjuntos de muchos científicos.
En febrero de 1871, Mendeleev complementó la primera tabla periódica de elementos y publicó la segunda tabla. En esta tabla, cambiar la disposición vertical a horizontal y usar una familia de elementos en la misma disposición vertical resalta la periodicidad de las propiedades de los elementos. Hasta ahora se ha completado con éxito el descubrimiento de la ley periódica de los elementos químicos.
Objetivamente hablando, tanto Meyer como Mendeleev descubrieron de forma independiente la ley periódica de los elementos. Sin embargo, debido a que la investigación de Mendeleev sobre la ley periódica de los elementos fue la más exhaustiva, a menudo se la llama ley periódica en el campo de la química. La ley periódica de Mendeleev.
Regularidad de los elementos y sus compuestos en la tabla periódica
1 radio atómico
(1) Excepto el período 1, otros elementos periódicos (elementos de gases nobles Excepto ) el radio atómico disminuye a medida que aumenta el número atómico;
(2) De arriba a abajo, el radio atómico aumenta a medida que aumenta el número de capas de electrones.
Valencias de dos elementos
(1) Excepto 1 ciclo, de izquierda a derecha, la valencia positiva más alta de los elementos aumenta de 1 a 7 para los metales alcalinos, y la valencia negativa de elementos no metálicos aumenta de 1 a 7. El grupo de carbono -4 aumenta a -1 (el flúor no tiene valencia positiva, el oxígeno no tiene valencia 6, excepto);
(2) La valencia positiva más alta y la valencia negativa del mismo elemento del grupo principal son las mismas.
(3) Todos los elementos tienen precio cero.
3 Punto de fusión de una sustancia elemental
(1) A medida que aumenta el número de átomos del elemento en el mismo período, aumenta el punto de fusión de los elementos metálicos y aumenta el punto de fusión de los no metálicos. elementos disminuye;
(2 ) De arriba a abajo en el mismo grupo de elementos, los puntos de fusión de los elementos metálicos disminuyen y los puntos de fusión de los elementos no metálicos aumentan.
4 Elementos metálicos y no metálicos
(1) El número de capas electrónicas de los elementos en un mismo período es el mismo. Por lo tanto, a medida que aumenta la carga nuclear, es más fácil para los átomos obtener electrones. De izquierda a derecha, la metalicidad disminuye y la no metalicidad aumenta;
(2) El número de electrones en la capa más externa. del mismo elemento del grupo principal es el mismo, por lo que a medida que aumenta el número de capas de electrones, es más probable que los átomos pierdan electrones y la metalicidad aumenta de arriba a abajo, mientras que las propiedades no metálicas disminuyen.
5 Acidez y alcalinidad del óxido e hidrato de mayor valencia
Cuanto más fuerte sea la metalicidad de un elemento, más fuerte será la alcalinidad del hidrato de su óxido de mayor valencia Cuanto más fuerte sea la no; -naturaleza metálica del elemento, más fuerte es la acidez del hidrato de óxido de mayor valencia.
6 Hidruros gaseosos no metálicos
Cuanto más fuerte sea el elemento no metálico, más estable será el hidruro gaseoso. Al mismo tiempo, cuanto más fuerte es la no metalicidad de los elementos no metálicos, más fuerte es la acidez de la solución acuosa de hidruro gaseoso, más fuerte es la no metalicidad de los mismos elementos no metálicos del grupo principal, más débil es la acidez de los elementos no metálicos; solución acuosa de hidruro gaseoso.
7 Oxidación y Reducción de Elementos
Generalmente, cuanto más fuerte es la metalicidad de un elemento, más fuerte es la propiedad reductora de sus elementos, y más débil es la oxidación catiónica de sus óxidos; no metales de elementos Cuanto más fuerte es la propiedad, más fuerte es la propiedad oxidante de su elemento y más débil es la propiedad reductora de su anión elemental.